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【題目】常溫下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液，有關微粒的物質的量變化如圖，根據圖示判斷，下列說法正確的是(　　)

A. 在P點時，c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

B. 當V(NaOH)＝20 mL時，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)

C. 當V(NaOH)＝30 mL時，3c(Na＋)＝2[c(HA－ )＋c(A2－)＋c(H2A)]

D. 當V(NaOH)＝40 mL時，c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(H2A)>c(OH－)>c(H＋)

【答案】A

【解析】

根據溶質的電離、水解，及水的電離，運用三大守恒關系分析解答。

A項：H2A與NaOH的混合溶液中，有電荷守恒c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，圖中P點時c(H2A)＝c(A2－)，故c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，A項正確；

B項：V(NaOH)＝20 mL時，混合溶液中溶質只有NaHA，滿足電荷守恒c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，物料守恒c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝c(Na＋)，則質子守恒c(A2－)＋c(OH－)＝c(H2A)＋c(H＋)，B項錯誤；

C項：V(NaOH)＝30 mL時，混合溶液溶質為等物質的量的NaHA和Na2A，其物料守恒為2c(Na＋)＝3[c(HA－ )＋c(A2－)＋c(H2A)]，C項錯誤；

D項：V(NaOH)＝40 mL時，混合溶液中溶質為Na2A，依次考慮Na2A完全電離、A2－分步水解、水的電離，得c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)>c(H2A)>c(H＋)，D項錯誤。

本題選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：2NO2（紅棕色）N2O4（無色）△H＜0。將一定量的NO2充入注射器中并密封，改變活塞位置的過程中，氣體透光率隨時間的變化如圖所示（氣體顏色越深，透光率越�。Ｏ铝姓f法不正確的是（ ）

A. b點達到平衡狀態

B. b點與a點相比，c（NO2）、c（N2O4）均減小

C. d點：v（正）＜v（逆）

D. 若在c點將溫度降低，其透光率將增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可降解聚合物P的合成路線如下

（1）A的含氧官能團名稱是____________。

（2）羧酸a的電離方程是________________。

（3）B→C的化學方程式是_____________。

（4）化合物D苯環上的一氯代物有2種，D的結構簡式是___________。

（5）E→F中反應①和②的反應類型分別是___________。

（6）F的結構簡式是_____________。

（7）聚合物P的結構簡式是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A. 25℃時，向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)=c(H+)

B. 25℃時，NaB溶液的pH=8，c（Na+）- c（B-）=9.9×10-7 mol·L-1

C. 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c(oH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)

D. 相同物質的量濃度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是：c（Na+）＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向25mL0.1mol/LMOH 溶液中逐滴加入0.2mol/LHA 溶液，曲線如圖所示(體積變化忽略不計)。回答下列問題

（1）寫出MOH 的電離方程式_______；

（2）HA為_______(“強”或“弱”)酸，理由是_______；HA的電離平衡常數為_______；

（3）D點時，溶液中c(A)+c(HA) _______2c(M+) (填“>”“<”或“=”)； 溶液中離子濃度大小關系為_______；若此時測得混合溶液的pH=3，則c(HA)+c(H+)=_______mol/L。（準確值）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫時，將a1 mL b1 mol·L-1 HCl加入到a2 mL b2 mol·L-1 NH3·H2O中，下列結論正確的是

A. 若混合液的pH<7，則:a1b1=a2b2

B. 若a1=a2且混合液的pH>7，則b1<b2

C. 若a1=a2、b1=b2，則混合溶液中:

D. 若混合后溶液pH=7，則混合溶液中:

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煙氣(主要污染物SO2、NOx)是大氣主要污染物，有效去除大氣中的SO2、NOx是環境保護的重要課題。

(1) 用天然堿生產小蘇打的母液(主要溶質為碳酸鈉)吸收煙氣中SO2的相關反應的熱化學方程式如下：

2Na2CO3(aq)＋SO2(g)＋H2O(l)===Na2SO3(aq)＋2NaHCO3(aq)ΔH＝a kJ·mol－1

2NaHCO3(aq)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝b kJ·mol－1

Na2SO3(aq)＋SO2(g)＋H2O(l)===2NaHSO3(aq)ΔH＝c kJ·mol－1

反應Na2CO3(aq)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

(2) 用碳酸鈉溶液吸收NO2的過程會產生NaNO2和NaNO3，寫出相關化學反應方程式：__________________________________________________。

(3) 工業上用電解法治理亞硝酸鹽對水體的污染，模擬工藝如圖所示，寫出電解時鐵電極發生的電極反應式：__________________________。隨后，鐵電極附近有無色氣體產生，寫出有關反應的離子方程式：__________________________________________。

(4) 工業上以鈦基氧化物涂層材料為陽極、碳納米管修飾的石墨為陰極，電解硝酸鈉和硫酸鈉混合溶液，可使NO3-變為NH4+。電極(電催化劑)所處的環境對其催化活性和選擇性均起到重要作用。

①其他條件不變，向其中一份電解液中投加一定量NaCl，去除NH4+的效果明顯提高，溶液中氮元素含量顯著降低。可能原因是______________________________________________。

②其他條件不變，只改變溶液的pH，NO3-去除率如圖所示，pH升高時，去除率________，可能原因是______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為原料通過下列流程可以制備晶體A。

已知：25 ℃時，[Fe(C2O4)3]3－(aq)＋SCN－(aq)[Fe(SCN)]2＋(aq)＋3C2O42-(aq)，K＝10－16

(1)寫出步驟Ⅰ生成黃色沉淀(FeC2O4·2H2O)的化學方程式：_________________。

(2)步驟Ⅱ水浴加熱需控制40 ℃的理由是_____________________________。

(3)某研究小組同學欲檢驗晶體A中含有三價鐵，取少量晶體放入試管中，用蒸餾水充分溶解，向試管中滴入幾滴0.1 mol· L－1KSCN溶液。請判斷上述實驗方案是否可行并說明理由：______________________________________________________________________。

(4)某研究小組通過如下實驗步驟測定晶體A的化學式：

步驟1：準確稱取A樣品4.910 0 g，干燥脫水至恒重，殘留物質量為4.370 0 g；

步驟2：準確稱取A樣品4.910 0 g置于錐形瓶中，加入足量的3.000 mol·L－1 H2SO4溶液和適量蒸餾水，用0.500 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，當MnO4-恰好完全被還原為Mn2＋時，消耗KMnO4溶液的體積為24.00 mL；

步驟3：將步驟1所得固體溶于水，加入鐵粉0.280 0 g，恰好完全反應。

通過計算確定晶體A的化學式(寫出計算過程) _______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硒(Se)是人體健康必需的一種微量元素，已知Se的原子結構示意圖如圖：下列說法不正確的是

A. 該原子的質量數為34

B. 該元素處于第四周期第ⅥA族

C. SeO2既有氧化性又有還原性

D. 酸性：H2SO4>H2SeO4

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