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冶煉金屬常用以下幾種方法：①以C、CO或H2做還原劑還原�、谝暂^活潑金屬Na、Mg等還原�、劾娩X熱反應原理還原�、茈娊夥ā、轃岱纸夥�
下列金屬各采用哪種方法還原最佳。
（1）Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬________。
（2）Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬________。
（3）Hg、Ag等不活潑金屬________。
（4）V、Cr、Mn、W等高熔點金屬________。
（5）K、Rb、Cs、Ti等金屬通常還原方法是________。

（1）①�。�2）④�。�3）⑤�。�4）③�。�5）②

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應原理不符合工業冶煉金屬實際情況的是

A．2HgO2Hg＋O2↑
B．4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn
C．2AlCl32Al＋3Cl2 ↑
D．4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

[化學選修——2：化學與技術]（15分）
將海水淡化和與濃海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產品。
回答下列問題：
（1）下列改進和優化海水綜合利用工藝的設想和做法可行的是            （填序號）。
①用混凝法獲取淡水          ②提高部分產品的質量 
③優化提取產品的品種        ④改進鉀．溴．鎂的提取工藝
（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應是：Br2+Na2CO3+H2O NaBr + NaBrO3+6NaHCO3，吸收1mol Br2時轉移的電子為        mol。
（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

濃海水的主要成分如下：

該工藝過程中，脫硫階段主要反應的離子方程式為                             ，產品2的化學式為       ，1L濃海水最多可得到產品2的質量為     g。
（4）采用石墨陽極．不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發生反應的化學方程式為                 ；電解時，若有少量水存在會造成產品鎂的消耗，寫出有關反應的化學方程式                        。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

我國有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示(圖中某些轉化步驟及生成物未列出)：

請填寫下列空白：
(1)已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸氣在t ℃、p kPa時，完全反應生成一氧化碳和氫氣(合成氣)，吸收了a kJ熱量。該反應的熱化學方程式是___________。
(2)上述流程中，工業上分離H2、CO2合理的方法是_____________________。

A．混合氣先通入氫氧化鈉溶液，再在溶液中加鹽酸
B．混合氣加壓冷卻，使CO2液化
C．混合氣用氨水洗滌
D．混合氣先通入到石灰漿，然后高溫煅燒固體
(3)為了保證氨氣順利合成，在空氣進入合成塔之前必須對空氣進行________，目的是________________；
在合成氨的實際生產過程中，常采取將生成的氨從混合氣體中分離出來，分離出氨的方法：________________。
(4)合理地利用資源不僅可以提高經濟效益，而且也是對社會、對全人類負責的表現，請用線段和箭頭畫出圖中的兩處合理利用資源情況。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，海水中鎂的含量為1.10 mg·L－1，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：

(1)為了使MgSO4完全轉化為Mg(OH)2，可以加入過量試劑①，試劑①最好選用       。
(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是           。
(3)試劑②可以選用       ，其反應的離子方程式為              。
(4)無水MgCl2在熔融狀態下，通電后會產生Cl2和Mg，寫出該反應的化學方程式                                      。
(5)若假設海水中鎂元素全部存在于MgSO4中，則海水中MgSO4的含量為     mg·L－1，若某工廠每天生產1.00 t鎂，則每天需要海水的體積為    L。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鋅錳廢電池經處理后，生產并回收硫酸鋅及碳酸錳，其中生產工業級碳酸錳工藝如下：

試回答下列問題：
(1)錳在元素周期表中位于第________周期，第________族。
(2)步驟1和步驟2是將MnO2轉化為MnO并溶于硫酸，其中步驟2中的氫氣，是另一個流程產生的副產品，請寫出產生氫氣的反應方程式__________________________。
(3)步驟3和步驟4都是除雜質。
①X是一種“綠色”氧化劑，則X是________(填化學式)。
②步驟3是除去雜質Fe2＋。請用文字和必要的方程式簡述除去Fe2＋的方法(已知三種離子沉淀的pH范圍為Fe3＋：2.7～3.7，Mn2＋：8.6～10.1，Fe2＋：7.6～9.6)_________________________________________________________。
③步驟4中主要反應方程式為：MeSO4＋BaS=MeS↓＋BaSO4↓(Me主要為Pb、Cd、Hg等)，則其除去雜質的原理是_________________________________________________。
(4)已知進行步驟5的操作時，溶液3(主要成分為MnSO4)會產生大量無色無味的氣泡，則步驟5反應的化學方程式為_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

冶煉金屬的三種常用方法是：①熱分解法  ②熱還原法  ③電解法。（填序號）
（1）冶煉鋁用到的方法是        ；
（2）冶煉鐵的常用方法是        。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

以白云石（化學式表示為MgCO3·CaCO3）為原料制備氫氧化鎂的工藝流程如下：


（1）根據流程圖判斷白云石“輕燒”后固體產物的主要成份  _____ 。則“輕燒”溫度應不超過  _____ 。
（2）流程圖中“加熱反應”的化學方程式為  _     _________________________ 。
（3）沉淀過程溶液的pH=9.5，此時溶液中c(Mg2+)=  _______ （已知Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12）。
（4）該工藝中可以循環使用的物質是     、     （填化學式）。
（5）傳統工藝將白云石分解為氧化鎂和氧化鈣后提取，該工藝采用輕燒白云石 的方法，其優點是                  、                        。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優良性質，被廣泛應用于電子工業、陶瓷工業等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3＋N2＋3C=2AlN＋3CO，下列敘述正確的是(　　)。

A．在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B．上述反應中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol電子
C．氮化鋁中氮元素的化合價為－3價
D．氮化鋁屬于復合材料

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