【題目】現有下列6種有機物: ①CH3CH2CH2CH3②③
④
⑤
⑥
請回答:
(1)屬于醇類的是_________(填序號).
(2)與①互為同分異構體的是________(填序號).
(3)與④互為同系物的是_________(填序號).
(4)用系統命名法給③命名,其名稱為__________________________.
【答案】⑤ ③ ⑥ 2-甲基丙烷
【解析】
(1)有機物屬于醇類,則應含有-OH,且不能直接連在苯環上;
(2)同分異構體是分子式相同結構式不同的化合物;
(3)結構相似,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物,據此判斷;
(4)判斷有機物的命名是否正確或對有機物進行命名,其核心是準確理解命名規范:
1)命名要符合“一長、一近、一多、一小”,也就是主鏈最長,編號起點離支鏈最近,支鏈數目要多,支鏈位置號碼之和最。
2)有機物的名稱書寫要規范;
3)對于結構中含有苯環的,命名時可以依次編號命名,也可以根據其相對位置,用“鄰”、“間”、“對”進行命名.
4)含有官能團的有機物命名時,要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈,官能團的位次最小。
(1)含有羥基,且羥基與苯環不直接相連,屬于醇類,故答案為:⑤;
(2)的分子式相同,結構不同,屬于同分異構體,故答案為:③;
(3)與
結構相似,在分子組成上相差若干個CH2原子團,互為同系物,故答案為:⑥;
(4),依據命名方法,主鏈3個碳原子,從離官能團雙鍵近的一端編號,寫出名稱為:2-甲基丙烷,故答案為:2-甲基丙烷。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】石油是工業的血液,與我們的生產、生活息息相關。完成下列填空:
(1)由重油制得汽油的方法是___。
(2)乙烯是重要的石油化工產品。與乙烯互為同系物的是___。(選填編號)
A.CH3CH=CH2 B.CH2=CHCH=CH2
C.CH≡CH D.CH3CH3
(3)聚乙烯安全無毒,可用于制食品包裝袋。聚乙烯的結構簡式為___。
(4)聚氯乙烯用途廣泛,其單體的結構簡式為___。請寫出由乙炔制取聚氯乙烯的化學方程式___。乙炔還可聚合得到另一種高分子化合物——聚乙炔,聚乙炔___導電(選填“能”或“不能”)。
(5)乙炔在不同的催化條件下加氫可得到不同的產物。請寫出乙炔的電子式:___。
下列物質與乙炔加氫得到的某種產物互為同系物的是___多(選填編號)。
A.C2H4 B.C3H8 C. D.CH2=CHCH3
(6)乙炔能使溴水褪色、說明乙炔能發生___反應(填反應類型);乙炔能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,說明乙炔容易被___。
(7)乙炔在一定條件下三聚得到CH2=CH—C≡C—CH=CH2,寫出與該三聚物具有相同化學式且不易發生加成反應的物質的結構簡式___。該物質的同系物中苯環上一氯代物只有一種的物質的結構簡式為___(舉一例):。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某抗過敏藥物 H可通過下列合成路線制備
已知: +NaH→
+HX;X 為鹵素原子,Nu-H 為含氮原子或氧原子的化合物。
回答下列問題:
(1)A的名稱是_____;與E反應的物質名稱是_____;
(2)反應①和反應②的反應類型分別是_____、 _____;
(3)反應③屬于取代反應,寫出D的結構簡式 ____;
(4)C中含氧官能團的名稱為____;
(5)寫出由D生成E的化學反應方程式 ____;
(6)寫出兩種與互為同分異構體的醛類化合物的結構簡式(核磁共振氫譜為五組峰,峰面積比為1:1:1:1:1)_____;
(7)上述路線合成的H 有兩種結構H1和H2。其中H1有抗過敏作用而H2沒有。H1和H2屬于_____異構體。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】判斷正誤,正確的畫“√”,錯誤的畫“×”
(1)2 g DO中含有的質子數、中子數均為NA_______
(2)過氧化鈉與水反應時,生成0.1 mol氧氣轉移的電子數為0.2NA_______
(3)1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數為1.0NA_______
(4)標準狀況下,5.6 L NO和5.6 L O2組成的混合氣體中所含原子數為NA_______
(5)0.1 mol鈉和O2在一定條件下反應完全生成Na2O和Na2O2混合物時,失去電子數為0.1NA _______
(6)14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NA_______
(7)在1L 0.1mol·L﹣1碳酸鈉溶液中,陰離子總數大于0.1NA _______
