Question

向2L密閉容器中通入amol 氣體 A和bmol氣體B，在一定條件下發生反應： 

xA(g)+ yB(g)pC(g) + qD(g)。已知：平均反應速率V(C) =1/2V(A) ；反應2min 時，A的濃度減少了1/3 ，B的物質的量減少了a/2 mol，有a mol D生成�；卮鹣铝袉栴}：

（1）反應2min內，A的平均反應速率是             mol?L^-1?min^-1； 

（2）原化學方程式中，化學計量數是：

  A(g)+      B(g)       C(g) +      D(g)

（3）反應平衡時，D為2a mol，則B的轉化率為                ；

（4）如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為 1.5a mol，則該反應

的△H            0；（填“＞”、“＜”或“＝”）

（5）如果其他條件不變，將容器的容積變為1L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：

①反應速率增大 ，理由是體積減小，反應物的濃度增大，因而使反應速率增大；

②平衡時反應物的轉化率           （填“增大”、“減小”或“不變”），理由是 

                                                                   

 

Answer 1

【答案】

（1）a/12    (2)2  3  1  6     (3)a/b    (4)＜

（5）減小     縮小體積相當增大壓強，平衡向氣體分子數減小的方向移動

【解析】

試題分析：（1）A的濃度減少了1/3 ，則用A表示的反應速率是。

（2）A的物質的量減少了a/3 mol，B的物質的量減少了a/2 mol，有a mol D生成，所以根據物質的量的變化量之比等于相應的化學計量數之比可知，x:y:q=2:3:6。又因為V(C) =1/2V(A) ，所以2p＝x，因此該反應的化學方程式是2A(g)+3B(g) C(g) + 6D(g).

（3）反應平衡時，D為2a mol，則根據方程式可知，消耗B是amol，則B的轉化率為。

（4）只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為 1.5a mol，這說明升高溫度，平衡顯逆反應方向移動，所以正反應是放熱反應，則△H＜0.

（5）縮小體積相當增大壓強，平衡向氣體分子數減小的方向移動，即向逆反應方向移動，所以轉化率降低。

考點：考查可逆反應的有關判斷、計算，外界條件對平衡狀態的影響和反應熱的判斷

點評：該題是中等難度的試題，試題綜合性強，貼近高考。試題注重基礎知識的檢驗，側重考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。有利于培養學生的邏輯推理能力和發散思維能力，提高學生的應試能力和學習效率。