【題目】10g碳酸鈣與足量鹽酸反應，消耗鹽酸的物質的量為多少？生成二氧化碳氣體的體積（標準狀況）為多少？（要求：寫出化學反應方程式進行列式計算）
【答案】解：10g碳酸鈣物質的量為：n（ CaCO3）= 
=0.1mol，設消耗HCl物質的量為x，生成二氧化碳物質的量為y，
CaCO3+ | 2HCl | ═ | CaCl2+ | H2O+ | CO2↑ |
1 | 2 | 1 | |||
0.1mol | x | y |
則：x= 
=0.2mol，y= 
=0.1mol
所以消耗HCl的物質的量為0.2mol，標況下生成二氧化碳的體積為：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：消耗HCl的物質的量為0.2mol，標況下生成二氧化碳氣體的體積為2.24L
【解析】發生反應為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，根據n= 
計算碳酸鈣物質的量，根據方程式計算消耗HCl物質的量、生成二氧化碳物質的量，再根據V=nVm計算二氧化碳的體積．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】葡萄酒中常加入亞疏酸鹽作為食品添加劑，為檢測某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量(通常以酒樣中SO2的量計)，某研究小組設計了如下實驗(已知還原性：SO32->I->Cl-)。
下列說法不正確的是
A. 若試劑A選擇氯水，則試劑B可選擇NaOH標準液
B. 通入N2和煮沸的目的是為了將產生的氣體從溶液中全部趕出
C. 葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性
D. 若試劑A選擇堿液，調節吸收后溶液為中性，則試劑B可選擇I2標準液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列事實，能確定某晶體一定是離子晶體的是（ ）
A.晶體熔點達2500℃B.固態時不導電，溶于水能導電
C.固態時不導電，熔融狀態下能導電D.溫度越高，溶解度越大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化還原反應在生產和生活中使用非常廣泛．
I、NaNO2外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發生如下反應：
2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
（1）上述反應中用單線橋標出電子轉移的方向和數目．
（2）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2 ， 直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的是 ．
A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．濃H2SO4
（3）II．過氧化氫俗名雙氧水，醫療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．根據下列反應回答問題：
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2═2H2O+O2↑
D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
上述反應中，H2O2僅體現氧化性的反應是（填序號）
（4）上述反應說明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強到弱的順序是
（5）某酸性反應體系中發生的一個氧化還原的離子反應，反應物和生成物共六種微粒：O2、MnO4﹣、H2O、Mn2+、H2O2、H+ ． 已知該反應中H2O2只發生了如下過程：H2O2→O2 ．
①將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列方框中
②如果上述反應中有6.72L（標準狀況）氣體生成，轉移的電子為 mol．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中，錯誤的是 ( )
A. 天然氣的主要成分是CH4
B. 煤是由有機物和無機物組成的復雜的混合物
C. 淀粉、纖維素、蠶絲、油脂都是高分子化合物
D. 石油的分餾產品如汽油、煤油、柴油等都是混合物
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【題目】以下對組成細胞和生物體的有機物的描述中，正確的是
A. 多肽鏈在核糖體上一旦合成便具有生物活性
B. 質量相同的糖、脂肪、蛋白質氧化分解所釋放的能量是相同的
C. 細胞核內的核酸只含脫氧核糖，細胞質中的核酸只含核糖
D. 全部的抗體、絕大多數的酶、部分激素的化學本質是蛋白質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化鈉在供氧、防腐、除臭、微量分析等多方面有著重要用途，工業生產過氧化鈉的方法是先將除去二氧化碳的干燥空氣通入熔融的鈉(溫度453～473K) 中得到氧化鈉，然后增加空氣流量并迅速升高溫度至573～673K 即可得到過氧化鈉。某化學興趣小組在實驗室模擬工業流程制備過氧化鈉，請回答下列相關問題。
（1）結合下圖所示裝置寫出儀器連接順序。
空氣→______→______→______→______→______。(填導管口序號)_____________
（2）升溫后發生的主要反應的化學方程式是_____________。
（3）下列選項中的加熱方式適合該實驗的是_____________(填選項序號)。
A.電爐 B.水浴 C.酒精噴燈 D.油浴(100-260℃ )
（4）若要提高產品純度，需在具支試管后添加一個裝置，該裝置應該是_____________，其作用是_____________。
（5）實驗中使用的鈉的質量為4.600g，最終所得產品的質量為8.320g，通過儀器檢測發現產品中含有少量NaN3，則該實驗所得產品的產率為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】淀粉中加入少量稀硫酸，并加熱。為了確定淀粉是否已水解或完全水解，需要①NaOH溶液；②銀氨溶液；③新制Cu(OH)2堿性懸濁液；④碘水；⑤BaCl2中的
A.①⑤B.②④C.②③④D.①③④
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