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【題目】XY2是離子化合物，X和Y離子電子層結構都與氖原子相同，則X、Y分別為(　　)

A.K和SB.Ca和Cl

C.Ca和FD.Mg和F

【答案】D

【解析】

XY2是離子化合物，所以X失去的電子數是Y得到電子數的2倍，X和Y的離子的電子層結構與氖原子的相同，即均是10電子微粒， 則X的原子序數為10+2=12，X為Mg，Y為的原子序數為10-1=9，Y為F，所以XY2是氟化鎂，則X、Y為Mg和F，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水溶性離子是大氣顆粒物的主要成分,研究其化學組成對于治理大氣污染其有重大意義，某地區大氣顆粒物經采樣與必要的預處理后得試樣溶液。經離子色譜檢驗確定含有以下離子NH4+、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-。某同學對其再進行如下的實驗:

已知：在加熱與強堿性條件下,鋁單質可以將NO3-還原為氨氣。

回答下列問題:

（1）“氣體1“的電子式為_________。

（2）生成“沉淀1”的離子方程式為________。

（3）“沉定2”的成分是___________(填化學式)。

（4）“溶液3氣體2”的離子方程式為_________。

（5）根據上述實驗可推斷該地區大氣顆粒物中__________含量較低(填離子符號)。

（6）已知大氣顆粒物中各元素的行染主體如下表:

元素

N

S

Na、Mg、Cl

Al

Ca

污染主體

機動車尾氣

燃煤污染

海鹽離子

土壤揚塵

建筑粉塵

根據實驗結果可判斷該地區大氣顆粒物污染主體有___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2C2O4為二元弱酸。20℃時，配制一組c(H2C2O4)+ c(HC2O4–)+ c(C2O42–)=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是

A．pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42–)＞c(HC2O4–)

B．c(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C2O42–)

C．c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中：c(Na+)＞0.100 mol·L–1+c(HC2O4–)

D．pH=7的溶液中：c(Na+)<2c(C2O42–)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近幾年科學家發明的一種新型可控電池——鋰水電池,工作原理如圖所示。下列有關說法不正確的是(　　)

A. 石墨極發生的反應是2H2O+2e— === H2↑+2OH—

B. 有機電解質和水溶液不可以互換區域

C. 該裝置不僅可提供電能,還可得到清潔的氫氣

D. 標準狀況下產生22.4 L的氫氣時,正極消耗鋰的質量為14 g

【答案】D

【解析】A、根據圖示信息可知,石墨電極上產生H2，則石墨電極為正極，電極反應為：2H2O+2e=H2↑+2OH，故A正確；B、Li和有機電解質不反應，而Li和水反應，若Li和水接觸，會有部分化學能直接轉化為熱能，所以有機電解質和水溶液不可以換區域，故B正確；C、該原電池是將化學能轉化為電能的裝置，裝置不僅可提供電能，并且反應產物是氫氣，能提供氫能源，故C正確；D、金屬鋰是負極，故D錯誤。故選D。

【題型】單選題
【結束】
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【題目】一種新型的“鋰-呼吸CO2電池”，結構如圖所示，下列說法不正確的是

A. 該裝置是化學能轉變為電能

B. 利用該技術可減少溫室氣體CO2的排放

C. 正極的電極反應為：2CO2 + 2e- = C2O42-

D. 每生成10.2g Li2C2O4，有0.2mol Li+從正極遷移至負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據報載我國最近合成多種元素的新的同位素，其中一種是72185Hf（鉿），它的中子數是（ ）
A.72
B.113
C.185
D.257

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各微粒中，核外電子總數相等的是（ ）
A.CO2 和 NO2
B.H2S 和 H2O
C.NH4+ 和 H2O
D.N2 和 C2H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米級Cu2O由于具有優良的催化性能而受到關注，下表為制取Cu2O的兩種方法：

方法Ⅰ

用炭粉在高溫條件下還原CuO

方法Ⅱ

電解法的反應為2Cu+H2O Cu2O+H2↑

（1）已知：2Cu(s) + 1/2 O2(g) = Cu2O(s) △H = -169KJ/mol

C(s) +1/2 O2(g) = CO(g) △H= -110.5kJ/mol

Cu(s) + 1/2 O2(g) = CuO(s) △H = -157kJ/mol

則方法Ⅰ反應的熱化學方程式為______________________ 。

（2）方法Ⅱ采用肼（N2H4）燃料電池為電源，用離子交換膜控制電解液中c(OH-)制備納米Cu2O，其裝置如圖甲、乙。

圖甲 圖乙

①上述裝置中D電極應連接肼燃料電池的_______極（填“A”或“B”），該電解池中離子交換膜為______離子交換膜（填“陰”或“陽”）。

②該電解池的陽極反應式為_______________________________，肼燃料電池中A極發生的電極反應為___________________________________。

③當反應生成14.4 g Cu2O時，至少需要肼______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水四氯化錫是無色易流動的液體。熔點－33℃，沸點114.1℃。遇潮濕空氣，水解而生成錫酸和氯化氫。下圖是實驗室制備無水四氯化錫并對產品蒸餾，制得純凈無水氧化錫的實驗設計(加熱及夾持裝置已略去)。

（1）裝置A中反生反應的離子方程式_______________________。

（2）上述實驗儀器口連接順序為__________________________________。

（3）裝置E中盛裝試劑的名稱為_________；上述實驗正確的操作順序為_____________。

①點燃裝置A處酒精燈；②點燃裝置B處酒精燈；③打開恒壓漏斗活塞。

（4）裝置G中儀器X的名稱為___________。裝置F的作用為_________________。

（5）將四氯化錫慢慢加水生成SnO2膠體和六氯合錫酸[H2[SnC16]]，該反應的化學反應方程式為______________________。

（6）設計實驗測定鹽酸與MnO2反應的最低濃度，進行了如下操作：

I將裝置A中液體加熱至不再產生黃綠色氣體為止，冷卻過濾。

Ⅱ取上述濾液10mL稀釋到400mL

III取稀釋后溶液25．00mL加入指示劑進行滴定，滴定終點消耗0．2mol ·L-1的NaOH溶液19．25mL。

①上述條件下Mn2+開始沉淀的pH為5.2，則滴定時最好選用的指示劑為_____________。

②通過上述數據計算，鹽酸與MnO2反應的最低濃度為__________(結果保留兩位小數)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物X是一種香豆素衍生物，可以用作香料，其合成路線如下：

已知：

（1）A所含官能團的名稱是___________。

（2）B生成C反應的化學方程式是___________________________________________。

（3）G的結構簡式是____________________。

（4）F的結構簡式是。D的分子式是C7H8O，與F互為同系物。D的結構簡式是________。

（5）X的分子式是C13H14O2，X與足量NaOH溶液共熱的化學方程式是________________。

（6）E可以經多步反應合成F，請寫出一條可能的合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）__________________。

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