Question

若用N_A 表示阿伏加德羅常數的值，則下列說法錯誤的是（　�。�

A．常溫常壓下22.4 LH₂含2N_A個電子

B．N_A個O₂和N_A 個H₂的質量比為16：1

C．1molH₂O總共含有3N_A個原子

D．71g Cl₂變為Cl^-可得到N_A個電子

Answer 1

分析：A、根據不是標準狀況下，無法計算氫氣的物質的量判斷；
B、根據氧氣和氫氣的分子個數計算出物質的量及質量；
C、根據水的物質的量計算出含有的原子數；
D、根據氯氣的質量計算出氯氣的物質的量，再計算出生成氯離子得到的電子數．

解答：解：A、常溫下，不是標準狀況下，無法計算22.4L氫氣的物質的量，故A錯誤；
B、N_A個O₂的物質的量為1mol，質量為32g；N_A 個H₂的物質的量為1mol，質量為2g，二者質量比為16：1，故B正確；
C、1mol水中含有2mol氫原子和1mol氧原子，總共含有3mol原子，所以1molH₂O總共含有3N_A個原子，故C正確；
D、71g氯氣的物質的量為1mol，生成氯離子得到2mol電子，得到2N_A個電子，故D錯誤；
故選：AD．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數，題目難度不大，注意標準狀況下的條件要求及物質的狀態，需要熟練掌握物質的量與阿伏伽德羅常數、氣體摩爾體積、摩爾質量、質量間的轉化關系．