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0.6molNa2CO3固體中含有氧原子的物質的量是
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A．0.6mol 　 　
B．0.2mol　 　
C．1.8mol
D．0.1mol
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

粉煤灰是燃煤電廠排出的工業廢渣，其中含莫來石（Al6Si2O13）的質量分數為43．4％，還有含量較多的SiO2（其他成分不含Al和Si）。用粉煤灰和純堿在高溫下燒結，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2，有關化學方程式為：

Al6Si2O13+3Na2CO3→2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2 ↑ ①

    Al6Si2O13+5Na2CO3→2Na2SiO3+6NaAlO2+5CO2 ↑  ②

    SiO2+Na2CO3→Na2SiO3+CO2 ↑                  ③

（1）粉煤灰中鋁的質量分數為    ％。

（2）用l mol Al6Si2O13和4mol SiO2制得5mol NaAlO2、lmolNaAlSiO4，還應制得Na2SiO3 mol，共消耗Na2CO3          mol（得到的固體中無SiO2）。

（3）若粉煤灰中Al6Si2O13與SiO2的物質的量之比為1：2，則1婦粉煤灰與6molNa2CO3反應（反應物全部都參與反應），可制得NaAlO2 mol。

（4）若用100 mol Al6Si2O13同時生產NaAlSiO4和NaAlO2，且n（NaAlSiO4）：n（NaAlO2）=x，消耗Na2CO3 ymol，試確定y與x的關系式。

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科目：高中化學 來源： 題型：

粉煤灰是燃煤電廠排出的工業廢渣，其中含莫來石（Al6Si2O13）的質量分數為43．4％，還有含量較多的SiO2（其他成分不含Al和Si）。用粉煤灰和純堿在高溫下燒結，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2，有關化學方程式為：

Al6Si2O13+3Na2CO3→2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑ ①

                  Al6Si2O13+5Na2CO3→2Na2SiO3+6NaAlO2+5CO2↑  ②

                  SiO2+Na2CO3→Na2SiO3+CO2↑                 ③

（1）粉煤灰中鋁的質量分數為    ％。

（2）用l mol Al6Si2O13和4mol SiO2制得5mol NaAlO2、lmolNaAlSiO4，還應制得Na2SiO3mol，共消耗Na2CO3         mol（得到的固體中無SiO2）。

（3）若粉煤灰中Al6Si2O13與SiO2的物質的量之比為1：2，則1婦粉煤灰與6molNa2CO3反應（反應物全部都參與反應），可制得NaAlO2 mol。

（4）若用100 mol Al6Si2O13同時生產NaAlSiO4和NaAlO2，且n（NaAlSiO4）：n（NaAlO2）=x，消耗Na2CO3 ymol，試確定y與x的關系式。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年上海市高三上學期期中考試化學卷 題型：填空題

粉煤灰是燃煤電廠排出的工業廢渣，其中含莫來石（Al6Si2O13）的質量分數為43．4％，還有含量較多的SiO2（其他成分不含Al和Si）。用粉煤灰和純堿在高溫下燒結，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2，有關化學方程式為：

Al6Si2O13+3Na2CO3→2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2 ↑ ①

                  Al6Si2O13+5Na2CO3→2Na2SiO3+6NaAlO2+5CO2 ↑  ②

                  SiO2+Na2CO3→Na2SiO3+CO2 ↑                  ③

（1）粉煤灰中鋁的質量分數為    ％。

（2）用l mol Al6Si2O13和4mol SiO2制得5mol NaAlO2、lmolNaAlSiO4，還應制得Na2SiO3 mol，共消耗Na2CO3          mol（得到的固體中無SiO2）。

（3）若粉煤灰中Al6Si2O13與SiO2的物質的量之比為1：2，則1婦粉煤灰與6molNa2CO3反應（反應物全部都參與反應），可制得NaAlO2 mol。

（4）若用100 mol Al6Si2O13同時生產NaAlSiO4和NaAlO2，且n（NaAlSiO4）：n（NaAlO2）=x，消耗Na2CO3 ymol，試確定y與x的關系式。

 

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