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在一恒容的密閉容器中充入0.1 mol/L CO2、0.1 mol/L CH4，在一定條件下發生反應：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4平衡時轉化率與溫度、壓強關系如圖，下列有關說法不正確的是
A．上述反應的ΔH<0
B．壓強：p4>p3>p2>p1
C．1100 ℃時該反應平衡常數為1.64
D．壓強為p4時，在y點：v正>v逆
A
本題考查了化學平衡，意在考查考生對化學平衡移動原理的理解及計算能力。由圖像可知，壓強一定時，溫度越高，甲烷的平衡轉化率越高，故正反應為吸熱反應，ΔH>0，A項錯誤；該反應為氣體分子數增加的反應，壓強越高，甲烷的平衡轉化率越小，故壓強p4>p3>p2>p1，B項正確；1100 ℃時，甲烷的平衡轉化率為80.00%，故平衡時各物質的濃度分別為c(CH4)＝0.02 mol/L，c(CO2)＝0.02 mol，c(CO)＝0.16 mol/L，c(H2)＝0.16 mol/L，即平衡常數，C項正確；壓強為p4時，y點未達到平衡，此時v正>v逆，D項正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發生反應：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關系如下圖所示。下列判斷正確的是
A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大
B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小
C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應⊿H＞0
D．25℃時，該反應的平衡常數K＝2.2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（17分）降低太氣中CO2含量及有效開發利用CO2，是科學家研究的重要課題。
（1）將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：
2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H=-122．4kJ·mol－1
①某溫度下，將2．0molCO2（g）和6．0molH2（g）充入體積可變的密閉容器中，反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH3OCH3（g）的物質的量分數變化如下表所示。

則Pl      P3（填“>”“<”或“=”，下同）。若T1、Pl，T3、P3時平衡常數分別為K1、K3，
則K1     K3。T1、Pl時H2的平衡轉化率為         。
②一定條件下，t上述反應在密閉容器中達平衡。當僅改變影響反應的一個條件，引起的下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是____      。
A．反應物的濃度降低        B．容器內壓強增大
C．正反應速率大于逆反應速率    D．化學平衡常數K增大   
（2）碳酸氫鉀溶液加水稀釋，       （填“增大”“不變”或“減小”）。用碳酸鉀溶液吸收空氣中CO2，當溶渡呈中性時，下列關系或說法正確的是        。
A．c（K+）=2c（CO）+c（HCO）+c（H2CO3）
b．c（HCO）c（CO）
c．降低溫度，c（H+）·c（OH－）不變
（3）向盛有FeCl3溶液的試管中滴加少量碳酸鉀溶液，立即產生氣體，溶液顏色加深，用激光筆照射能產生丁達爾效應，反應的離子方程式為                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（19分）釩有金屬“維生素”之稱，研究發現釩的某些化合物對治療糖尿病有很好的療效。
工業上設計將VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO雜質除去并回收得到V2O5的流程如下：

請回答下列問題：
（1）步驟②、③的變化過程可表示為（HM為有機萃取劑）：
VOSO4 (水層)+ 2HM（有機層） VOM2（有機層） + H2SO4 (水層) 
步驟②中萃取時必須加入適量堿，其原因是                         。
步驟③中X試劑為                   。
（2）步驟④的離子方程式為                      
（3）該工藝流程中，可以循環利用的物質有               和       。
（4）操作Ⅰ得到的廢渣，用         溶解，充分反應后，                     ，（填寫系列操作名稱）稱量得到mg氧化銅。
(5）為了制得氨水，甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中。

 
實驗裝置
實驗藥品
制備原理
甲小組
A
氫氧化鈣、氯化銨
反應的化學方程式為①                    
乙小組
②   
濃氨水、氫氧化鈉固體
分析產生氨氣的原因③                               
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關反應限度的說法錯誤的是
A．某條件下可逆反應達到限度之前，逆反應速率逐漸增大可能與生成物濃度逐漸增大有關
B．煉鐵高爐尾氣中CO含量不隨高爐高度改變而改變，是因為有關反應達到了限度
C．化學反應的限度決定了反應物在該條件下的最大轉化率
D．可逆反應的限度不隨反應條件的改變而改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在恒溫時，向某密閉容器中通入2mol X和1mol Y氣體，發生如下反應：
2X(氣)＋Y(氣)2Z(氣)，壓強一定時，測得在平衡時Z的體積分數為0.4。
（1）與上述平衡保持同溫、同壓，若向密閉容器中通入4mol X(氣)、2mol Y(氣)，達到平衡，則Z的體積分數為         ；平衡時，氣體的總物質的量是              。
（2）若向密閉器中通入X（氣）和Y（氣）的物質的量分別記為n（X）、n（Y），保持容器容積不變，并滿足平衡時Z的體積分數為0.4，則n（X）/n（Y）的取值范圍為       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是 
A．在固定體積的密閉容器中發生可逆反應A（s）+B（g）C(g)+D（g），當混合氣體的密度不再改變時，說明已達到化學平衡狀態
B．對于反應C（s）+CO2(g)2CO(g)△H>0，改變某一條件，若化學平衡常數增大，則反應速率也一定增大
C．向0.1mol·L-1的NH3·H2O中加入氯化銨固體，則溶液中增大
D．常溫下向Mg（OH）2懸濁液中加入MgCl2濃溶液后，溶液中不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述表示可逆反應N2 + 3H22NH3一定處于平衡狀態的是………  （   ）
A．N2、H2、NH3的百分含量相等B．3v(N2)正= v(H2)逆
C．定容容器中，氣體的密度不變D．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

T℃時，某一氣態平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質，此溫度下發生反應的平衡常數表達式為：，有關該平衡體系的說法正確的是
A．該反應可表示為X(g) + 2Y(g)2Z(g) + 2W(g)
B．減小X濃度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數K減小
C．增大反應容器的壓強，該反應速率一定增大
D．升高溫度，W(g)體積分數增加，則正反應是放熱反應

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