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有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是  （　　）。

A．稀醋酸與0.1 mol·L－1 NaOH溶液反應：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
B．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量，則Fe（s）＋S（s）=FeS（s）　ΔH＝－95.6 kJ·mol－1
C．氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol－1，則水電解的熱化學方程式為2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g）　ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1
D．已知2C（s）＋O2（g）=2CO（g）　ΔH＝－221 kJ·mol－1，則可知C的燃燒熱為110.5 kJ·mol－1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖甲表示H2與O2發生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483. 6kJ
B．圖乙表示在飽和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固體后，溶液中c(CO32－)的濃度變化
C．圖丙表示Zn、Cu和稀硫酸構成的原電池在工作過程中電流強度的變化，T時加入了H2O2
D．圖丁表示恒溫恒容條件下發生的可逆反應中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態為化學平衡狀態

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol 化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子結構如下圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能（kJ/mol）：P—P：198，P—O：360，O=O：498，則反應P4（白磷）＋3O2=P4O6的反應熱ΔH為（  ）

A．－1638kJ/mol B．＋1638kJ/mol
C．－126kJ/mol D．＋126kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法中錯誤的是（  ）

A．電解飽和食鹽水,生成物總能量比反應物總能量高
B．化學反應過程中,發生物質變化的同時一定發生能量變化
C．“冰,水為之,而寒于水”,說明相同質量的水和冰,水的能量高
D．食鹽可用于融化冰雪,且用食鹽作融雪劑不會對環境、植物生長產生任何危害

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時存在下列平衡:Fe3+(aq)+SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡時，物質的量濃度c［Fe(SCN)2+］與溫度T的關系如圖所示，則下列說法正確的是(   )

A．FeCl3(aq)與KSCN(aq)反應的熱化學方程式為:Fe3+(aq)+SCN-(aq)=Fe(SCN)2+(aq) ΔH＞0
B．溫度為T1、T2時，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K2
C．反應處于D點時，一定有v(正)＞v(逆)
D．A點與B點相比，A點的c(Fe3+)大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知:H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH="-285.8" kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH="-890.3" kJ/mol
現有H2和CH4的混合氣體112 L(標準狀況),使其完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l),共放出熱量3 242.5 kJ,則原混合氣體中H2和CH4的物質的量之比是(　　)

A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是（　　）。

A．反應A（g） 2B（g）　ΔH，若正反應的活化能為Ea kJ·mol－1，逆反應的活化能為Eb kJ·mol－1，則ΔH＝（Ea－Eb） kJ·mol－1 
B．標準狀況下，向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量氯化銨晶體，若混合溶液pH＝7，則c（NH4+）＝c（Cl－） 
C．足量的鋅銅合金與100 mL pH＝1稀硫酸反應，反應3 s時測得pH＝2，假設反應前后溶液的體積保持不變，則3 s內產生氫氣的平均速率是33.6 mL·s－1 
D．將濃度為0.1 mol·L－1 HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離平衡常數Ka（HF）保持不變，始終保持增大 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知1 mol紅磷轉化為1 mol白磷，吸收18.39 kJ熱量。
①4P(紅，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)；ΔH1
②P4(白，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)；ΔH2
則ΔH1與ΔH2的關系正確的是(　　)

A．ΔH1＝ΔH2　　　　　　 B．ΔH1>ΔH2
C．ΔH1<ΔH2 D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在100 g炭不完全燃燒所得氣體中CO和CO2的體積比為1∶2。已知：
C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）       ΔH1＝－110．35 kJ/mol
CO（g）＋1/2O2 =CO2（g）       ΔH2＝－282．57 kJ/mol
則與100 g炭完全燃燒相比，損失的熱量是（  ）

A．392．93 Kj B．2 489．42 kJ 
C．784．92 kJ D．3 274．3 kJ 

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