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【題目】氧氣與甲烷的混合氣體中，若氧氣與甲烷的質量比為4：1（極易爆炸），則其體積比為

A.2：1B.1：1C.1：4D.1：2

【答案】A

【解析】

氧氣和甲烷的的物質的量之比為4/32:1/16=2:1，相同條件下氣體的體積之比是物質的量之比，則其體積之比為2:1，答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率v與反應時間t可用如圖坐標曲線來表示。下列推論錯誤的是(　　)

A. O～a段不產生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和硫酸溶液

B. b～c段產生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高

C. t>c時產生氫氣的速率降低主要是因為溶液中c(H＋)降低

D. t＝c時反應處于平衡狀態

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：

CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol

在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時間變化數據如下表：

溫度

時間/min

n/mol

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

……

0.15

下列說法不正確的是

A. 10 min內，T1時v(CH4)T2時小 B. 溫度：T1＜T2

C. ΔH：a < 0 D. 平衡常數：K(T1)＜K(T2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列因素對氣體的體積的大小幾乎無影響的是：（ ）

A. 氣體的物質的量 B. 氣體分子的大小 C. 氣體的溫度 D. 氣體的壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。請回答下列問題

I. (1)下列說法正確的是________ .

a.XY2和WY2都能溶子水生成對應的酸

b.Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性強

c.X的最簡單氣態氫化物的穩定性大于W的最簡單氣態氫化物的穩定性

d.依據將NaOH溶液分別滴入MgO2、ZQ3溶液中的反應現象可比較Mg和Z金屬性的強弱

Ⅱ. QY2是國際上公認的高效消毒滅菌劑。

(2)實驗室中利用KQY3和亞硫酸鈉在硫酸存在下制備QY2。寫出反應的化學方程式，并用單線橋標明電子轉移的方向和數目______________________。

(3)自來水廠常用QY2對飲用水進行消毒，處理后的水中要求QY2的濃度在0.10～0.80mg·L-1之間。碘量法可以檢測水中QY2的濃度，步驟如下：

操作I ：取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用NaOH溶液調至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍。

操作Ⅱ：再加入一定量的Na2S2O3溶液。（己知：2S2O32-+I2 = S4O62-+2I-)。

操作Ⅲ：然后再加硫酸調節水樣pH至1～3。

操作時，不同pH環境中Q元素粒子種類及化合價如圖所示：

①操作I中反應的離子方程式是_______________________。

②確定操作II完全反應的現象是___________________________。

③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式是_________________。

④若水樣的體積為1.0L，在操作II中消耗了1.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中QY2的濃度是__________mol·L-1(精確到0.01)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（雙選）向某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發生反應A(g) + xB(g) 2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化的如下圖所示。下列說法中正確的是（ ）

A．30min時降低溫度，40min時升高溫度

B．8min前A的平均反應速率為0.08mol/(L·min)

C．反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應

D．20min～40min間該反應的平衡常數均為4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗能達到預期目的的是

A. 制溴苯

B. 從 a 處移到 b 處，觀察到銅絲由黑變紅

C. 檢驗無水乙醇中是否有水

D. 分離含碘的四氯化碳液體，最終在錐形瓶中可獲得碘

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（12分）二氧化碳是用途非常廣泛的化工基礎原料，回答下列問題：

（1）工業上可以用CO2來生產燃料甲醇。

已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（l）+H2O(l) △H=-130kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-572kJ·mol-1

CH3OH(l)的燃燒熱△H=___________。

（2）在催化劑作用下，CO2和CH4可直接轉化為乙酸：CO2(g)+CH4(g)=CH3COOH(g) △H＞0在不同溫度下乙酸的生成速率變化如圖所示。

①當溫度在250℃—300℃范圍時，乙酸的生成速率減慢的主要原因是_________。

②欲使乙酸的平衡產率提高，應采取的措施是_____________（任寫一條措施即可）。

（3）一定條件下，在密閉容器中發生反應：2CO（g）C（s）+CO2（g）。

①下列能說明該反應達到平衡的是___________。

A.容器內混合物的質量不變

B.CO和CO2的物質的量之比不再變化

C.混合氣體的平均摩爾質量不再變化

D.形成amolC=O鍵的同時斷裂amolCO鍵

②向某恒容容器中通入一定量的CO發生上述反應，在不同溫度下CO2的物質的量濃度c（CO2）隨溫度的變化如上圖所示，則該反應為________（填“放熱”或“吸熱”）反應。

③向容積可變的某恒壓容器中通入amolCO，TC時反應經過10min達平衡，CO的體積分數為75%。CO的平衡轉化率為_______。在容積改變的條件下，反應速率可用單位時間內反應物或生成物的物質的量變化來表示，則0-10min內平均反應速率v（CO2）=__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數為X元素的2倍。下列說法正確的是（ ）

A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態氫化物的熱穩定性均依次遞增

B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增

C. YX2晶體熔化、液態WX3氣化均需克服分子間作用力

D. 根據元素周期律，可以推測T元素的單質具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性

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