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【題目】下列組成生物體的元素中，屬于微量元素的是

A. MgB. FeC. CaD. N

【答案】B

【解析】

根據細胞內元素占生物體總重量的比例，將其分為大量元素和微量元素，占生物體總重量萬分之一以上的為大量元素，如C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等，占生物體總重量萬分之一以下的為微量元素，如Fe、Mn、B、Zn、Mo、Cu、Cl等。

Mg屬于大量元素，A錯誤；Fe屬于微量元素，B正確；Ca屬于大量元素，C錯誤；N屬于大量元素，D錯誤。故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列方法制取氫氣，反應速率最大的是 （ ）

A. 夏天，粉末狀鋅與2mol·L一1硫酸溶液反應

B. 夏天，塊狀鋅與2 mol·L一1硫酸溶液反應

C. 冬天，粉末狀鋅與2 mol·L一1硫酸溶液反應

D. 冬天，塊狀鋅與2 mol·L一1硫酸溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】還原沉淀法是處理含鉻（含Cr2O72﹣和CrO42﹣）工業廢水的常用方法，過程如下：
CrO42﹣ Cr2O72﹣ Cr3+ Cr（OH）3↓
己知轉化過程中的反應為：2CrO42﹣（aq）+2H+（aq）═Cr2O72﹣（aq）+H2O（1）．轉化后所得溶液中鉻元素含量為28.6g/L，CrO42﹣有10/11轉化為Cr2O72﹣ ． 下列說法不正確的是（ ）
A.轉化過程中，增大c（H+），平衡向正反應方向移動，CrO42﹣的轉化率提高
B.常溫下Ksp[Cr（OH）3]=1×10﹣32 ， 要使處理后廢水中c（Cr3+）降至1×10﹣5mol/L，應調溶液的pH=5
C.若用綠礬（FeSO47H2O）（M=278）作還原劑，處理1L廢水，至少需要917.4g
D.常溫下轉化反應的平衡常數K=104 ， 則轉化后所得溶液的pH=1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A (g)+B (s)C(g)； ΔH<0，在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成C的速率(填“加快”、“ 減慢”或“不變”)。

（1）升溫____________；

（2）加正催化劑______________；

（3）增大容器容積___________；

（4）加入C_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液甲中僅含有下列離子的幾種( 不考慮水的電離以及離子的水解)；

陽離子

K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NH4+

陰離子

Cl-、CO32-、HCO3-、SO42-

取100mL溶液甲并分成兩等份進行如下實驗(假設每步完全反應):

（1）由①可知，原溶液存在的離子有____，濃度為_____mol/L。

（2）寫出實驗②中生成沉淀的離子方程式_________。

（3）通入過量CO2充分反應后，需將反應后的混合溶液加熱再過濾，其目的是_______。

（4）某同學通過分析認為該溶液中一定存在K+，其理由是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于淀粉和纖維素關系的敘述中不正確的是

A.都是非還原糖B.都符合分子式(C6H10O5)n

C.互為同分異構體D.都是天然高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是 （ ）

A. 鈉與水反應: Na +2H2ONa++2OH－ + H2↑

B. 將少量Na2O2固體加入過量Ba(HCO3)2溶液中:2Na2O2+4Ba2++4HCO3－=4BaCO3↓+2H2O+O2↑+4Na+

C. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH－ + H+ + SO42- BaSO4↓+H2O

D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水: Ca2++ HCO3－+OH－CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物的概念、性質說法正確的是( )

A.苯與甲苯屬于同分異構體

B.苯與液溴在FeBr3催化作用下發生的反應屬于取代反應

C.甲烷與Cl2在光照條件下發生的反應屬于加成反應

D.乙醇與乙二醇( CH2OH-CH2OH) 屬于同系物.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是用實驗室制得的乙烯（C2H5OHCH2=CH2↑+H2O）與溴水作用制取1，2﹣二溴乙烷的部分裝置圖，根據圖示判斷下列說法正確的是

A. 裝置①和裝置③中都盛有水，其作用相同

B. 裝置②和裝置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的雜質相同

C. 產物可用分液的方法進行分離，1，2﹣二溴乙烷應從分液漏斗的上口倒出

D. 制備乙烯和生成1，2﹣二溴乙烷的反應類型分別是消去反應和加成反應

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