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【題目】下列各組物質能真實表示物質分子組成的是（ ）

A．NO、C2H5OH、HNO3、I2

B．CaO、N2、HCl、H2O

C．NH3、H2S、Fe、CO

D．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4

【答案】A

【解析】

試題分析：A．NO、C2H5OH、HNO3、I2都是分子晶體，能真實表示物質分子組成，故A正確；B．CaO屬于離子晶體，不存在分子，故B錯誤；C．Fe為金屬晶體，不存在分子，故C錯誤；D．SiO2為原子晶體，不存在分子，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國古代四大發明之一的黑火藥，它的爆炸反應為：

2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑（已配平）

①除S外，上列元素的電負性從大到小依次為 。

②在生成物中，A的晶體類型為 ；含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為___________________。

③已知CN－與N2結構相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為_______ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國產銅主要取自黃銅礦（CuFeS2）,隨著礦石品味的降低和環保要求的提高，濕法煉銅的優勢日益突出。該工藝的核心是黃銅礦的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三種方法。

I．氧化浸出

（1）在硫酸介質中用雙氧水將黃銅礦氧化，測得有SO42-生成。

①該反應的離子方程式為 。

②該反應在25—50℃下進行，實際生產中雙氧水的消耗量要遠遠高于理論值，試分析其原因為 。

Ⅱ．配位浸出

反應原理為：

（2）為提高黃銅礦的浸出率，可采取的措施有 （至少寫出兩點）。

（3）為穩定浸出液的pH，生產中需要向氨水中添加NH4C1，構成NH3·H2O-NH4Cl緩沖溶液。某小組在實驗室對該緩沖體系進行了研究：25℃時，向amol·L-l的氨水中緩慢加入等體積0．02 mol·L-l的NH4C1溶液，平衡時溶液呈中性。則NH3·H2O的電離常數Kb= （用含a的代數式表示）；滴加NH4C1溶液的過程中水的電離平衡 （填“正向”、“逆向”或“不”）移動。

Ⅲ．生物浸出

在反應釜中加入黃銅礦、硫酸鐵、硫酸和微生物，并鼓入空氣，黃銅礦逐漸溶解，反應釜中各物質的轉化關系如圖所示。

（4）在微生物的作用下，可以循環使用的物質有 （填化學式），微生物參與的離子反應方程式為____ （任寫一個）。

（5）假如黃銅礦中的鐵元素最終全部轉化為Fe3+，當有2 mol SO42-生成時，理論上消耗O2的物質的量為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于乙醇和乙酸的說法錯誤的是（ ）

A．乙醇和乙酸都是常用調味品的主要成分

B．相同條件下，與金屬鈉反應的速率，乙醇比乙酸慢

C．乙醇可由乙烯與水發生加成反應制得，乙酸可由乙醇氧化制得

D．乙醇和乙酸之間能發生酯化反應，酯化反應的逆反應為皂化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一次性電池——銅鋅電池的簡易裝置。

（1）該電池的負極材料是 ；在外電路中，電流方向是 。

（2）正極上發生 （填“氧化”或“還原”）反應，正極反應式是 。

（3）鋰離子電池是新一代可充電的綠色電池，其必須采用非水電解質或固體電解質的原因是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列敘述正確的是

A．50g質量分數為17%的H2O2水溶液中含氧原子數目為0.5NA

B．12g石墨烯(如右圖)中含有C—C鍵的數目為1.5NA

C．常溫下，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數目為0.2NA

D．一定量的Na2O2與H2O反應產生1.12L O2，則反應中轉移的電子數為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下某CO2、H2、CO的混合氣體與氮氣的密度相同，則該混合氣體中CO2、H2、CO的質量之比可能為（ ）

A．13:8:27 B．13:9:27 C．26:16:27 D．286:8:27

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對能量轉化的認知中，不正確的是（ ）

A．電解水生成H2和O2時，電能主要轉化為化學能

B．風力發電時，風能主要轉化為電能

C．煤燃燒時，化學能主要轉化為熱能

D．白熾燈工作時，電能全部轉化為光能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：

（1）NaCN與NaClO反應，生成NaOCN和NaCl

（2）NaOCN與NaClO反應，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

已知HCN(Ki=6.3×10-10)有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同．

完成下列填空：

（1）HClO的電子式為_________；

（2）第一次氧化時，溶液的pH應調節為_________(選填“酸性”、“堿性”或“中性”)；原因是_________；

（4）寫出第二次氧化時發生反應的離子方程式_________；

（3）處理100m3含NaCN 10.3mg/L的廢水，實際至少需NaClO________ g(實際用量應為理論值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5mg/L，達到排放標準。

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