Question

【題目】T1℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體，發生如下反應：A（g）+2B（g）C（g）
反應過程中測定的部分數據見表：下列說法正確的是（ ）

反應時間/min	n（A）/mol	n（B）/mol
0	1.00	1.20
10	0.50
30		0.20

A.前10min內反應的平均速率為v（C）=0.050molL﹣1min﹣1
B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.50molA氣體和0.60molB氣體，到達平衡時，n（C）＜0.25mol
C.若密閉容器體積不變，其他條件不變，在達到平衡后持續縮小容器體積，則平衡一直會正向移動
D.溫度為T2℃時（T1＞T2），上述反應平衡常數為20，則正反應為放熱反應

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．由表中數據可知，10min內A的濃度變化量為1mol﹣0.5mol=0.5mol，由方程式可知C的濃度變化量為0.5mol，故v（C）= =0.025 molL﹣1min﹣1 ， 故A錯誤；B．由表中數據可知，10min內A的濃度變化量為1mol﹣0.5mol=0.5mol，由方程式可知B的濃度變化量為2×0.5mol=1mol，10s時B濃度為0.2mol，10min時到達平衡，由方程式可知C的濃度變化量為0.5mol．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.50 mol A氣體和0.60 mol B氣體，等效為原平衡體積增大一倍，降低壓強，A的轉化率降低，故平衡時n（C）＜0.25 mol，故B正確；
C．在達到平衡后持續縮小容器體積，壓強增大，若B物質液化，平衡不移動，故C錯誤；
D．由表中數據可知，10min內A的物質的量變化量為1mol﹣0.5mol=0.5mol，A的濃度變化量為=0.25mol/L，則：
A（g）+2B（g）C（g）
開始（mol/L）：0.5 0.6 0
變化（mol/L）：0.25 0.5 0.25
平衡（mol/L）：0.25 0.1 0.25
故該溫度下平衡常數k= =100，降低為T2℃時，上述反應平衡常數為20，降低溫度，平衡向逆反應進行，故正反應為吸熱反應，故D錯誤；
故選B．
【考點精析】本題主要考查了化學平衡的計算的相關知識點，需要掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%才能正確解答此題．