Question

鉍（Bi）位于元素周期表中VA族，其價態為+3時較穩定，鉍酸鈉（NaBiO3）溶液呈無色．現取一定量的硫酸錳（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應的現象如表所示： 加入溶液 1適量鉍酸鈉溶液 2過量的雙氧水 3適量KI淀粉溶液 實驗現象 溶液呈紫紅色 紫紅色消失，產生氣泡 溶液變成藍色 則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強到弱的順序為（　　）

A．I₂、H₂O₂、KMnO₄、NaBiO₃

B．H₂O₂、I₂、NaBiO₃、KMnO₄

C．NaBiO₃、KMnO₄、H₂O₂、I₂

D．KMnO₄、NaBiO₃、I₂、H₂O₂

Answer 1

分析：根據發生的反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性這一規律來回答判斷．

解答：解：根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，由①中現象可知：NaBiO₃把Mn²⁺氧化生成MnO₄^-，則NaBiO₃（氧化劑）的氧化性強于KMnO₄（氧化產物）的氧化性；由②中現象可知：MnO₂氧化H₂O₂產生O₂，自身被還原為Mn²⁺，則MnO₂（氧化劑）的氧化性強于H₂O₂的氧化性；從價態上看，高錳酸鉀的氧化性一定是強于二氧化錳；由③中現象可知：碘離子被雙氧水氧化成單質碘，則雙氧水（氧化劑）的氧化性強于碘單質（氧化產物）的氧化性，
綜上所述，NaBiO₃、KMnO₄、I₂、H₂O₂的氧化性由強到弱的順序是：NaBiO₃＞KMnO₄＞H₂O₂＞I₂，
故選C．

點評：本題考查學生氧化還原反應中氧化性強弱的判斷規律知識，注意氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性這一規律是關鍵，難度不大．