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【題目】下列敘述正確的是

A. 苯中的少量苯酚可先加適量的濃溴水，再過濾而除去

B. 將苯酚晶體放入少量水中，加熱時全部溶解，冷卻到50℃形成懸濁液

C. 苯酚的酸性很弱，不能使酸堿指示劑變色，但可以和NaHCO3反應放出CO2

D. 苯酚有毒，不慎沾在皮膚上，可用酒精洗滌

【答案】D

【解析】A.生成物三溴苯酚溶于苯，不能通過過濾而除去，故A錯誤；B.形成乳濁液，靜置，上層是苯酚的水溶液，下層是水的苯酚溶液，故B錯誤；C.苯酚的酸性比碳酸還弱，不可以和NaHCO3反應放出CO2，故C錯誤；D.苯酚易溶于酒精，故D正確。故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究發現，硝酸越稀，還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應，沒有氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4 molL-1的NaOH 溶液，所加NaOH溶液體積(mL)與產生的沉淀的物質的量（mol)的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. OC段離子反應方程式：H++OH-==H2O

B. 溶液中 n(NH4+) =0.012 mol

C. 溶液中結合OH-能力最強的離子是H+，最弱的離子是Al3+

D. 欲測定F點沉淀的質量，實驗步驟是過濾、洗滌、干燥、稱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酸、堿、鹽均屬于電解質，它們的水溶液中存在各種平衡。

（1）氨水是中學常見的堿溶液

① 下列事實可證明NH3·H2O是弱堿的是_____________（填字母序號）。

A．常溫下，0. 1 mol·L－1氨水pH為11　 　　

B．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵

C．常溫下，0. 1mol·L－1氯化銨溶液的pH為5　 　　

D．銨鹽受熱易分解

② 下列方法中，可以使氨水電離程度增大的是___________（填字母序號）。

A．加入少量氯化鐵固體 B．通入氨氣

C．加入少量氯化銨固體 D．加水稀釋

（2）鹽酸和醋酸是中學常見酸

用0.1 mol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

① 滴定醋酸的曲線是____________（填“I”或“II”）。

② 滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是___________________。

③ V1和V2的關系：V1___________V2（填“>”、“=”或“<”）。

④ M點對應的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是___________________。

（3）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L氨水溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，求混合溶液中下列算式的精確計算結果（填具體數字）：c（H+）﹣c（NH3﹒H2O）=_____mol/L．

（4）銨鹽和氯化銀是中學常見鹽

①0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，與同濃度的(NH4)2SO4溶液相比較________(填溶質的化學式)溶液中NH的濃度更大，其原因是__________________

②含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：

AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

在25℃時，AgCl的Ksp＝1.8×10－10�，F將足量AgCl分別放入下列液體中：

①100 mL蒸餾水　

②100 mL 0.3 mol·L－1AgNO3溶液　

③100 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液

充分攪拌后冷卻到相同溫度，Ag＋濃度由大到小的順序為______(填序號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知：還原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如下圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. 0~a間發生反應：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+

B. a~b間共消耗NaHSO3的物質的量為1.8mol

C. b~c間反應：I2僅是氧化產物

D. 當溶液中I-與I2的物質的量之比為5∶3時，加入的KIO3為1.08mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙酮(C3H60)通常是無色液體，易溶于水，密度小于1g/mL,沸點約為55℃。要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，你認為下列方法中最為合理的是（ ）

A.蒸餾 B．分液 C．過濾 D．蒸發

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】需要配制2mol/L的NaCl溶液480mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaCl質量分別是（　　）
A.480mL，56.2g
B.500mL，56.2g
C.500mL，58.5g
D.任意規格，56.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數關系如圖所示。其中X是原子半徑最小的元素，R原子最外層電子數是電子層數的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物， T與Y 是同一主族元素。

（1）RX4的空間構型_____________，R在元素周期表中的位置_______________。

（2）比較X2Y、X2T穩定性強弱_________________（填化學式）

（3）判斷RY2是________化合物（填“離子”或“共價”）寫出RY2電子式____________，

（4）寫出一個能判斷R、T非金屬性強弱的化學方程式________________________________。

（5）寫出氯堿工業上制取Z、Y、X的離子方程式_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1.000mol/L鹽酸滴入20.00mL 1.000mol/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關說法正確的是

A．a點由水電離出的c（H+）=1.0×10-14molL-1

B．b點：c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（Cl-）

C．c點：c（Cl-）=c（NH4+）

D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國現行流通的貨幣主要為第五套人民幣，其中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，依據你所掌握的電鍍原理，你認為硬幣制作時，鋼芯應該做( )

A. 陰極 B. 陽極 C. 正極 D. 負極

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