Question

【題目】某小組取一定質量的 FeSO4 固體，利用下圖裝置進行實驗。

已知：SO2 熔點－72℃，沸點－10℃；SO3 熔點 16.8℃，沸點 44.8 ℃。

（1） 實驗①反應后， A 中的紅棕色固體是______，B 中的白色沉淀是_______。

（2）實驗③反應的離子方程式是___________。

（3）分解過程除產生使木條復燃的氣體外，僅由 A 中固體顏色變化推測，還一定有________氣體，依據是_________。

（4）實驗④反應的離子方程式是_______。

（5）某同學依據 B 中的現象，認為 FeSO4 分解一定有 SO3 生成。你認為是否正確，并說明原因：__________（用必要的文字和化學方程式解釋）。

Answer 1

【答案】 被氧化成了，則必定被還原，得到氣體 正確，與不反應，可以和反應，得到白色沉淀

【解析】

首先A處加熱硫酸亞鐵使其分解，氮氣既作為保護氣，又可將硫酸亞鐵的分解產物“吹”入后續裝置，硫酸亞鐵分解變為紅棕色物質，只能是，不與反應，因此推測分解產物中有，可以直接和反應得到白色沉淀；根據實驗②可以證明分解產物中有氧氣，根據實驗③和實驗④證明D中有固體，因此硫酸亞鐵的分解產物有、、和。

（1）根據分析，紅棕色固體是，而B中的白色沉淀為；

（2）實驗③即溶于鹽酸，其離子方程式為；

（3）A中的顏色變化即被氧化成了，根據氧化還原反應的“有升必有降”原則，一定還有一種元素的化合價降低，氧已經是-2的最低價無法繼續降低，則只能是硫元素化合價降低，得到+4價的氣體；

（4）實驗④即溶液和固體之間的氧化還原反應，離子方程式為；

（5）正確。與不會發生任何反應，但是可以和發生反應，從而得到白色沉淀。