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【題目】X元素原子的L層比Y元素原子的L層少3個電子，X元素原子的核外電子總數比Y原子核外電子總數少5個，則X、Y可形成的化合物是

A. 離子化合物Y(XO4)2 B. 離子化合物Y2X3

C. 共價化合物XY2 D. 離子化合物Y3X2

【答案】D

【解析】如果X和Y都屬于第二周期，沒有不符合題意的元素，若X為第二周期，Y為第三周期，則X為N，Y為Mg，如果都屬于第三周期，不符合題意，A、N的最高價含氧酸根為NO3－，形成的化合物為Mg(NO3)2，故A錯誤；B、形成化合物是Mg3N2，屬于離子化合物，故B錯誤；C、屬于離子化合物，故C錯誤；D、根據選項B的分析，故D正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2 L密閉容器中通入a mol X氣體并發生反應：2X(g) Y(g)，在T1、T2溫度下，X的物質的量n(X)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列敘述不正確的是(　　)

A. 正反應方向為放熱反應

B. 在T2溫度下，在0～t1時間內，v(Y)＝mol·L－1·min－1

C. M點的正反應速率v正大于N點的逆反應速率v逆

D. W點時再加入一定量X，平衡后X的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫條件下，下列有關電解質溶液的描述正確的是

A．等濃度的KHSO3溶液與KOH溶液等體積混合：c(OH)c(H+)=c() + c(H2SO3)

B．pH相同的氨水和Ba(OH)2溶液中：2c()= c(Ba2+)

C．等濃度的Na2SO4溶液與NH4Cl溶液等體積混合：c(Na+) +c()+c(NH3·H2O)=2c() +c(Cl)

D．1 L 0.1 mol·L1的KAl(SO4)2·12H2O溶液中：c(K+)+c(Al3+)+c(H+)=c(OH)+c()

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，16g CH4含有CH4分子數為NA

B. 常溫常壓下，22.4L CO2含有CO2分子數為NA

C. 1mol Na燃燒生成Na2O2失去的電子數為2NA

D. 0.5mol·L-1 的CuCl2溶液中含Cl－數為 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】學習了銅與濃硫酸的反應后，某班同學用如下實驗探究Mg與濃硫酸反應的氣體產物�；卮鹣铝袉栴}：

（1）足量Mg與濃硫酸反應

①Mg與濃硫酸反應的氣體制備裝置可選擇上圖中的_______，由Cu與濃硫酸的反應可知Mg與濃硫酸反應的主要化學方程式為____________________________。

②設計實驗驗證Mg與濃硫酸反應的主要氣體產物的方法：____________________________。

（2）Mg與濃硫酸反應雜質氣體的探究

①隨著Mg與濃硫酸的反應進行，逐漸產生一種還原性氣體，該氣體是__________（寫化學式）。

②為探究這種氣體的存在，可采用上述組合后的裝置，裝置連接順序是__________________→F，其中裝置F的玻璃管中盛有的固體藥品名稱是_____________________，該裝置中干燥管內的堿石灰的作用是_____________________。

③裝置B的現象是_____________________。

④裝置C的作用是__________________________。

⑤裝置E中發生反應的離子方程式為____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質中的一種。若將甲溶液滴入乙溶液中，無明顯現象發生，甲溶液滴入丙溶液時，發現有白色沉淀生成，繼續滴加則沉淀消失。據此可推斷丁物質是

A. Al2(SO4)3 B. FeSO4

C. NaOH D. BaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）實驗室中常用加熱分解氯酸鉀制取氧氣，寫出反應的化學方程式，并用雙線橋法僅標出電子轉移情況___________________________________________________________。

（2））實驗室制取Cl2的反應方程式之一為：

___ KMnO4 + ____ HCl —— ____KCl +____MnCl2 + ___ C12↑ + ___ H2O

請①配平方程式；②用單線橋法僅標出電子轉移情況_________；

③濃鹽酸表現出來的性質是：_______________；

④當有5摩HCl被氧化時，求產生的氯氣在標準狀況下的體積：___________。

（3）KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O寫出氧化產物還原產物物質的量的比為_________，當氧化產物比還原產物多71克時，參加反應的還原劑為________摩。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銀是一種美麗的銀白色的金屬，其導電性和導熱性非常好，銀及其合金廣泛應用于電子電器材料、感光材料、化工材料等方面。

（1）銀與銅同族，銅元素在周期表中的位置是__________�；鶓B銅原子的電子排布式是____________________。

（2）Ag+能與NH3、、CN等形成配位數為2的配合物。

①C、N、O三種元素的第一電離能從大到小的順序為__________。

②利用AgNO3和氨水可配制[Ag(NH3)2]OH溶液，在[Ag(NH3)2]OH中存在的化學鍵的類型有__________（填字母）。

A．離子鍵 B．金屬鍵 C．配位鍵 D．非極性鍵 E．極性鍵

③中N原子的雜化軌道類型是__________，空間構型為__________。寫出一種與、SO2互為等電子體的短周期元素單質分子的化學式__________。

（3）銀晶體的晶胞如圖所示，為面心立方最密堆積，則銀原子的配位數為__________。

晶體空間利用率是指構成晶體的微粒在整個晶體空間中所占的體積分數，即空間利用率=×100%。則銀晶體的空間利用率為__________（保留2位有效數字，）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是 ( )

A. 氫氧化鋁可以用于治療胃酸過多 B. Fe3O4可用作紅色油漆和涂料

C. 金屬鈉有強還原性，能和硫酸銅溶液反應，但不能置換出金屬銅 D. 為使面包松軟可口可用碳酸氫鈉做發泡劑

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