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三氟化氮是微電子工業中優良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環境中能發生如下反應：。下列有關該反應的說法正確的是
A．是還原劑
B．非極性分子，在潮濕空氣中泄漏會看到紅棕色氣體
C．每消耗0．2mol氧化劑，可收集到5．418L氣體
D．若生成1mol 個電子
D

試題分析：A、反應3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF中只有N元素化合價發生變化，NF3既是氧化劑又是還原劑，錯誤；B、NF3結構類似于NH3，為極性分子，錯誤；C、0．3molNF3參加反應，有0．2mol化合價降低，為氧化劑，生成2molNO，在標準狀況下為4．48L，錯誤；D、3molNF3生成1molHNO3，化合價由+3價升高到+5價，則轉移2mol電子，數目為2NA，正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.某實驗A小組設計生產亞氯酸鈉（NaClO2）的主要流程如圖，

已知NaClO2是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染工業。它在堿性環境中穩定存在。
（1）雙氧水的電子式為           ，裝置Ⅰ中發生反應的還原劑是　　　　　（填化學式）。
（2）A的化學式是　　 　，裝置Ⅲ電解池中A在　　　極區產生，若裝置Ⅲ中生成氣體a為 11.2 L(標準狀況)，則理論上通過電解池的電量為　　　             （已知法拉第常數F="9.65×l" 04C· mol-1)。
（3）裝置Ⅱ中反應的離子方程式是　　　　　                        　　　 。
Ⅱ．某實驗B小組測定金屬錫合金樣品的純度（僅含少量鋅和銅，組成均勻），將樣品溶于足量鹽酸: Sn+ 2HCl=SnCl2+H2↑，過濾，洗滌。將濾液和洗滌液合并再加過量的FeCl3溶液。最后可用一定濃度的K2Cr2O7酸性溶液滴定生成的Fe2+，此時還原產物為Cr3+。現有錫合金試樣1.23g，經上述反應、操作后，共用去0.200mol/L的K2Cr2O7的酸性溶液15.00mL。
（4） 列式計算樣品中錫的質量分數。
（5）用上述樣品模擬工業上電解精煉錫，如圖：

b極發生電極反應式      ，當得到11.90g純錫時，電解質溶液質量減輕0.54g，則錫合金質量減少_______ g（結果保留一位小數）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

24 mL濃度為0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液（已知硫元素最高價為＋6價），恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L－1的K2Cr2O7（Cr元素最高價為＋6價）溶液完全反應，則元素Cr在被還原的產物中的化合價是（　�。�。
A．＋6B．＋3C．＋2D．0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

臭氧可用于凈化空氣、飲用水的消毒、處理工業廢物和作氧化劑.
（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應。如:6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s) ΔH=-235.8kJ/mol.已知2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g) ΔH=+62.2kJ/mol,則常溫下反應: 2O3(g)=3O2(g)的ΔH=                      .
（2）科學家P.Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽極周圍的水中產生,電極反應式為3H2O-6e-=O3↑+6H+,陰極附近溶解在水中的氧氣生成過氧化氫,其電極反應式為                    。
（3）O3在堿性條件下可將Na2SO4氧化成Na2S2O8。寫出該反應的化學方程式為：                        
           
