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【題目】幾位同學分組對四種無色溶液分別進行離子檢驗，給出實驗結果如下。你認為其中明顯錯誤的是

A.K＋、Ca2＋、Cl－、NO3－B.Cu2＋、NO3－、OH－、HCO3－

C.Na＋、OH－、Cl－、CO32－D.Mg2＋、K＋、SO42－、Na＋

【答案】B

【解析】

A. K＋、Ca2＋、Cl－、NO3－四種離子能共存，沒有明顯錯誤；

B. Cu2＋、NO3－、OH－、HCO3－中的Cu2＋呈藍色，不符合題意，錯誤；

C. Na＋、OH－、Cl－、CO32－四種離子能共存，沒有明顯錯誤；

D. Mg2＋、K＋、SO42－、Na＋四種離子能共存，沒有明顯錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下已知：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1 ， 4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H2；下面關于△H1、△H2的比較正確的是（ ）
A.△H1＞△H2
B.△H1＜△H2
C.△H1=△H2
D.無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cl2是一種有毒氣體，溶于水后形成的溶液能導電，則Cl2屬于（ ）
A.強電解質
B.弱電解質
C.非電解質
D.既不是電解質也不是非電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業用鋁上礦(組成:主要Al2O3、還有Fe2O3、SiO2)冶煉鋁流程如下:

完成下列問題：

（1）填主要成分的化學式:濾液A_______；濾渣B______；固體D_______。

（2）流程中每一步加入試劑都足量，X是無色無味無毒氣體，X為_______。濾液B通入X氣體生成沉淀的離子方程式________________。

（3）濾液A加入足量的NaOH溶液過程中反應的離子方程式(不考慮過量鹽酸的反應):________；____________。

（4）鋁熱反應可以焊接鋼軌，寫出鋁與氧化鐵用于焊接鋼軌的化學方程式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知一定溫度下，2X（g）+Y（g）mZ（g）△H=﹣a kJ/mol（a＞0），現有甲、乙兩容積相等且固定不變的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器甲中通入2mol X和1mol Y，達到平衡狀態時，放出熱量b kJ，向密閉容器乙中通入1mol X和0.5mol Y，達到平衡時，放出熱量c kJ，且b＞2c，則a、b、m的值或關系正確的是（ ）
A.m=4
B.a=b
C.a＜
D.m＜3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用下述裝置制取氯氣，并用氯氣進行下列實驗�？磮D回答下列問題：

(1)A、B兩儀器的名稱：A________，B________。

(2)洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，D是為了干燥Cl2，則C、D中應分別放入下列溶液中的C______________；D______________。

①NaOH溶液 ②飽和食鹽水 ③AgNO3溶液 ④濃H2SO4

(3)E 中為紅色干布條，F 中為紅色濕布條，可觀察到的現象是_______________。

(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G處現象是棉花球表面變成____________。反應的離子方程式是________________，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H處現象是棉花球表面變成________。

(5)P處為尾氣吸收裝置，可選用下列裝置中的 ____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是（ ）

A

B

C

D

研究目的

壓強對反應的影響（P2＞P1）

溫度對反應的影響

平衡體系增加N2對反應的影響

催化劑對反應的影響

圖示


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）0.5 mol H2O的質量為____ ，含有______個原子。

（2）質量都是50 g的 HCl、CH4、N2三種氣體中，原子數目最多的是氣體是_______ ，在相同溫度和相同壓強條件下，密度最大的氣體是__________ 。

（3）標準狀況下11.2L，由CO和H2組成的混合氣體的質量為7.2g，則混合氣體的平均摩爾質量為_______。

（4）實驗室需用濃硫酸配制100 mL 1 molL-1的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有:

①量筒;②燒杯;③膠頭滴管，還必須需要的玻璃儀器有________________ (寫儀器名稱)。

（5）一定條件下，RO和Cl2可發生如下反應：RO3n-＋Cl2＋H2O==RO42－＋2Cl－＋2H+ ，從而可知在RO中，元素R的化合價是_____，當有標準狀況下8.96L Cl2被消耗時，反應中共轉移電子物質的量為____mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過度排放CO2會造成“溫室效應”，為了減少煤燃燒對環境造成的污染，煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑．煤綜合利用的一種途徑如圖所示．
（1）已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJmol﹣1 ， C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJmol﹣1 ． 則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是 ．
（2）用如圖原電池裝置可以完成過程⑤的轉化，該裝置b電極的電極反應式是 ．
（3）在壓強為0.1MPa條件下，容積為V L的密閉容器中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示，則： ①p1p2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在其他條件不變的情況下，向容器中再增加a mol CO與2a mol H2 ， 達到新平衡時，CO的平衡轉化率（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③在p1下，100℃時，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反應的平衡常數為（用含a、V的代數式表示）．
（4）右上圖表示CO2與H2反應生成CH3OH和H2O的過程中能量（單位為kJmol﹣1）的變化： 關于該反應的下列說法中，正確的是（填編號）．
A.△H＞0，△S＞0
B.△H＞0，△S＜0
C.△H＜0，△S＜0
D.△H＜0，△S＞0
（5）為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ， 一定條件下發生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化的曲線如圖所示： ①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v（CO2）= ．
②下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是（填編號）．

A．升高溫度
B．將CH3OH（g）及時液化移出
C．選擇高效催化劑
D．再充入1mol CO2和3mol H2 ．

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