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實驗室里需用480mL 0.1mol·L－1的CuSO4溶液，現選取規格為500 mL的容量瓶進行配制，以下操作正確的是
A．稱取7.68 g CuSO4，加入500 mL H2O
B．稱取12.0 g CuSO4 ·5H2O，配成500 mL溶液
C．稱取8.0 g CuSO4，加入500 mL H2O
D．稱取12.5 g CuSO4·5H2O，配成500 mL溶液
D　
實驗室里需用480 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，應選取規格為500 mL的容量瓶進行配制，所取CuSO4的質量為：0.1 mol·L－1×0.5 L×160 g·mol－1＝8.0 g，但需配成500 mL溶液，不是加入500 mL H2O，故A、C兩項錯誤；所取CuSO4 ·5H2O的質量為：0.1 mol·L－1×0.5 L×250 g·mol－1＝ 12.5 g，配成500 mL溶液，則B項錯，D項正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

大氣壓強對許多物理實驗和化學實驗有著重要影響。制取氨氣并完成噴泉實驗。
小題1:寫出實驗室制取氨氣的化學方程式　　　　　　　　　　　　　。

小題2:收集氨氣應使用　　　　法，要得到干燥的氨氣可選用　　　　　　做干燥劑。
小題3:用左圖裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發水上噴的操作是　　。該實驗的原理是　　　。
小題4:如果只提供如右圖的裝置，請說明引發噴泉的方法。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

已除去泥沙的粗鹽中，仍含有Mg2+、Ca2+和，請填寫下表中的空格，完成將粗鹽提純，得到氯化鈉晶體的實驗設計。
①
溶解
將粗鹽放入燒杯中，加入適量的蒸餾水，充分攪拌，直至固體全部溶解
②
沉淀
逐漸加入氫氧化鈉溶液，直至不再出現沉淀為止
③
 
 
④
 
 
⑤
過濾
安裝好過濾器，將④燒杯中的懸濁液沿玻璃棒加入過濾器中過濾
⑥
 
 
⑦
 
 
實驗目的：粗鹽提純，得到純凈氯化鈉晶體
實驗用品：(1)藥品：粗鹽、NaOH溶液、HCl溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、pH試紙和蒸餾水。
(2)儀器：略
(不必敘述如何組裝實驗裝置)實驗問題討論
(1)甲同學在多次過濾后，發現燒杯中的濾液仍渾濁，分析他的操作不當的原因可能是：
①_______________________________________________________________________。
②______________________________________________________________________。
(2)乙同學過濾后，濾液是澄清的，當取少量蒸發后的氯化鈉晶體溶于水滴加硫酸鈉溶液時，卻出現白色沉淀。分析乙在實驗步驟設計上存在的問題可能是____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)一小塊鈉露置在空氣中，可觀察到如下現象(a～f代表對應的物質)：
試回答以下問題：
(1)以上變化屬于物理變化的是______(從①②③④⑤中選擇填寫)，這一現象在化學上稱之為______。
(2)兩種或兩種以上的反應物生成一種生成物的反應叫化合反應。以上化學變化屬于化合反應的是______。(從①②③④⑤中選擇填寫)
(3)為證明第④步已發生，如何用實驗方法證明。簡要敘述實驗方法和現象
__________________________________，有關的化學方程式是
__________________________。
(4)若配制500 mL 1 mol·L－1的f溶液，稱取53.0 g物質e，則得到的溶液濃度______(大于、小于或等于)1 mol·L－1。所用的玻璃儀器有燒杯、______、______和______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)配平可逆反應：
已知400℃時，1.6 mol NO和NH3混合氣體發生以上反應達到平衡后，混合氣體的物質的量變為1.7 mol，則被氧化的N的物質的量為                      。
(2)已知某溫度下0.01 mol／L鹽酸溶液中水電離的c(H+)="l" x 10-11mol／L，則Kw=    ；若在此溫度下將pH==a的NaOH溶液與pH=b的鹽酸按1：100體積剛好完全反應，a、b應滿足關系為                。
(3)有一種白色固體，可能含有CaCO3、Ba(N O3)2、NH4 C1、KCl、A gN O3、Al2(SO4)3
和KMnO4中的一種或幾種。①將白色固體用水溶解并過濾，②將濾渣加入足量鹽酸中，濾渣全部溶解并放出氣體；③向濾液中加入足量濃NaOH溶液，加熱，放出能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，待溶液冷卻后，繼續滴入適量的稀鹽酸，有白色沉淀產生。則該白色固體中一定有                         ，可能有                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題


3H2O+N2，而氮化鎂遇水即反應生成Mg(OH)2和NH3，下面是甲、乙兩位學生提出的制備氮化鎂的兩種實驗方案示意框圖(實驗前系統內的空氣已排除，圖中箭頭表示氣體的流向)。

(1)甲、乙兩生提出的實驗方案是否能制得氮化鎂？(填“能”或“不能”)甲______乙_____。
(2)具體說明不能制得氮化鎂的原因(如果兩個方案都能制得氮化鎂，此小題不用回答)。
答：________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

