Question

U、V、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的六種常見元素。Y的單質在W₂中燃燒的產物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的單質在W₂中燃燒可生成UW和UW₂兩種氣體。X的單質是一種金屬，該金屬在UW₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。
請回答下列問題：
（1）V的單質分子的結構式為         ，XW的電子式為   ；
（2）Z元素在周期表中的位置是    。
（3）元素U、V、W形成的10電子氫化物中，沸點較低的是       （寫化學式）；結合H⁺能力較強的是      （寫化學式）；用一個離子方程式加以說明                                。
（4）YW₂氣體通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關反應的離子方程式為                                   ，由此可知VW和YW₂還原性較強的是       （寫化學式）。

Answer 1

（1）N≡N   (2分)，        (2分)
（2）第四周期第Ⅷ族(2分)
（3）CH₄ (1分)， NH₃ (1分) ， NH₃+H⁺＝NH₄⁺(2分)
（4）3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O＝3BaSO₄↓+2NO+4H⁺   (3分) ，SO2(2分)

解析試題分析：Y的單質在W₂中燃燒的產物可使品紅溶液褪色，則生成的該氣體為SO₂，則Y為S元素，W為O元素；Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性，則Z₃W₄為Fe₃O₄，可知Z為Fe元素，據原子序數關系，U的單質在W₂中燃燒可生成UW和UW₂兩種氣體，應為CO和CO₂氣體，U為C元素，X的單質是一種金屬，該金屬在UW₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體，應該是Mg和CO₂的反應，則X為Mg元素，再根據U、V、W、X、Y、Z是原子序數依次增大可知V為N元素。
V為N元素，其單質為N₂，結構為N≡N；XW為MgO，為離子化合物，電子式為；
Z為Fe元素，原子序數為26，位于元素周期表中第四周期，第VIII族；
（3）U、V、W形成的10電子氫化物分別是CH₄、NH₃、H₂O，NH₃含有氫鍵，沸點比甲烷的沸點高，NH₃的水溶液呈堿性，與水比較更易結合H⁺，可用NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+ H₂O的反應來證明；
（4）SO₂具有較強還原性，可用強氧化性物質HNO₃發生氧化還原反應，生成硫酸，加入氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為3SO₂+3Ba²⁺+2H₂O+2NO₃-=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺；
考點：本題考查的是元素化合物的推斷，考查內容比較綜合。