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工業上用乙基蒽醌(A)制備H2O2，其工業流程可簡單表示如下：

已知：A與H2、B與O2反應的物質的量之比均為1∶1．

(1)A的分子式為________，B的分子式為________．

(2)涉及氧化反應的化學方程式可寫為：________；涉及還原反應的化學方程式可寫為：________．

(3)“綠色化學”是當今社會人們提出的一個新概念，在綠色化學中，一個重要的衡量指標是原子的利用率，其計算公式為：

原子利用率＝

例如：2CH2＝CH2＋O2，其原子利用率為100%，在“綠色化學”工藝中，此為理想狀態，試問該法生產H2O2，可否稱為理想狀態的“綠色工藝”，簡述理由：________________________________________________________．

答案：
解析：

(1)C16H12O2,C16H14O2;(2)C16H14O2＋O2C16H12O2＋H2O2,C16H12O2＋H2C16H14O2;(3)不可以，因為原子利用率未達到100％


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：模擬題 題型：實驗題

工業上可用乙基蒽醌(A)制備H2O2。反應原理：
第一步：
第二步：
實驗操作：把A溶解在混合溶劑（苯和高級醇）中制成與水不混溶的“工作液”，氧化后工作液中的過氧化氫可用水提取。提取物用蒸餾法加以凈化和濃縮，制得過氧化氫產物。其中I塔為還原塔，Ⅱ塔為氧化塔，Ⅲ塔為提取塔，Ⅳ塔為分離塔，裝置A用于過濾除去還原態工作液中的催化劑，裝置B用于干燥與凈化氧化態工作液。根據工藝流程圖回答下列問題：
(1)進入I塔的物料a是_________，進入Ⅱ塔的物料d是_________，從Ⅲ塔進入I塔的物料是_________，離開Ⅳ塔進入Ⅲ塔的物料是_________。
(2)Ⅳ塔內的操作是__________。
純度測定：
(3)稱取0.2 g(0. 18 mL)樣品，稱準至0.0002 g。加25 mL水，加10 mL 4 mol/L H2SO4，用0. 100 0 mol/L
KMnO4標準溶液滴定至溶液呈粉紅色，保持30秒不褪色，消耗KMnO4標準溶液8. 50 mL。H2O2的百分含量是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

H2O2是一種無色粘稠液體，受熱易分解，沸點比水高，其水溶液呈弱酸性。工業上常用乙基蒽醌法制備H2O2：在含鎳或鈀的催化劑作用下，在苯溶液中用H2還原乙基蒽醌變為蒽醇，當蒽醇被氧氧化時生成過氧化氫。其轉化的基本流程如下：

（1）實驗室用稀硫酸與過氧化鋇反應制取H2O2，化學方程式為              。

（2）某試劑廠先制得17%―18的H2O2溶液，再濃縮成30%溶液時，可采用的適宜方法是

            （填代號）

A．常壓蒸餾B．減壓蒸餾C．加生石灰常壓蒸餾D．加壓蒸餾

（3）根據乙基蒽醌法制備過氧化氫的流程可以認為這種制備方法的實質相當于（用化學方程式表示）              ，相對于實驗室制法，其優點是              。

（4）科學家對H2O2結構的認識經歷了漫長的過程，最初，科學家提出兩種觀點：

①     ②H―O―O―H

其中①式中氧氧健為配位鍵，即共同電子對由某原子單方面提供（在化學反應中氧氧健遇到還原劑時易斷裂）�；瘜W家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的結構，設計并完成了下列實驗：

A．用（C2H5）2SO4與H2O2（物質的量1：1）反應，生成有機物A和H2SO4。

B．將生成的A與H2反應，（已知該反應中H2作還原劑）

①如果H2O2的結構如①所示，實驗B中化學反應方程式為              ；

如果H2O2­的結構如②所示，則實驗B中化學反應方程式為              。

②為了進一步確定H2O2的結構，還需在實驗B后添加一步實驗C，請設計C的實驗方案：                                                          。

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