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圖表法、圖像法是常用的科學研究方法。
Ⅰ.圖(A)是短周期某主族元素X的電離能所示情況。則X元素位于周期表的第　　　　族。 

圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規律的圖像,折線c可以表達出第　　　　族元素氫化物的沸點的變化規律。 
Ⅱ.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學元素。

試回答下列問題:
(1)請寫出元素o的外圍電子排布式:　　　　　　　　。 
(2)由j原子跟c原子以1∶1相互交替結合而形成的晶體,晶型與晶體j相同。兩者相比熔點更高的是
　　　　(填化學式),試從結構角度加以解釋:　                         
(3)i單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。

請回答:晶胞中i原子的配位數為　　　　,一個晶胞中i原子的數目為　　　　。 

Ⅰ.ⅢA�、鬉　
Ⅱ.(1)3d64s2　(2)SiC　因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體,由于C的原子半徑小,SiC中C—Si鍵鍵長比晶體Si中Si—Si鍵鍵長短,鍵能大,因而熔、沸點高　(3)12　4
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練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內質子數等于A、B原子核內質子數之和，C原子最外層上的電子數是D原子最外層電子數的4倍。試回答：
(1)這四種元素分別是：A________，B________，C________，D________。
(2)這四種元素中在常溫常壓下的液態或氣態氫化物的穩定性由大而小的順序是________。
(3)A與B形成的三原子分子的電子式是________，B與D形成的原子個數比為1∶1的化合物的電子式是________。
(4)A元素某氧化物與D元素某氧化物反應生成單質的化學方程式是____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

周期
ⅠA
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
②
③
④
 
 
3
⑤
 
⑥
 
 
⑦
⑧
 
 
（1）請畫出元素⑥的離子結構示意圖：             。
（2）元素⑦中質子數和中子數相等的同位素符號是：       。
（3）④、⑤、⑦的離子半徑由大到小的順序為：         。
（4）②的最高價氧化物對應水化物的電離方程式為：               。
（5）④、⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為：         。
（6）由表中兩種元素形成的5核10電子分子常做燃料電池的燃料，該電池在堿性條件下的負極反應式為：       。
（7）由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個電子，A是一種6原子分子，可做火箭發動機燃料；B是一種常見強氧化劑。已知16g液態A與液態B充分反應生成一種液態10電子分子和一種氣態單質，并放出838kJ熱量，寫出A與B反應的熱化學方程式：                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、D、E四種元素均為短周期元素，原子序數逐漸增大。A元素原子的核外電子數、電子層數和最外層電子數均相等。B、D、E三種元素在周期表中的相對位置如圖①所示，只有E元素的單質能與水反應生成兩種酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M分子同時含有三種元素；W為A、B兩元素組成的18電子分子，可作火箭燃料；甲、乙為非金屬單質；X分子含有10個電子。它們之間的轉化關系如圖②所示。

B
D
 
 
 
E
圖①

請回答下列問題：
（1）Z的化學式為__________________。
（2）E的單質與水反應的離子方程式為________________________________________。
（3）W­空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。W­空氣燃料電池放電時，正極反應式為________________________________，負極反應式為____________________。
（4）將一定量的A2、B2的混合氣體放入1 L密閉容器中，在500 ℃、2×107 Pa下達到平衡。測得平衡氣體的總物質的量為0.50 mol，其中A2為0.3 mol，B2為0.1 mol。則該條件下A2的平衡轉化率為________，該溫度下的平衡常數為____________(結果保留3位有效數字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分,請參照元素①～⑨在表中的位置,用化學用語回答下列問題:

(1)已知由①、③、④三種元素組成的某種常見化合物的水溶液呈酸性,則符合該條件的化合物的化學式可能為      (至少寫兩種)。
(2)由表中①、④兩種元素按原子個數比為1∶1構成的化合物的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化劑為   (填序號)。
a、MnO2       b、FeCl3       c、Na2SO3       d、KMnO4
(3)下圖中A～F是由部分上表中元素組成的單質或化合物,其中A、B、C為單質,轉化關系如下:

Ⅰ.若B為黃色固體,A為原子半徑最小的原子組成的單質。
①F的電子式為        。
②實驗測得起始參加反應的B和最后生成的B質量相等,則起始參加反應的A和C的物質的量之比是           。
Ⅱ.若D為淡黃色固體,焰色反應為黃色,組成C的元素的原子最外層電子數是內層電子數的2倍。
①下列關于D的說法正確的是    (填字母)。
a.能與水發生化合反應
b.既有氧化性,又有還原性
c.既含離子鍵,又含非極性共價鍵
d.是一種堿性氧化物
②用惰性電極將F的飽和溶液進行電解,則陽極反應式是          。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表列出了A～R十種元素在周期表中的位置：

主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
 
 
 
E
R
F
 
3
A
C
D
H
 
I
G
4
B
 
 
 
 
 
 
 
請回答下列問題：
（1）寫出R單質分子的電子式________。
（2）A、C、D三種元素的最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是________（填化學式）。
（3）A、B、C三種元素的陽離子按離子半徑由大到小的順序排列為________（用元素的離子符號表示）。
（4）寫出A的單質與水反應的化學方程式_____________________________。
（5）X元素是A～R十種元素中的一種，X的原子核里有14個中子，2.7 g X在氧氣里燃燒時，質量增加2.4 g。X的氫氧化物既能與氫氧化鈉溶液反應，也能與鹽酸反應。X的元素符號是________，它位于元素周期表中第________周期第________族。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

研究物質的微觀結構，有助于人們理解物質變化的本質。請回答下列問題：
（1）C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是___________________，
C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者相比，熔點高的是________，原因是____________________________。
（2）A、B均為短周期金屬元素，依據表中數據，寫出B的基態原子的電子排布式：________________。

電離能/（kJ·mol－1）
I1
I2
I3
I4
A
932
1 821
15 390
21 771
B
738
1 451
7 733
10 540
 
（3）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關。一般地，d0或d10排布無顏色，d1～d9排布有顏色。如[Co（H2O）6]2＋顯粉紅色。據此判斷：[Mn（H2O）6]2＋________（填“無”或“有”）顏色。
（4）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等。
①COCl2分子的結構式為，每個COCl2分子內含有________個σ鍵，________個π鍵，其中心原子采取________雜化軌道方式。
②Fe（CO）5在一定條件下發生分解反應：Fe（CO）5（s）=Fe（s）＋5CO（g）。反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，則形成的化學鍵類型是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。

請回答下列問題：
（1）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是________（寫化學式），該氫化物的電子式為________。
（2）元素X和元素Y的最高價氧化物對應水化物的酸性較弱的是________，列舉一個化學方程式證明________________________。
（3）元素Z與元素M組成的化合物中所含化學鍵類型為________，元素Z與元素X組成的化合物中所含化學鍵類型為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、D、E、G六種短周期元素的原子序數依次遞增。X、Y、D元素的基態原子中電子層數與未成對電子數均相等；D、E屬于同族元素，G的單質和ED2化合物均具有漂白性；R元素的M層全滿，N層只有1個電子。
請回答下列問題：（用對應的元素符號表示）
（1）R元素在元素周期表分區中屬于______區元素，Y、Z、D三種元素中電負性由小到大的順序是_________。
（2）X3D+的中心原子雜化軌道類型是__________，該離子的立體構型是        。
（3）向RED4的水溶液中加入ZX3的水溶液至過量，有關反應的離子方程式是    。
（4）向RG2的水溶液通入ED2，產生白色沉淀RG，該反應的離子方程式是       。

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