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【題目】下列敘述中錯誤的是(　 　)

A. 所有的非金屬元素都在p區

B. 磷的外圍電子排布方式為3s23p3

C. 堿金屬元素具有較小的電負性

D. 當各軌道處于全滿、半滿、全空時原子較穩定

【答案】A

【解析】A、除氫元素外，所有的非金屬元素都在P區，選項A錯誤；B、磷的最外層電子數為5，其外圍電子排布方式為3s23p3，選項B正確；C、堿金屬極易失去電子，元素的電負性很小，選項C正確；D、當各軌道處于全滿、半滿、全空時原子較穩定，選項D正確。答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)2016年9月G20峰會在杭州舉行。

①峰會部分場館使用了新型環保墻面材料硅藻泥。硅藻泥的主要成分SiO2屬于________(填字母，下同)。

a. 有機高分子材料　　　　　b. 無機非金屬材料　　　　　c. 金屬材料

②峰會場館空調使用CO2和水作制冷劑。不用氟利昂作制冷劑的目的是________。

a. 防治酸雨　　 b. 降低溫室效應 c. 保護臭氧層

③央行發行了G20峰會金銀合金紀念幣。關于該紀念幣的說法正確的是________。

a. 可以溶于鹽酸

b. 相比純金幣，熔點高

c. 相比純金幣，硬度大

(2)紫薯營養豐富，具有特殊的保健功能。下表是100 g紫薯粉的營養成分含量表：

營養成分

含量(每100 g)

營養成分

含量(每100 g)

水分

9.9 g

鈣元素

23.00 mg

脂肪

0.2 g

鐵元素

1.10 mg

蛋白質

4.8 g

硒元素

0.02 mg

淀粉

82.5 g

花青素

0.10 g

纖維素

2.7 g

其他

……

①紫薯粉中的脂肪在人體內會水解成高級脂肪酸和________。

②以上營養成分中________是人體中含有的微量元素。

③紫薯中的花青素能消耗活性氧，具有________性(選填“氧化”或“還原”)，可用于抗衰老。

④在酶的作用下，淀粉水解為葡萄糖，葡萄糖再轉化為乙醇和二氧化碳。寫出葡萄糖轉化為乙醇的化學方程式__________________。

(3)防治環境污染，呵護生態環境是當今社會的主題之一。

①下列措施中，不能減少霧霾的是________(填字母)。

a. 禁止焚燒秸稈、樹葉

b. 優選公交出行，減少汽車尾氣排放

c. 提倡火力發電，提高燃煤使用量

室內裝修中使用不合格大理石可能會釋放放射性氣體________。

②下列污水處理的方法只涉及到物理變化的是________(填字母)。

a. 活性炭吸附法　　 b. 化學沉淀法　　 c. 中和法

廢水處理時通常加入明礬作為混凝劑以吸附水中的雜質，明礬水解的離子方程式為_______________________�！�

③用過的聚乙烯塑料食品袋要回收處理。聚乙烯的結構簡式是________。

④鋰電池為動力的新能源汽車可實現汽車低碳排放，鋰電池屬于________電池(選填“一次”或“二次”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達到平衡：

Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq），當向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是（ ）

A. 溶液中Ca2+數目不變 B. 溶液中c(Ca2+)增大

C. 溶液pH值不變 D. 溶液pH值增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，等質量的O2和O3相比較，下列結論正確的是

A．它們的分子數目之比是 1∶1 B．它們的氧原子數目之比為 2∶3

C．它們的體積之比是 1∶1 D．它們的密度之比為 2∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某金屬單質跟一定濃度的硝酸反應，生成硝酸鹽和氮氧化物等物質，假定只生成單一的還原產物，當參加反應的單質與被還原的硝酸的物質的量比為2：1時，還原產物可能是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是（ ）

A．Ba2+、Cl-、NO3-、Ca2+ B．H+、Na+、SO42-、CO32-

C．Cu2+、K+、Cl-－、OH- D．Ca2+、Na+、CO32、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.現有①0.2 mol·L－1NaOH溶液和②0.2 mol·L－1HX溶液，兩溶液等體積混合后，測得溶液中c(Na＋)>c(X－)。則：

(1)①中由水電離出的c(OH－)__________②中由水電離出的c(H＋)(填“>”、“＝”或“<”)。

(2)上述混合液中共存在__________種粒子。其中：c(HX)＋c(X－)__________0.1 mol·L－1(忽略混合前后溶液體積變化；填“>”、“＝”或“<”)。請根據電荷守恒寫出一個用離子濃度表示的等式：_____________________________________。

(3)上述混合液顯__________性(填“酸”、“堿”或“中”)，其原因用離子方程式表示為_______________________________________。

Ⅱ.海水中含有大量的元素，常量元素(如氯)、微量元素(如碘)在海水中均以化合態存在。在25 ℃時，向0.1 mol·L－1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1 mol·L－1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應后的濁液中，繼續加入0.1 mol·L－1的NaI溶液，看到的現象是___________________________，產生該現象的原因是(用離子方程式表示)__________________。

[已知25 ℃時Ksp(AgCl)＝1.0×10－10、Ksp(AgI)＝1.5×10－16]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】開發新能源是解決環境污染的重要舉措，其中甲醇、甲烷是優質的清潔燃料，可制作燃料電池。

(1)已知：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)

ΔH1＝－1 274.0 kJ/mol

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ/mol

③H2O(g)===H2O(l) ΔH3＝－44 kJ/mol

甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為___________________________。

(2)生產甲醇的原料CO和H2可由反應CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) ΔH>0得到。

①一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖。則p1________p2(填“<”、“>”或“＝”)。A、B、C三點處對應平衡常數(KA、KB、KC)的大小順序為________________。

②100 ℃時，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為1 L的定容密閉容器中發生反應，能說明該反應已經達到平衡狀態的是________(填序號)。

a．容器的壓強恒定

b．容器內氣體密度恒定

c．3v正(CH4)＝v逆(H2)

d．單位時間內消耗0.1 mol CH4同時生成0.3 mol H2

(3)甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于結構簡單、能量轉化率高、對環境無污染，可作為常規能源的替代品而越來越受到關注。DMFC工作原理如圖所示，通入a氣體的電極是原電池的________極(填“正”或“負”)，其電極反應式為______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發展水平。B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質量比為12：1，B的相對分子質量為78�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A的結構簡式為___________，B的空間構型為__________________。

（2）在碘水中加入B振蕩靜置后的現象_______________________________。

（3）B與濃H2SO4和濃HNO3在50﹣60℃反應的化學反應方程式______________________。

B與H2在鎳催化加熱條件下反應的化學方程式__________________________________。

與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式__________________。

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