精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

物質的量濃度、體積均相同的NaF和NaCN兩溶液中，離子總數的關系正確的是（以下以化學式代表溶液，且已知HF比HCN易電離）（）


  1. A.
    NaF=NaCN
  2. B.
    NaF<NaCN
  3. C.
    NaF<NaCN
  4. D.
    無法確定
B
根據電荷平衡得：（1）c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)（2）c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)因為HF比HCN易電離，所以水解程度F-比CN-弱，即有c(OH-)NaF<c(OH-)NaCN，c(H+)NaF<c(H+)NaCN，因為c(NaF)和c(NaCN)相同，即c(Na+)相同，可推知（1）式左邊大于（2）式左邊，（1）式右邊也大于（2）式右邊，所以c(Na+)+c(H+)+c(F-)+c(OH-)<c(Na+)+c(H+)+c(CN-)+c(OH-)，故應選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

能說明醋酸是弱電解質的事實是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數（Ka）和弱堿的電離平衡常數（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數（Ksp）．
表1
酸或堿 電離平衡常數（Ka或Kb）
CH3COOH 1.8×10-5
HNO2 4.6×10-4
HCN 5×1010
HClO 3×10-8
NH2?H2O 1.8×10-5
表2
難（微）溶物 深度積常數（Ksp）
BaSO4 1×10-10
BaCO3 2.6×10-9
CaSO4 7×10-5
CaCO3 5×10-9
請回答下面問題：
（1）CH3COONH4的水溶液呈
中性
中性
（選填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是
醋酸銨溶于水后，根據表1中的電離平衡常數，醋酸根結合氫離子和銨根離子結合氫氧根離子生成弱電解質的程度一樣，導致溶液中C（OH-）=C（H+）
醋酸銨溶于水后，根據表1中的電離平衡常數，醋酸根結合氫離子和銨根離子結合氫氧根離子生成弱電解質的程度一樣，導致溶液中C（OH-）=C（H+）
．溶液中各離子濃度大小關系是
C（CH3COO-）=C（Na+）＞C（OH-）=C（H+）
C（CH3COO-）=C（Na+）＞C（OH-）=C（H+）
．
（2）物質的量之比為1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中離子濃度從大到小的排列為
C（Na+）＞c（CN-）＞C（OH-）＞C（H+）
C（Na+）＞c（CN-）＞C（OH-）＞C（H+）
．
（3）物質的量濃度和體積均相同的NaNO2和NaCN兩種溶液，已知前者溶液中離子數目為n1，后者溶液中離子數目為n2．下列關系正確是：
B
B
．
A． n1=n2         B． n1＞n2        C． n1＜n2        D．c（NO2-）＜c（CN-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列判斷正確的是（　�。�
A、等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B、若R2-和M+的電子層結構相同，則原子序數：R＞MC、若A2+2D-=2A-+D2，則氧化性：A2＞D2D、常溫下，物質的量濃度和體積均相同的燒堿和乙酸溶液混合，充分反應后溶液pH＜7

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知HF的酸性比HCN的酸性強�，F有物質的量濃度和體積均相同的NaF和NaCN兩種溶液，已知前者溶液中的離子數目為n1，后者溶液中的離子數目為n2。下列關系正確的是

 A.n1=n2                                                B.n1＞n2                                                              C.n1＜n2                                               D.c(F－)＞c(CN－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年黑龍江省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能說明醋酸是弱電解質的事實是

A．醋酸水溶液能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅

B．醋酸和碳酸鈉溶液反應放出二氧化碳

C．c(H+)相同的醋酸和鹽酸相比較，醋酸溶液的濃度大

D．物質的量濃度和體積均相同的醋酸和鹽酸可中和等物質的量的NaOH

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视