(8)高溫下,16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應失去電子數為0.8 NA _______
(9)標準狀況下,氫氧燃料電池正極消耗22.4 L氣體時,電路中通過的電子數目為4NA_______
(10)常溫常壓下 ,1 L液態水中含有的H+數目為10-7NA_______
(11)一定條件下Fe粉與足量的濃硫酸反應,轉移電子數為3 NA _______
(12)標準狀況下,2.24 L CCl4含有的共價鍵數為0.4NA_______
(13)標況下,22.4L己烷的分子個數為NA_______
(14)含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量Zn反應轉移的電子總數為2NA_______
(15)在1L 0.1mol·L﹣1氯化銨溶液中,NH4+ 和NH3·H2O的個數之和為NA _______
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在 3個體積均為 20L的密閉真空容器中發生如下反應(假設容器體積不變,固體試樣體積忽略不計):NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數據如表所示:
容器 | 溫度/℃ | 起始物質的量(n/mol) | 平衡物質的量(n/mol) | ||
n(NH2COONH4) | n(NH3) | n(CO2) | n(CO2) | ||
I | 15 | 1.00 | 0 | 0 | 0.016 |
II | 15 | 2.00 | 0 | 0 | a |
III | 35 | 0 | 4.00 | 2.00 | b |
下列說法不正確的是
A.當反應進行到30min時測得容器Ⅰ中混合氣體的物質的量為 0.036mol,則30min 內該反應的平均速率 v(NH3)=4×10-5mol·L-1·min-1
B.當密閉容器中的二氧化碳的體積分數不變時,不能說明該反應到達了平衡
C.若該反應的正反應為吸熱反應,則 b一定大于0.032
D.達到平衡時反應物的轉化率:α(Ⅰ)> α (Ⅱ)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化合物A經李比希法測得其中含C 72.0%、H 6.67%,其余為氧;質譜法分析得知A的相對分子質量為150,F代儀器分析有機化合物的分子結構有以下兩種方法。
方法一:核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有5個峰,其面積之比為1∶2∶2∶2∶3。
方法二:利用紅外光譜儀可初步檢測有機化合物中的某些基團,現測得A分子的紅外光譜如圖:
已知:A分子中只含一個苯環,且苯環上只有一個取代基。試回答下列問題。
(1)A的分子式為________。
(2)A的結構簡式為_______________________________________________(寫一種即可)。
(3)A的芳香化合物類同分異構體有多種,其中分子中不含甲基的芳香酸為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應中,屬于取代反應的是
①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O
A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】霧霾由多種污染物形成,包含顆粒物(PM2.5)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等;瘜W在解決霧霾污染中有著重要的作用。
(1)已知:①ΔH1=-566.0 kJ·mol-1②
ΔH2=-116.5 kJ·mol-1③
ΔH3=+180.5 kJ·mol-1,廢氣中NO2 與CO 轉化成無污染氣體的熱化學方程式為____。
(2)研究發現利用NH3可除去硝酸工業尾氣中的NO。NH3與NO的物質的量之比分別為1∶2、1∶1.5、3∶1時,NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示。
①曲線a中,NO的起始濃度為6×10-4mg·m-3,從X點到Y點經過10 s,則該時間段內NO的脫除速率為___________mg· m-3·s-1。
②曲線c對應的NH3與NO的物質的量之比是___,其理由是___。
(3)炭黑是霧霾中的重要顆粒物,研究發現它可以活化氧分子,生成活化氧,活化氧可以快速氧化SO2;罨^程的能量變化模擬計算結果如圖所示。
無水情況下,一個氧分子的活化能為__ ,容易活化氧分子的條件是___(填“有水”或“無水”)。
(4)利用反應構成的電池既能有效消除氮氧化物的排放,減輕霧霾污染,又能充分利用化學能,裝置如圖所示。
①B極的電極反應式為___。
②若反應轉移1.2 mol電子,A極生成N2的體積為___L(標準狀況)。
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