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有下列四種溶液：①pH=0的HCl;②0.1 mol·L-1的硝酸；③pH=12的Ba(OH)2溶液；④0.001 mol·L-1的KOH溶液，由水電離出的H+物質的量濃度之比為(    )

A.1∶10∶100∶1 000                           B.14∶13∶12∶1

C.0∶1∶12∶11                                    D.1∶1∶1∶1

解析：pH=0的HCl溶液，c(H+)=1 mol·L-1,c(OH-)=10-14 mol·L-1,即水電離的c水(H+)=10-14 mol·L-1；0.1 mol·L-1的硝酸，c(H+)=0.1 mol·L-1，同理水電離出的c水(H+)=mol·L-1=10-13 mol·L-1；pH=12的Ba(OH)2溶液，溶液中的H+全部是由H2O電離出，即c水(H+)=10-12 mol·L-1；0.001 mol·L-1的KOH溶液中水電離出的c水(H+)= mol·L-1=10-11 mol·L-1。所以水電離出的H+的物質的量濃度之比為10-14∶10-13∶10-12∶10-11=1∶10∶100∶1 000。

答案：A

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

[化學--物質結構與性質]
四種常見元素：A、B、C、D為周期表前四周期元素，原子序數依次遞增，它們的性質或結構信息如下表．試根據信息回答有關問題．
元素 A B C D
結構性質
信息		 基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數相同 原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子 基態原子的M層有2對成對的p電子 其原子序數比A、B、C三種元素原子的質子數總和還少1，有+1、+2兩種常見化合價
（1）寫出D原子的外圍電子排布式
3d104s1
3d104s1
，A、B、C、D四種元素的第一電離能最小的是
Cu
Cu
（用元素符號表示）．
（2）B元素的氫化物的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點
高
高
（填“高”或“低”）．
（3）元素F與A相鄰且同主族，它們與氧元素的成鍵情況如下：
A-O A=O F-O F=O
鍵能（KJ/mol） 360 803 464 640
在A和O之間通過雙鍵形成AO2分子，而F和O則不能和A那樣形成有限分子，原因是
C=O的鍵能比C-O的鍵能的兩倍要大，Si=O的鍵能比Si-O的鍵能的兩倍要小，所以Si和O成單鍵更穩定，而C和O以雙鍵形成穩定分子
C=O的鍵能比C-O的鍵能的兩倍要大，Si=O的鍵能比Si-O的鍵能的兩倍要小，所以Si和O成單鍵更穩定，而C和O以雙鍵形成穩定分子
．
（4）往D元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量B元素的氫化物水溶液，可生成的配合物，該配合物中不含有的化學鍵是
ce
ce
（填序號）．a．離子鍵  b．極性鍵c．非極性鍵d．配位鍵    e．金屬鍵
（5）下列分子結構圖中的“”表示上述相關元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“”表示氫原子，小黑點“”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．

則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學鍵的是
①③
①③
（填序號）；在②的分子中有
3
3
個σ鍵和
2
2
個π鍵．
（6）已知一種分子B4分子結構如圖所示，斷裂1molB-B吸收aKJ的熱量，生成1molB≡B放出bKJ熱量．試計算反應：B4（g）═2B2（g）△H=
-（2b-6a）
-（2b-6a）
KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學選修3-物質結構與性質]
已知A、B、C、D、E、F是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增大．其中B、D、F原子最外電子層的P能級（軌道）上的電子處于半充滿狀態．通常情況下，A的某種氧化物分子為非極性分子，其晶胞中分子呈面心立方堆積．E的電負性在該周期中最大．C的單質是一種常見的半導體材料．回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E、F均用所對應的元素符號表示）
（1）寫出基態F原子的核外電子排布式
 
．
（2）A，B，C的第一電離能由大到小的順序為
 
．
（3）上述A的氧化物分子中心原子采取
 
雜化，其晶胞中微粒間的作用力為
 
．
（4）有下列三種物質：①B的氫化物②A的最高價氧化物③A和C形成的化合物，它們的沸點從高到低的順序為
 
．
（5）固體CrE3?6H2O溶于水可能有幾種不同組成的配離子，將含0.2665g CrE3?6H2O  的溶液通過氫離子交換樹脂（只交換配陽離子），交換出的氫離子恰好用0.1250mol/L的氫氧化鈉溶液8.00mL中和．已知配離子配位數為6，則該配離子是
 
，配位原子是
 
，該固體溶于水還可形成多種配陽離子，寫出其中的兩種
 
．

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科目：高中化學 來源：全程教與學 題型：013

有M、N、P、E四種元素，有下列實驗事實：

①，

②P+(冷水)，

③N和E相連放入E的硫酸鹽溶液中,

電極反應式為，它們的還原性由強到弱順序是

[　　]

A．M、N、P、E
B．M、N、E、P
C．E、P、M、N
D．P、M、N、E

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科目：高中化學 來源： 題型：013

有M、N、P、E四種元素，有下列實驗事實：

①，

②P+(冷水)，

③N和E相連放入E的硫酸鹽溶液中,

電極反應式為，它們的還原性由強到弱順序是

[　　]

A．M、N、P、E
B．M、N、E、P
C．E、P、M、N
D．P、M、N、E

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科目：高中化學 來源： 題型：

(08寧波市十校聯考)現有A、B、C、D、E五種強電解質，它們在水中可電離產生下列離子（各種離子不重復）：H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+、 OH―、C1―、CO32―、NO3―、SO42―

已知：

①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生；A溶液與C溶液反應只有氣體產生（沉淀包括微溶物，下同）。

③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀。  

④在E溶液中逐滴加入B溶液，溶液先出現沉 淀，當滴加至過量時，沉淀部分溶解。

試回答下列問題：

（1）A、C的化學式分別為   　　   、      　　   。

（2）A溶液呈堿性的原因                                    （用離子方程式表示）。

（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO­3（aq）+H2O(1);△H=－akJ?mol-1(a>0)。請寫出C與B的稀溶液反應的熱化學方程式                                       。

（4）在100mL0.1mol?L-1的E溶液中，逐滴加入35mL 2mol?L-1NaOH溶液，最終得到沉淀的物質的量為                     。

 

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