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設NA為阿伏加德羅常數，下列關于0.2 mol/L　K2SO4溶液的正確說法是

[　　]

A．

500 mL溶液中所含K+、SO42－的總數為0.3NA

B．

500 mL溶液中含有0.1NA個K+

C．

1 L溶液中K+的物質的量濃度是0.2 mol/L

D．

2 L溶液中SO42－的物質的量濃度是0.4 mol/L

答案：A
解析：

根據K2SO4的化學式，1 mol　K2SO4含有2 mol　K+，1 mol　SO42－，即離子總數為3NA，故500 mL溶液中含有K+0.2NA，SO42－0.1NA，離子總數為0.3NA，選項A正確，選項B錯誤；該溶液中c(K+)＝0.4 mol/L，c(SO42－)＝0.2 mol/L，選項C、D錯誤．


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設NA為阿伏加德羅常數值，下列說法不正確的是

A．1 mol O2與金屬鈉反應，O2不一定得到4NA個電子
B．標準狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數均為a NA/22.4
C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應，轉移2NA個電子
D．在20 ℃、1.01×105 Pa時，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數等于0.1 NA

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設NA為阿伏加德羅常數值，下列說法中正確的是(     )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA 個氧原子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數為0.3NA個

D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數為NA個

 

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科目：高中化學 來源：2010年浙江省高一上學期期中考試化學卷 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數值，下列說法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應中，若消耗7.1g Cl2，必轉移0.2NA個電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數為0.3NA

D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數為0.5NA

 

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