Question

【題目】在一定體積的密閉容器中進行如下化學反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數(K)和溫度(t)的關系如下表所示：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=___；

（2）該反應為___(填“吸熱”或“放熱”)反應；

（3）能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是___；

A.容器中壓強不變

B.混合氣體中c(CO)不變

C.V正(H2)=V逆(H2O)

D.c(CO2)=c(CO)

（4）在800℃時，發生上述反應，某一時刻測得容器內各物質的濃度分別為c(CO2)為2mol·L-1，c(H2)為1.5mol·L-1，c(CO)為1mol·L-1，c(H2O)為3mol·L-1，則下一時刻，反應向___(填“正向”或“逆向”)進行。

Answer 1

【答案】 吸熱 BC 逆向

【解析】

(1)化學平衡常數為各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積的比值，則反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的化學平衡常數的表達式為：K=，故答案為：K=；

(2)由圖表數據知，隨溫度的升高，平衡常數增大，說明升溫時平衡右移，因此，該反應屬于吸熱反應，故答案為：吸熱；

(3)平衡狀態的本質是正、逆反應速率相等，特征是各組分的濃度保持不變；

A．該反應氣體分子總數不變，壓強也就不變，因此，壓強不變不能說明反應已達到平衡狀態；

B．一氧化碳的濃度不變，其他成分的濃度也不會改變，說明反應達到平衡狀態；

C．v正(H2)=v逆(H2O)，表明正、逆反應速率相等，反應達到平衡狀態；

D．c(CO2)=c(CO)，沒有體現濃度不再改變，不能說明反應已達到平衡狀態；

故答案為：BC；

(4)根據圖表信息可知，在800℃時，反應的平衡常數K=0.9，發生上述反應，某一時刻測得容器內各物質的濃度分別為c(CO2)為2mol·L-1，c(H2)為1.5mol·L-1，c(CO)為1mol·L-1，c(H2O)為3mol·L-1時，，v逆>v正，則下一時刻，反應向逆向進行，故答案為：逆向。