Question

【題目】（1）已知C(s、金剛石）+O2(g)==CO2(g)；ΔH= -395.4kJ/mol，C(s、石墨）+O2(g)==CO2(g)；ΔH= -393.5kJ/mol。

①石墨和金剛石相比，石墨的穩定性______金剛石的穩定性。

②石墨中C-C鍵鍵能______金剛石中C-C鍵鍵能。（均填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）已知H—H鍵的鍵能為436 kJ·mol－1，Cl—Cl鍵的鍵能為243 kJ·mol－1，H—Cl鍵的鍵能為431 kJ·mol－1，則H2(g) ＋Cl2(g)=2HCl(g)的反應熱為______。

（3）已知下列反應的反應熱：

CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H1＝+206.2kJ·mol－1

CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) △H2＝-247.4 kJ·mol－1

則CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為______________。

Answer 1

【答案】大于 大于 ΔH = -183kJ·mol-1 CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g) △H＝+659.8kJ·mol－1

【解析】

（1）物質具有的能量越低越穩定；

（2）根據化學反應中舊鍵的斷裂吸熱，新鍵的形成放熱；

（3）根據蓋斯定律求解；

（1）①已知金剛石與石墨燃燒生成相同的二氧化碳時釋放的熱量多，則相同量的金剛石具有的能量高于石墨所具有的能量，能量越低越穩定，石墨較穩定；

②物質越穩定，其鍵能越大，越難發生反應，石墨比金剛石穩定，所以石墨中的碳碳鍵比金剛石中的鍵能大；

（2）化學反應中舊鍵的斷裂吸熱，新鍵的形成放熱，則436 kJ/mol+243 kJ/mol-431 kJ/mol2=-183kJ/mol，則熱化學方程式為H2(g) ＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH = -183kJ/mol；

（3）根據蓋斯定律可知，①2-②可得CH4(g)＋2H2O(g)=4H2(g)＋CO2(g) △H＝+659.8kJ/mol。