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下列情況下的反應一定能自發進行的是
A．ΔH＞０ ΔS＜０B．ΔH＞0 ΔS＞０
C．ΔH＜0 ΔS＜0 D．ΔH＜0 ΔS＞０
B

試題分析：判斷一個反應能否自發進行的復合判據是：△G＝△H－T·△S。A、ΔH＞０  ΔS＜０時，△G＞0，錯誤；B、ΔH＞0  ΔS＞０，在高溫條件下是自發的，所以不一定，錯誤；C、ΔH＜0  ΔS＜0，在低溫下是自發的，所以不一定，錯誤；D、ΔH＜0  ΔS＞０，△G一定大于零，正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于化學反應方向的確定，下列說法中正確的是（　�。�
A．溫度、壓強一定時，放熱的熵減小的反應一定能自發進行
B．溫度、壓強一定時，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向
C．反應焓變是決定反應能否自發進行的惟一因素
D．固體的溶解過程只與焓變有關，與熵變無關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于化學反應能否自發進行,下列說法中錯誤的是(　　)
A．若ΔH<0,ΔS>0,任何溫度下都能自發進行
B．若ΔH>0,ΔS<0,任何溫度下都不能自發進行
C．若ΔH>0,ΔS>0,低溫時可自發進行
D．若ΔH<0,ΔS<0,低溫時可自發進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是  （　　）
A．碳酸銨分解是吸熱反應，根據焓判據判斷能自發分解
B．多次洗牌以后，撲克牌的毫無規律的混亂排列的幾率大，越混亂，熵值越大
C．水總是自發地由高處往低處流，這是一個自發反應
D．室溫下水結成冰是自發過程

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．△H ＜0 ，△S＞0的反應在溫度低時不能自發進行
B．在其他條件不變時，增大反應物的濃度，可以增大活化分子百分數
C．因為焓變和熵變都與反應的自發性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發性的判據
D．NH4HCO3(g)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H = +185．57kJ/mol能自發進行，原因體系有自發地向混亂度增加的方向轉變的傾向

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是
A．圖①表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大
B．圖②表示向乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程，溶液導電性的變化
C．圖③表示在1 L 1 mol/L FeBr2溶液中通入Cl2時Br－的量的變化
D．圖④表示一定濃度Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成CO2與滴加鹽酸的物質的量的關系

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，可逆反應3X(g)+Y(g) 2Z(g)達到限度的標志是
A．X、Y、Z的分子個數比為3:1:2
B．X的生成速率與Z的生成速率相等
C．X、Y、Z的濃度相等
D．單位時間內生成3n mol X，同時消耗n mol Y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

投入一定量的物質A和B發生可逆反應：2A(g)＋nB(g)  mC(g) ，在溫度分別為T1、T2，壓強分別為P1、P2的條件下，測得C的物質的量與時間的關系如右圖所示, 有關該反應的說法正確的是
A．n+2< m該反應正反應為放熱反應
B．n+2 < m該反應正反應為吸熱反應
C．n+2 > m該反應正反應為放熱反應
D．n+2 > m該反應正反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是
A．NH4NO3溶于水吸熱，但 NH4NO3溶于水是自發過程
B．同一種物質氣態時熵值最大，液態時次之，而固態時熵值最小
C．借助專外力能自發進行的過程，其體系的能量趨向于從高能狀態轉變為低能狀態
D．由能量判據和熵判據組合而成的復合判據，更適合于所有的過程

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