（4）所得的Na2S2O8溶液可降解有機污染物4-CP。原因是Na2S2O8溶液在一定條件下可產生強氧化性自由基（SO4-·）。通過測定4-CP降解率可判斷Na2S2O8溶液產生SO4-·的量。某研究小組設計實驗探究了溶液酸堿性、Fe2+的濃度對產生SO4-·的影響。
①溶液酸堿性的影響：其他條件相同，將4-CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，結果如圖a所示。由此可知：溶液酸性增強，                （填 “有利于”或“不利于”）Na2S2O8產生SO4-·。
②Fe2+濃度的影響：相同條件下，將不同濃度的FeSO4溶液分別加入c(4-CP)=1.56×10-4 mol·L－1、c(Na2S2O8)=3.12×10-3 mol·L－1的混合溶液中。反應240 min后測得實驗結果如圖b所示。已知 S2O82­- + Fe2+= SO4-·+ SO42- + Fe3+。則由圖示可知下列說法正確的是：_________________（填序號）
A．反應開始一段時間內， 4-CP降解率隨Fe2+濃度的增大而增大，其原因是Fe2+能使Na2S2O8產生更多的SO4-·。
B．Fe2+是4-CP降解反應的催化劑
C．當c(Fe2+)過大時，4-CP降解率反而下降，原因可能是Fe2+會與SO4—．發生反應，消耗部分SO4—．。
D．4-CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe3+水解使溶液的酸性增強，不利于降解反應的進行。
③當c(Fe2+)＝3.2 ×10-3 mol·L－1時，4-CP降解的平均反應速率的計算表達式為               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一百多種化學元素中，非金屬占了23種。80%的非金屬元素在社會中占重要位置。如C、N、O、Si、Cl等。
（1）氯元素原子最外電子層上有   種能量不同的電子，該元素的簡單陰離子核外電子排布式是                  。
（2）由氮元素與硅元素組成的物質，可用于制造發動機的耐熱部件，因為它屬于       晶體，請寫出該化合物的化學式            。
（3）下列事實能說明氯與氧兩元素非金屬性相對強弱的有           。（選填編號）
a．Cl原子最外層電子數比氧多
b．酸性：HCl＞H2O
c．ClO2中氯元素為+4價，氧元素為?2價
d．沸點：H2O＞HCl
與Cl2相比較，ClO2處理水時被還原成Cl－，不生成有機氯代物等有害物質。工業上可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2，反應如下：NaClO2 +HCl ClO2↑+___________________（沒有配平）
（4）上述方程式中，缺項物質是___________，配平方程式，并在下面補全反應物系數。____NaClO2 +____HCl
（5）該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是       。生成0.2 mol ClO2轉移電子的物質的量為_______ mol。
（6）ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明顯的去除效果。某污水中含CN－a mg/L，現用ClO2將CN－氧化，只生成兩種無毒氣體。處理100m3這種污水，至少需要ClO2 _______ mol 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）利用反應：6NO2＋8NH37N2＋12H2O可處理NO2。當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下的體積是       L。
（2）①已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   ΔH＝?196.6 kJ·mol–1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g)   ΔH＝?113.0 kJ·mol–1
請寫出NO2與SO2反應生成SO3(g)和NO的熱化學方程式                        。
②一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是         。
a．體系壓強保持不變                    b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變          d．每消耗1 mol SO2的同時生成1 molNO2
③測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1:6，則該反應的平衡常數K＝          。
（3）汽車尾氣中的一氧化碳可通過如下反應降低其濃度：CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)。已知某溫度下，在兩個恒容密閉容器中進行該反應，容器中各物質的起始濃度及正、逆反應速率關系如下表所示。請用“＞”或“＜”或“＝”填寫表中的空格。
容器編號
c(CO)／mol·L–1
c(O2)／mol·L–1
c(CO2)／mol·L–1
υ(正)和υ(逆)
大小比較
①
2.0×10–4
4.0×10–4
4.0×10–4
υ(正)＝υ(逆)
②
1.0×10–3
4.0×10–4
5.0×10–4
υ(正)    υ(逆)
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有含0．1 mol/L的SO32-溶液30 mL,恰好被2×10－3 mol XO4－氧化為SO42-，則元素X在還原產物中的化合價是
A．＋4　B．＋3 　C．＋2　D．＋1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了測定某銅銀合金成分，將30 g合金完全溶于80 mL 13.5 mol/L的濃硝酸中，待反應完全后，收集到0.3 mol氣體，并測得溶液中c(H+)是1 mol/L。假設反應后溶液體積仍為80 mL，則合金中銀的質量分數為
A．36%B．66.3%C．78.7%D．96.6%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用
化學方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2＝ 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑
對此反應下列說法中正確的是（  ）
A．Na2O2只作氧化劑B．Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物
C．O2是還原產物D．2 mol FeSO4發生反應時，反應中共有8 mol電子轉移

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