Question

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B為金屬元素。已知：①熱穩定性：H_mD>H_mC；②C^m－、E^(m－1)－具有相同的電子層結構；③B與E在同一周期，在該周期中，E的原子半徑最小，B的離子半徑最小；④A、B所形成的單核離子具有相同的電子層結構，B的最高價氧化物對應的水化物與A、E的最高價氧化物對應的水化物都能反應。依據上述信息用相應的化學用語回答下列問題：
(1)H_mD的電子式：________。
(2)C^m－和E^(m－1)－的還原性強弱為________>________，能證明其還原性強弱的離子方程式為________________________________________。
(3)寫出B的最高價氧化物對應的水化物和A的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式_____________________________________。
(4)常溫下，將等物質的量濃度的H_mC溶液和A的最高價氧化物對應的水化物溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序為________。
(5)在B、C、E單質中，符合下列轉化關系的是________。
單質化合物一化合物二最高價氧化物
對應的水化物

Answer 1

(1)HH
(2)S^2－　Cl^－　Cl₂＋S^2－=2Cl^－＋S↓
(3)Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^—＋2H₂O
(4)c(Na^＋)>c(HS^－)>c(OH^－)>c(H^＋)>c(S^2－)
(5)S

由于E能形成陰離子，則E為非金屬元素。根據B的最高價氧化物對應的水化物與A、E的最高價氧化物對應的水化物都能反應，則B的最高價氧化物對應的水化物具有兩性，故B為Al。根據A、B所形成的單核離子具有相同的電子層結構，則A、B在同一周期，故A為Na。根據B、E在同一周期且該周期中E原子半徑最小，則E為Cl，根據C^m－與E^(m－1)－具有相同的電子層結構，則m＝2，故C為S。根據熱穩定性H₂D>H₂S，則D為O。(1)H₂O的電子式為HH。(2)非金屬性Cl>S，還原性S^2－>Cl^－，可以根據單質間的置換反應證明還原性強弱。(3)Al(OH)₃和NaOH溶液反應的離子方程式為：Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^—＋2H₂O。(4)等物質的量的H₂S與NaOH溶液反應得到NaHS溶液，由于溶液顯堿性，說明HS^－的水解程度大于電離程度，故離子濃度大小為c(Na^＋)>c(HS^－)>c(OH^－)>c(H^＋)>c(S^2－)。(5)根據圖示中轉化關系，該單質能夠連續氧化，故為S。