Question

【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業，中學化學實驗常用a裝置來制備。

完成下列填空：

(1)實驗時，通常加入過量的乙醇，原因是______。加入數滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是________；

(2)飽和Na2CO3溶液的作用是________、_______、________。

(3)寫出反應原理：________。

(4)若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點有_______、________。由b裝置制得的乙酸乙酯粗產品經飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機雜質是_______，分離乙酸乙酯與該雜質的方法是______。

Answer 1

【答案】增大反應物濃度，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產率 濃硫酸能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產率 中和乙酸 溶解乙醇 減少乙酸乙酯在水中的溶解 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 原料損失較大 易發生副反應 乙醚 蒸餾

【解析】

根據CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O反應原理和影響化學反應平衡移動的原理進行分析，根據CH3COOH、CH3CH2OH、CH3COOCH2CH3三種物質的性質解答飽和Na2CO3溶液的作用，根據實驗裝置的特點進行優缺點分析。

(1)由于是可逆反應，因此加入過量的乙醇增大反應物濃度，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產率。由于濃H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產率，因此實際用量多于此量；由于濃H2SO4具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，所以濃硫酸用量又不能過多，故答案為：增大反應物濃度，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產率；濃硫酸能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產率；
(2)由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，所以飽和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解，故答案為：中和乙酸；溶解乙醇；減少乙酸乙酯在水中的溶解；

(3)乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發生酯化反應，生成乙酸乙酯和水，其反應方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；
(4)根據b裝置可知由于不是水浴加熱溫度不易控制，因此制備乙酸乙酯的缺點是：原料損失較大、易發生副反應，由于乙醇溶液發生分子間脫水生成乙醚，所以b裝置制得的乙酸乙酯產品經飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機雜質是乙醚，乙醚和乙酸乙酯的沸點相差大，所以分離乙酸乙酯與乙醚的方法是蒸餾，故答案為：原料損失較大；易發生副反應；乙醚；蒸餾。