Question

【題目】用圖中的實驗裝置制取乙炔．

（1）制取乙炔的化學方程式是 ．
（2）乙炔通入酸性KMnO4溶液中觀察到的現象是 ， 乙炔發生了反應．
（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中乙炔發生了反應．
（4）將21g CH4和C2H2的混合氣體通入盛有足量溴水的容器中，溴水的質量增加了13g，則混合氣體中CH4與C2H2的體積比為 ．

Answer 1

【答案】
（1）CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑
（2）酸性KMnO4溶液褪色；氧化
（3）加成
（4）1：1
【解析】解：（1.）制取乙炔的化學反應方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑，所以答案是：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；
（2.）乙炔容易被高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀褪色，所以答案是：酸性KMnO4溶液褪色；氧化；
（3.）乙炔能夠和溴水發生加成反應，溴的四氯化碳溶液褪色，所以答案是：加成．
（4.）CH4和C2H2的混合氣體，通過足量的溴水充分吸收，溴水增重13g為C2H2質量，則CH4的質量=21g﹣13g=8g，
故n（CH4）= =0.5mol、n（C2H4）= =0.5mol，
相同條件下體積之比等于物質的量之比，故V（CH4）：V（C2H2）=0.5mol：0.5mol=1：1，所以答案是：1：1．