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將經過酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡后放入如圖所示裝置中，下列敘述正確的是（　　）
分析：鐵釘中含有碳、鐵，將經過酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡后，碳、鐵和氯化鈉溶液構成原電池而發生吸氧腐蝕，鐵作負極，負極上鐵失電子發生氧化反應，碳作正極，正極上氧氣得電子發生還原反應．
解答：解：A．生鐵遇到氯化鈉溶液發生吸氧腐蝕，導致I試管中氣體壓強減小，小于大氣壓，所以II試管中的導管內水柱上升，故A正確；
B．I試管中鐵釘發生的是原電池反應，而不是電解反應，故B錯誤；
C．鐵釘在該裝置中發生吸氧腐蝕，隨著氧氣量的減少，則被腐蝕的情況隨時間的延長而減慢，故C錯誤；
D．I試管中鐵釘發生反應電極反應式分別為：負極 Fe-2e-═Fe 2+，正極 O2+2H2O+4e-═4OH-，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查鐵的吸氧腐蝕，做題時注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負極以及電極方程式的書寫，本題中難點是實驗現象的描述及電極反應式的書寫．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?天河區二模）鐵及其化合物在日常生活應用廣泛，請根據下列實驗回答問題：
（1）鋼鐵的腐蝕
鋼鐵在潮濕的空氣中被腐蝕的負極反應式為：
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
；將經過酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡后，放入如圖所示裝置中，下列敘述正確的是
A
A

A．過一段時間，乙試管中的導管內水柱上升
B．甲試管中鐵釘發生了化學腐蝕
C．鐵釘在該裝置中被腐蝕的情況隨時間的延長而加快
（2）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（ Fe3C）． X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是：
Fe2+、Fe3+、H+
Fe2+、Fe3+、H+
；X與過量濃硝酸反應后溶液中含有的鹽的化學式
Fe（NO3）3
Fe（NO3）3
．
（3）氧化鐵是重要的工業顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：
①操作Ⅰ的名稱是
過濾
過濾
，操作Ⅱ的名稱是
洗滌
洗滌
；
②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）
CO32-+H2OHCO3-+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-
；
③請完成生成FeCO3沉淀的離子方程式：Fe2++HCO3-     FeCO3↓+
CO2↑
CO2↑
+H2O；
④寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學方程式
4FeCO3+O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+4CO2
4FeCO3+O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+4CO2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了研究金屬腐蝕的原理，某學生做如圖實驗：先向試管A中加入少量水，將具支試管B的導管末端插入A的水面下：將經過酸洗除銹的鐵釘，用蒸餾水洗凈后，再用飽和食鹽水浸泡一下，投入具支試管B中，并迅速用橡膠塞寒緊試管B．一段時間后，試管A中的導管內液面上升，鐵釘表而逐漸產生鐵銹．請用電極反應式表示上述過程中電化學腐蝕的反應原理：負極
Fe-2e-═Fe 2+
Fe-2e-═Fe 2+
，正極
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將經過酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡一下，放在如圖4-23所示的試管中，過一段時間觀察，導管中水柱會_________，說明發生的是__________________，相關的電極反應式為__________________________________________。

                                  

                                          圖4-23

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科目：高中化學 來源： 題型：

將經過酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡一下，放在如圖所示的試管中，過一段時間觀察，導管中水柱會_________，說明發生的是__________________，相關的電極反應式為__________________________________________。

                                  

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