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【題目】將濃度為0.1molL-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（ ）

A．c(F－) B．Ka(HF) C． D．

【答案】D

【解析】

試題分析：A、因HF為弱酸，則濃度為0.1molL-1 HF溶液加水不斷稀釋，促進電離，平衡正向移動，電離程度增大，n(F－)增大，但c(F－)不斷減小，故A錯誤；B、因電離平衡常數只與溫度有關，則Ka(HF)在稀釋過程中不變，故B錯誤；C、因稀釋時一段時間電離產生等量的H+和F-，溶液的體積相同，則兩種離子的濃度的比值不變，但隨著稀釋的不斷進行，c(H+)不會超過10-7molL-1，c(F-)不斷減小，則比值變小，故C錯誤；D、因Ka(HF)=，當HF溶液加水不斷稀釋，促進電離，c(H+)不斷減小，Ka(HF)不變，則增大，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學—選修：物質結構與性質】

金屬鈦（22Ti）號稱航空材料。回答下列問題：

(1)鈦元素基態原子未成對電子數為________個，能量最高的電子占據的能級符號為___________，該能級所在能層具有的原子軌道數為_____________。

(2)[Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化學鍵有_____________。

a.σ鍵 b.π鍵 c.離子鍵 d.配位鍵

(3)納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個實例如圖所示。

化合物甲的分子中采取sp2雜化方式的碳原子個數為__________，化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由小到大的順序為____________。

(4)工業上制金屬鈦采用金屬還原四氯化鈦。先將TiO2（或天然的金紅石）和足量炭粉混合加熱至1000~1100K，進行氯化處理，生成TiCl4.寫出生成TiCl4的化學反應方程式：_______________。

(5)有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該晶體的化學式為____________，該晶體中Ti原子周圍與距離最近且相等的 N原子的個數為___________。已知晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數為NA，則晶胞邊長為________cm（用含ρ、NA的式子表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于植物細胞中元素的敘述，錯誤的是

A. 番茄和水稻根系吸Si元素的量有差異

B. 細胞中含量最多的四種元素是C、O、H和N

C. 植物根系通過主動運輸吸收無機離子需要ATP

D. 細胞膜的選擇透過性與膜蛋白有關，與脂質無關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于X、Y、Z三種元素，有以下五點信息

① X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體；

② X單質可以在Z的單質中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；

③ XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅；

④ 每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體；

⑤ Z單質溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。

（1）試寫出Z的元素符號______；化合物XZ的電子式：_______，X2Y的結構式_________。

（2）用電子式表示XZ的形成過程_________________________________________________。

（3）寫出信息⑤中的化學方程式__________________________________________________。

（4）X2、Y2和KOH溶液一起可以構成新型燃料電池，寫出該電池的總反應方程式：

_______________________

已知拆開1mol X—X鍵、1mol Z—Z鍵、1mol X—Z鍵分別需要吸收的能量為436kJ、243kJ、432kJ，計算反應X2(g)+Z2(g)=2XZ(g)的ΔH=________kJ/mol .

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年10月17日7點30分，神舟十一號載人飛船發射升空。制造航天飛船的主要材料是鋁，工業上制鋁時用冰晶石（Na3AlF6）做助熔劑，冰晶石制備流程有如下兩種：

方案一：以純堿和螢石（CaF2）為主要原料

方案二：以碳酸氫銨和六氟合硅酸為主要原料

（1）方案一中B可作為建筑材料，化合物A 是________，寫出由C制備冰晶石的化學方程式____________________________。

（2）方案二中反應1產生的氣體是_____________，反應2后濾液中主要成分的用途_________。

（3）方案二中反應2化學方程式________________________。

（4）工業電解制鋁的陰極反應式為_________________，以石墨為電極維持電流180千安電解5小時生成鋁270千克，則電流效率η（η＝實際產量／理論產量）為_______。（法拉第常數F = 96500 C·mol-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組混合物中，可以用分液漏斗分離的是

A. 乙酸和乙醇 B. 花生油和Na2CO3溶液

C. 酒精和水 D. 溴和苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

銅是人類最早發現的金屬，也是人類廣泛使用的一種金屬。銅及其化合物在工業、工程技術和工藝上有著廣泛的應用。

（1）早期發現的天然準晶顆粒由Cu、Fe、Al三種金屬元素組成。Fe元素位于元素周期表的____區�；鶓BAl原子的L層電子排布圖為___________。

（2）Cu2O為半導體材料，可由乙醛（CH3CHO）和新制氫氧化銅反應得到，同時可得到乙酸。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為_________，1mol乙酸分子中含有的σ鍵的數目為____________。

（3）制造單晶硅太陽能電池片時，一般摻雜微量的銅、碳、硼、氮等。一價銅離子的電子排布式為____。碳、硼、氮元素的電負性由大到小的順序是_____。（用元素符號表示）

（4）在絡離子[Cu(NH3)4]2+中NH3的VSEPR模型為_________。

（5）銅銀合金晶體具有面心立方最密堆積結構。在晶胞中，Cu原子位于面心，Ag原子位于頂點，若該晶胞邊長為r pm，則合金的密度為____g·cm－3（設阿伏伽德羅常數的值為NA）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可以證明可逆反應N2+3H22NH3已達到平衡狀態的是（ ）

①一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂；

②一個N≡N鍵斷裂的同時，有2個N—H鍵斷裂；

③N2、H2、NH3濃度比為1：3：2

④保持其它條件不變時，體系壓強不再改變；

⑤NH3、N2、H2的體積分數都不再改變

⑥恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變；

⑦正反應速率v（H2）=0.6mol/（L·min），逆反應速率v（NH3）=0.4mol/（L·min）

A．②⑤⑥ B．①④⑤ C．④⑤⑦ D．③⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以石英、焦炭為原料的部分化工流程如圖所示。

回答下列問題：

(1)反應I在工業上的作用是生產粗硅，為鑒定產品R中是否含有微量的鐵單質，取少量R，用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是______（填字母）。

a．碘水 b．氯水 c．KSCN溶液 d．NaCl溶液

(2)反應Ⅱ要在干燥環境下迸行，其原因是______；經冷凝得到的SiHCl3（沸點為33.0℃）中含有少量SiCl4沸點為57.6℃）和HC1（沸點為- 84.7℃），則提純SiHCl3的方法為______________。

(3)將水蒸氣通過灼熱的煤粉可產生水煤氣，其主要成分是CO、H2。工業上將水煤氣液化后制得的CH3OH中含有的化學鍵類型為________（填“離子鍵”或“共價鍵”）；流程圖中的反應Ⅲ為氧化還原反應，其化學方程式為_______________。

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