合成氨工業對化學的國防工業具有重要意義。寫出氨的兩種重要用途           
                     。
II. 實驗室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是                      。
① 固態氯化銨加熱分解                   ② 固體氫氧化鈉中滴加濃氨水
③ 氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱         ④ 固態氯化銨與氫氧化鈣混合加熱
III. 為了在實驗室利用工業原料制備少量氨氣，有人設計了如下裝置（圖中夾持裝置均已略去）。

實驗操作：
① 檢查實驗裝置的氣密性后，關閉彈簧夾a、b、c、d、e。在A中加入鋅粒，向長頸漏斗注入一定量稀硫酸。打開彈簧夾c、d、e，則A中有氫氣發生。在F出口處收集氫氣并檢驗其純度。
② 關閉彈簧夾c，取下截去底部的細口瓶C，打開彈簧夾a，將氫氣經導管B驗純后點燃，然后立即罩上無底細口瓶C，塞緊瓶塞，如圖所示。氫氣繼續在瓶內燃燒，幾分鐘后火焰熄滅。
③ 用酒精燈加熱反應管E，繼續通氫氣，待無底細口瓶C內水位下降到液面保持不變時打開彈簧夾b，無底細口瓶C內氣體經D進入反應管E，片刻后F中的溶液變紅。
回答下列問題：
（1）檢驗氫氣純度的目的是                 。
（2）C瓶內水位下降到液面保持不變時，A裝置內發生的現象是             ，防止了實驗裝置中壓強過大。此時再打開彈簧夾b的原因是                 ，C瓶內氣體的成份是                。
（3）在步驟③中，先加熱鐵觸媒的原因是           。反應管E中發生反應的化學方程式是                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為了驗證“鐵絲可以在純凈的氧氣中燃燒”及“燃燒產物有中Fe2＋、Fe3＋的存在”。同學們將一根火柴棒塞入一段螺旋狀普通細鐵絲末端固定；用鑷子將鐵絲夾住，然后將火柴在酒精燈上點燃，將鐵絲由集氣瓶口向下慢慢深入，觀察現象：
（1）甲同學只發現鐵絲紅熱一下，然后沒有現象了。請你分析鐵絲沒有燃燒的可能原因        （填序號）：
A．氧氣不純（或沒收集滿）
B．火柴太長消耗了氧氣
C．鐵絲表面有氧化物（或鐵銹）
D．沒有預熱末端鐵絲，溫度沒有達到鐵絲的著火點
（2）乙同學做了一些準備工作，當鐵絲在純凈氧氣中燃燒時，火星四射，并有黑色固體生成�，F有實驗用品：細純鐵鐵絲、細含碳鐵絲、鎂條、細銅絲、集氣瓶裝的幾瓶純氧、火柴、酒精燈、鑷子、砂紙等。請回答：
①你對“沒有火焰”的現象，能提出的問題是：                           ；驗證方法是：                                                            。
②為了找出鐵絲在純氧中燃燒“火星四射”的原因，其假設和對應驗證方法是：
                                                                        。
③如果探究發現只有含碳細鐵絲在純氧中燃燒才出現“火星四射”現象，你分析其原因是：                                                                。
（3）丙某同學為了驗證“鐵在氧氣的燃燒產物中有Fe2＋、Fe3＋的存在”，設計并進行了如下實驗：

試回答下列問題：
①試劑1是        ，試劑2是           。
②加入新制氯水后溶液中顏色加深是因為（用離子方程式表示）                  
                                                             。
③該同學猜想血紅色溶液一段時間后變為無色溶液的原因是溶液中的+3價鐵被還原為+2價鐵，你認為該同學的猜想合理嗎?                 。若你認為不合理，請提出你的猜想                                               ，并設計一個簡單的實驗加以驗證(若你認為合理，該空不要作答)                                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

下表是甲城市某日空氣質量報告：
城市污染指數首要污染物空氣質量級別空氣質量狀況
甲55SO2Ⅱ良
該市某校研究性學習小組對表中首要污染物SO2導致酸雨的成因進行探究．
【探究實驗】
實驗一：用如圖所示裝置進行實驗．

①A裝置的作用是______（填“干燥”或“氧化”）SO2氣體．
②實驗過程中，B裝置內石蕊試紙的顏色沒有發生變化，C裝置內濕潤的藍色石蕊試紙變______色，說明SO2與水反應生成一種酸，該酸的化學式是______．
③D裝置的作用是______．若實驗中向裝置內通入標準狀況下1.12LSO2氣體，且NaOH溶液過量．最多能生成Na2SO3的物質的量為______mol．（反應的化學方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O）
實驗二：往盛有水的燒杯中通入SO2氣體，測得所得溶液的pH______7（填“＞”、“=”或“＜”=，然后每隔1h測定其pH，發現pH逐漸變小，直至恒定．說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H2SO4．
【查閱資料】
SO2形成酸雨的另一途徑；SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4．在此過程中飄塵作
【探究結論】
SO2與空氣中的氧氣、水反應生成硫酸而形成酸雨．本市可能易出現酸雨，
【知識聯想】
（1）酸雨造成的危害是：______（舉一例）．
（2）汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業生產排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉化為______，是造成酸雨的另一主要原因．
【提出建議】
本市汽車數量劇增，為了減少汽車尾氣造成的污染，建議市政府推廣使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加入______（填“水”或“乙醇”）．

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同步練習冊答案
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