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【題目】下列有關焰色反應的表述正確的是

A.焰色反應是離子的特有性質

B.焰色反應是單質的特有性質

C.焰色反應是元素的特有性質

D.焰色反應是化合物的特有性質

【答案】C

【解析】

焰色反應是金屬元素表現的性質，可以是單質也可以是化合物，可以是離子；焰色反應是物理變化，

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解裝置如圖所示，電解槽內裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發現左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。已知：3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O下列說法不正確的是（ ）

A. 右側發生的電極方程式：2H2O+2e-═H2↑+2OH-

B. 電解結束時，右側溶液中含有IO3-

C. 電解槽內發生反應的總化學方程式：

D. 如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內發生的總反應不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組設計如下實驗裝置(圖中夾持裝置省略)測定制備的CaCO3粉末的純度(樣品中雜質不與酸反應，反應前裝置中的CO2已全部排出)。下列說法錯誤的是

A. 緩入空氣的作用是將反應結束后裝置中殘留的CO2全部鼓入到C裝置中被吸收

B. A裝置和D裝置都是為了防止空氣中的CO2氣體進入C 裝置而產生誤差

C. 為了防止B 中鹽酸揮發產生干擾，必須在B、C裝置中間加一個裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶

D. 若CaCO3樣品的質量為x，從C 中取出的沉淀洗凈干燥后的質量為y，則CaCO3的純度為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將光敏染料(用S表示) 涂在納米TiO2晶體(可導電) 表面制成其中一個電極，光敏染料可吸收光能將光敏染料S激發成敏化劑S* (高活性光敏材料)后發生下列相關反應:TiO2/STiO2/S*(激發態)；TiO2/S*- e-→TiO2/S+ 2TiO2/S+ +3I-→2TiO2/S+I3-(注: S和S*不是硫單質，是光敏染料的代號)

下列關于該太陽能電池敘述錯誤的是

A. 電池工作時，染料敏化的TiO2 電極為負極

B. 電池工作時，正極發生的反應為I3-+2e-=3I-

C. 電池工作過程中，光敏材料S→S*需要吸收能量，總反應中光敏材料S 不消耗

D. 該電池將光能直接轉化為電能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，水的電離達到平衡：H2OH+ + OH-。下列敘述正確的是

A. 將水加熱，平衡向正反應方向移動，Kw不變

B. 向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應方向移動，c（H+）增大

C. 向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動，c（OH-）降低

D. 向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動，c（OH-）= c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按如圖甲裝置進行實驗，若乙中橫坐標x表示流入電極的電子的物質的量，下列敘述不正確的是（ ）

A. E表示生成銅的物質的量

B. E表示反應消耗水的物質的量

C. F表示反應生成氧氣的物質的量

D. F表示生成硫酸的物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1，4﹣環己二醇可通過下列路線合成（某些反應的反應物和反應條件未列出）：
（1）寫出反應④、⑦的化學方程式：④； ⑦ ．
（2）②的反應類型是 ， 上述七個反應中屬于加成反應的有（填反應序號）．
（3）反應⑤中可能產生一定量的副產物，其可能的結構簡式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序為HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷錯誤的是

A. 非金屬性: X>Y>Z

B. 氣態氫化物的穩定性: HX>H2Y>ZH3

C. 原子半徑: X>Y>Z

D. 陰離子的還原性: > X-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2Zn(OH)2·ZnCO3是制備活性ZnO的中間體，以鋅焙砂（主要成分為ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等離子）為原料制備2Zn(OH)2·ZnCO3的工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）當(NH4)2SO4，NH3·H2O的混合溶液中存在c(NH4+)=2c(SO42-)時，溶液呈___________ (填“酸”、“堿”或“中”）性。

（2）“浸取”時為了提高鋅的浸出率，可采取的措施是__________________（任寫一種）。

（3）“浸取”時加入的NH3·H2O過量，生成MnO2的離子方程式為____________________________。

（4）“沉鋅”的離子方程式為__________________________________。

（5）“過濾III”所得濾液可循環使用，其主要成分的化學式是__________________。

（6）己知：HCN的電離常數Ka=4.9×10 -10， H2S 的電離常數Ka1=1.3×10 -7，Ka2=7.0×10 -15，向NaCN 溶液中通入少量的H2S 氣體，反應的離子方程式為______________________________________。在廢水處理領域中常用H2S 將Mn2+轉化為MnS 除去，向含有0.020 molL-1Mn2+廢水中通入一定量的H2S 氣體，調節溶液的pH=a，當HS-濃度為1.0×10 -4molL-1時，Mn2+開始沉淀，則a=____________。[已知： Ksp(MnS)=1.4×10 -15]

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