Question

已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發生電離．
（1）該溶液的pH=

 

；
（2）此酸的電離平衡常數約為

 

；
（3）由HA電離出的c（H⁺）約為水電離出的c（H⁺）的

 

倍；
（4）升高溫度，溶液的pH

 

（填“升高”，“降低”或“不變”）．

Answer 1

分析：（1）HA電離出的c（H⁺）為0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，則pH=-lg（10^-4）=4；
（2）由HA═H⁺+Ac^-，c（H⁺）=c（Ac^-）=10^-4mol/L，則電離平衡常數為

10-4×10-4

0.1

=1×10^-7；
（3）HA電離出的c（H⁺）為0.1mol/L×0.1%，利用Kw來計算水電離產生的氫離子濃度；
（4）溫度升高促進電離，氫離子濃度越大，pH越小

解答：解：1）HA電離出的c（H⁺）為0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，則pH=-lg（10^-4）=4，故答案為：4；
（2）由HA═H⁺+Ac^-，c（H⁺）=c（Ac^-）=10^-4mol/L，則電離平衡常數為Ka=

10-4×10-4

0.1

=1×10^-7，故答案為：1×10^-7；
（3）HA電離出的c（H⁺）為0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，水電離產生的氫氧根離子為

10-14

10-4

mol/L=10^-10mol/L，而水電離氫離子濃度等于氫氧根離子的濃度，c（H⁺）為10^-10mol/L，則由HA電離出的c（H⁺）約為水電離出的c（H⁺）的10⁶倍，故答案為：10⁶；
（4）溫度升高促進電離，氫離子濃度越大，pH越小，故答案為：降低．

點評：本題考查弱酸的電離，明確離子的濃度、溫度對電離平衡的影響及離子積的計算即可解答，難度不大．