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【題目】現有陽離子交換膜（只允許陽離子通過）、陰離子交換膜（只允許陰離子通過）、石墨電極和如圖所示的電解槽。用氯堿工業中的離子交換技術原理，可電解Na2SO4溶液生產NaOH和H2SO4溶液。下列說法正確的是

A. 陽極反應式為2H＋＋2e－===H2↑

B. 從D口出來的是NaOH溶液

C. 陰極區pH降低

D. 當電路中通過2mol電子的電量時，會有1mol的O2生成

【答案】B

【解析】A、陽極是氫氧根離子放電，陽極發生的反應為：2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+，選項A錯誤；B、陰極附近時H+放電生成氫氣，氫氧根離子濃度增大，在陰極一側放置陽離子交換膜，只允許通過陽離子鈉離子，故從D口出來的是NaOH溶液，選項B正確；C、陰極附近時H+放電生成氫氣，氫氧根離子濃度增大，PH升高，選項C錯誤；D、根據陽極發生的反應：2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+，當電路中通過2mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成，選項D錯誤。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎮痙藥物C、化合物N以及高分子樹脂的合成路線如下：

（1）A的化學名稱為_____，A在催化劑作用下可與H2反應生成B，B的式量為108，B的結構簡式為_____。

（2）C中官能團的名稱為_____，C在堿性條件下水解的化學反應方程式為_____。

（3）A與銀氨溶液反應的化學方程式為_________。

（4）F與甲醛合成高分子樹脂的反應類型為_________，N的結構簡式為________。

（5）扁桃酸的一種同分異構體滿足下列條件：

①遇FeCl3溶液不發生顯色反應

②能發生銀鏡反應，在酸性條件下水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應

③分子中有5種不同化學環境的氫，核磁共振氫譜峰面積之比為：1:2:2:1.

寫出該同分異構體的結構簡式________。

（6）寫出用乙醇為原料制備化合物CH3COCl的合成路線_________。

合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列填空：

(1)寫出氯化鈉的電子式_______________，氮氣的結構式______________；

(2)用離子方程式表示氨水溶液顯堿性的原因_________________；

用離子方程式表示碳酸鈉溶液顯堿性的原因_____________________；

(3)某碳氫化合物的相對分子質量為72，且一個分子結構中有3個甲基，則該有機物的結構簡式為____________，該有機物的系統命名是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知4NH3+ 5O2==4NO + 6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正確的關系是（ ）

A. 4v(NH3)=5v(O2) B. 6v(O2)= 5v(H2O) C. 6v(NH3)=4v(H2O) D. 5v(O2)= 4v(NO)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．下列物質中，不屬于芳香族化合物的是_______，屬于芳香烴的是________，屬于苯的同系物的是___________。（填編號）

II．己知某有機物的相對分子質量為58。根據下列條件回答：

若該有機物的組成只有C、H，則此有機物的分子式為______________；若它的核磁共振氫譜只有2個峰，則它的結構簡式為______________，__________________。

III．有兩個或兩個以上的苯環以共有環邊的方式相互稠合的多環芳香烴稱為稠環芳香烴。下 圖中橢圓烯也屬于稠環芳香烴。據此回答：

（1）己知橢圓烯（I）的分子式為C24H12，則橢圓烯（II）的分子式為_______________；

（2）上述橢圓烯的一氯取代物各有幾種同分異構體：（I）有_______種，（II）有_______種；

（3）假設上述橢圓烯可以和氫氣在一定條件下發生加成反應生成飽和脂環烴，則加氫后的

生成物分子中所有的碳原子是否在同一平面內：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醛酸（OHC-COOH）是合成名貴香料的原料之一。

I.由乙二醛催化氧化制乙醛酸的反應如下：2OHC-CHO(g)+O2(g) 2OHC-COOH(g)△H

(1)已知反應中相關的化學鍵鍵能數據如表1：

化學鍵

O=O

C-O

O-H

C-H

鍵能（KJ/mol）

498

351

465

413

計算上述反應的△H=____________kJ·mol-1。

(2)一定條件下，按照投料比進行上述反應，乙二醛的平衡轉化率(a)和催化劑催化效率隨溫度變化如圖所示。

①該反應在A點放出的熱量________B點放出的熱量(填“>”、“=”或“＜”）

②某同學據圖推知，生成乙醛酸的速率：v（A）＞v（B），你認為此結論是否正確，簡述理由__________。

③圖中A點時，乙醛酸的體積分數為_____________。

④為提高乙二醛的平衡轉化率，除改變投料比、溫度外，還可以采取的措施有__________ (列舉一條)。

Ⅱ．利用惰性電極電解飽和乙二酸和稀硫酸溶液也可以制備乙醛酸，原理如圖所示。

(1)圖中的離子交換膜為___________ (填“陽”或“陰”)膜。

(2)稀硫酸的作用為____________。

(3)生成乙醛酸的電極反應式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：

結合實驗，下列說法不正確的是

A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B．②中Cr2O72－被C2H5OH還原

C．對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強

D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變為橙色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，某恒容密閉容器內有可逆反應：A(g)+3B(g)2C(g)，該反應進行到一定限度后達到化學平衡的標志是（ ）

A. 3v正(A)=v逆(B)

B. 容器內氣體的質量不隨時間而改變

C. 容器內A、B、C三種物質的濃度相等

D. 容器內A、B、C的物質的量之比為1∶3∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將金屬鈣置于空氣中充分燃燒，然后向所得固體產物中加入一定量蒸餾水，觀察到劇烈反應，產生大量的熱，并且放出有臭味的氣體。對此，化學興趣小組的同學們在老師的指導下進行了探究。

【査閱資料】①Mg在氮氣中燃燒生成氮化鎂（Mg3N2），氮化鎂與水發生復分解反應，有NH3生成。

②CaO2遇水反應生成H2O2，H2O2會分解產生一定量的O3。

③碘量法是最常用的臭氧測定方法，其原理為：O3+2KI+H2O=O2+I2+2K0H

（1）甲同學提出:運用類比學習的思想，Ca與Mg是同一主族元素，化學性質具有一定的相似性，因此可以推斷Ca在空氣燃燒時，能與空氣中的氮氣反應生成________。

（2）乙同學提出：Ca的性質比Na活潑，在空氣中燃燒也有CaO2生成，其化學方程式為：________。

（3）丙同學對臭味氣體的成分提出三種假設。

【提出假設】假設1：產生臭味的氣體只是O3；

假設2：產生臭味的氣體只是_______________；

假設3：產生臭味的氣體是____________________。

【實驗探究】為此，同學們對臭味氣體的成分進行了實驗探究。實驗室提供的實驗試劑有：紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、淀粉-KI試紙、蒸餾水。

請按下列表格填寫完成實驗操作、與結論相應的預期現象：

實驗操作

預期現象

結論

取少量鈣在空氣中充分燃燒后的 固體產物于試管中，加少量蒸熘水，分別用________、________在短時間內快速檢測產生的氣體。

__________

假設1成立

__________

假設2成立

_________

假設3成立

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