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將含有0.4mol Cu(N03)2和0.3 mol KCl 的水溶液 1 L，用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上析出 0.1 mol Cu ，此時要將溶液恢復到電解前溶液一樣，可加入一定量的
A．CuCl2B．CuOC．Cu（OH）2 D．CuCO3
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（ 8 分）采用惰性電極從NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Na+、Ag+、H+ 選出適當離子組成的電解質（非熔融態下），并電解其水溶液
（1）若兩極分別放出H2和O2，電解質可能為                                  。
（2）若陰極析出金屬，陽極放出O2，電解質可能為                              。
（3）若兩極分別放出氣體，且體積比為，電解質可能為                        。
（4）若既無O2也無H2放出，則電解質可能為                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解體積為0.5L M(NO3)x的水溶液，當陰極上增重a g時，在陽極上同時產生b L氧氣（注：標準狀況、溶液的體積忽略不變、不考慮電解水），下列敘述不正確的是
A．M的相對原子質量為5.6ax/b　　　
B．電解后所得的溶液PH=－lg c（b/5.6）
C．電解時陽極發生氧化反應，陰極發生還原反應
D．電解時，電子從陽極流向正極；從負極流向陰極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(13分)Ⅰ.一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料。
(1)利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳。
Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g) 該反應的ΔH  ▲ 0 (選填“＞”或“＝”或“＜”)。
(2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫。已知：
C(s)＋O2(g)＝CO2(g)          ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)       ΔH2＝+ 172.5 kJ·mol－1
S(s)＋O2(g)＝SO2(g)         ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1
請寫出CO除SO2的熱化學方程式              ▲                   。
(3)下圖中左圖是一碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質，右圖是粗銅精煉的裝置圖，現用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗�；卮鹣铝袉栴}：
①寫出A極發生的電極反應式              ▲                。
②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應該與▲ 極(填：“C”或“D”)相連。
③當消耗2.24 L(標況下)CO時，粗銅電極理論上減少銅的質量               ▲    (填：“大于”、“等于” 或“小于”)6.4克。

Ⅱ.(1)已知Na2CrO4溶液酸化時發生的反應為：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總物質的量為0.55 mol，CrO42－有10/11轉化為Cr2O72－。又知：常溫時該反應的平衡常數K＝1014。上述酸化后所得溶液的pH＝ ▲   。
(2)根據有關國家標準，含CrO42－的廢水要經化學處理，使其濃度降至5.0×10－7 mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的廢水處理通常有以下兩種方法。
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2＋。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2＋的濃度應不小于       ▲   mol·L－1，然后再進行后續處理方能達到國家排放標準。
②還原法：CrO42－Cr3＋Cr(OH)3。用該方法處理10 m3 CrO42－的物質的量濃度為1.0×10—3 mol·L－1的廢水，至少需要綠礬(FeSO4·7H2O，相對分子質量為278) ▲  Kg(保留兩位小數)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用石墨作電極電解溶液時，圖12-5所示的電解變化曲線合理的是
A．①④B．②④C．②③D．①③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能使反應Cu + 2H+ = Cu2++H2↑發生的是                   （   ）
A．用銅片作陰、陽極，電解CuCl2溶液
B．鐵片作正極，Cu片作負極，CuCl2作電解質溶液的原電池
C．用銅片作陰、陽極，電解H2SO4溶液
D．銅鋅合金在潮濕的酸性空氣中發生電化學腐蝕

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）北京2008年奧運會金牌直徑為70 mm，厚6 mm。獎牌正面為插上翅膀站立的希臘勝利女神和希臘潘納辛納科競技場。獎牌背面鑲嵌著取自中國古代龍紋玉璧造型的玉璧。
（1）環形玉璧由白玉制成。白玉的化學成分可簡單看作是Ca2Mg5Si8O22（OH）2，將其改寫成氧化物的形式為________________。
（2）為測定金牌的組成，將某去掉白玉的金牌樣品，投入到過量稀硝酸中，有無色氣體產生，當不再生成氣體時，金牌殘留一金黃色外殼；將生成的氣體與11.2 L O2（標準狀況）混合即呈紅棕色，最后將其通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸；再向金牌溶解所得的溶液中滴加氯化鈉，立即產生白色沉淀；最后將殘殼投入到王水中，隨即溶解，生成氣體的體積為1.344 L（標準狀況）。已知：Au＋HNO3＋4HCl===H[AuCl4]＋NO↑＋2H2O。
①該金牌所含黃金質量為________。
②該金牌除含黃金外還含有另一金屬是________（填元素符號），其質量為________。
（3）黃金除能溶于王水外還能溶于氰化鉀，反應方程式如下：

①配平該反應，并將計量數填入方框內。
②K[Au（CN）2]可作為電鍍金的電鍍液，金牌表面的黃金就是通過電鍍鍍上的。在電鍍金牌時，陰極反應式為________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一電解槽的中間加一鎂片將其分成隔開的兩部分，左側加適量的NaOH溶液，并插入一根鋁棒，右側加適量的濃HCl，并插入一根鋁棒。如圖所示，下列有關說法中不正確的是（   ）
A．當閉合K1打開K2時，鋁做負極
B．當閉合K2打開K1時，鎂做負極
C．當K1、K2都閉合時，鎂片上產生的氣泡速度比只閉合一個電鍵時更快
D．當K1、K2都打開時，仍存在金屬的腐蝕

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將a、b、c、d四個鉑電極，插入甲、乙兩電解池中進行電解，如圖所示。工作一段時間后，甲池中的電解液的pH升高，乙池中的電解液的pH下降，同時b、c兩極放電的離子數目比為2：1，可供選擇的電解液有下列四組，則符合題意的為哪一組？

 
A
B
C
D
甲
AgNO3
NaCl
K2S
KOH
乙
CuCl2
CuSO4
H2SO4
AgNO3

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