精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
將aL（標準狀況下）CO2通入0.1L3 mol/LNaOH溶液中，下列各項為通入CO2過程中，溶液內發生反應的離子方程式，其中不正確的是
[     ]
A.a=3.36時，CO2+2OH-=CO32-+H2O
B.a=4.48時，2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O
C.a=6.72時，CO2+OH-=HCO3-
D.a>6.72時，HCO3-+OH-=CO32-+H2O
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?河西區一模）鋁鎂合金是輪船制造、化工生產等行業的重要材料．為測定某鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數，某實驗小組設計了下列實驗方案，每個方案均稱取5.4g粉末狀樣品進行探究．請按要求回答下列問題：
[實驗l]鋁鎂合金
足量試劑X
測定剩余固體質量．
已知：試劑X焰色反應為黃色．
（1）將稱量好的樣品放入V1mL 2.0mol/L試劑X中，充分反應．此反應的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
；V1的取值范圍是
≥100mL
≥100mL
mL．
（2）經過濾、干燥、稱量固體，測得鎂的質量分數
偏高
偏高
（填“偏高”或“無影響”或“偏低”），其原因是
過濾后沒有洗滌
過濾后沒有洗滌
．
[實驗2]鋁鎂合金
足量O2充分灼燒
密封(容器帶自由移動的活塞)
測定數據
（l）欲計算鎂的質量分數，該實驗還需測定的數據是
灼燒后固體的質量
灼燒后固體的質量
．
（2）若用空氣代替O2進行實驗，則測定鎂的質量分數將
偏高
偏高
填“偏高”或“無影響”或“偏低”）．[已知：3Mg+N2
 點燃 
.
 
Mg3N2]
[實驗3]鋁鎂合金
足量試劑Y
測定生成無色氣體的體積
實驗裝置如下圖：

（1）該實驗在盛裝藥品之前應首先進行的實驗步驟是
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
．
（2）同學甲選定試劑Y進行實驗，當發現裝置A中樣品迅速溶解完全后，立即調整量氣管C中液面與B中液面相平，測得產生氣體體積為V2L[已折算為標準狀況下，A中液體體積忽略不計，下述（3）中同]．試劑Y的名稱是
稀鹽酸或稀硫酸
稀鹽酸或稀硫酸
．所測鎂的質量分數偏低的理由是
放熱反應，溫度升高，測定的氫氣的體積偏大，又Al的含量越大，生成氫氣越多，則氫氣的體積大時計算出Mg的質量分數偏低
放熱反應，溫度升高，測定的氫氣的體積偏大，又Al的含量越大，生成氫氣越多，則氫氣的體積大時計算出Mg的質量分數偏低
．
（3）同學乙將試劑Y換為實驗1中的試劑X，假設操作均正確，充分反應后測得產生氣體體積為V3L，則鎂的質量分數為
1-V3
6.72
×100%
1-V3
6.72
×100%
（含V3的表達式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

將15.6gNa2O2與2.7gA1粉混合后，投入足量的水中，充分反應（沒能產生的氣體全部放出）．
（1）Na2O2與水反應的離子方程式為
2Na2O2+2H2O=4N+a+4OH-+O2↑
2Na2O2+2H2O=4N+a+4OH-+O2↑
；
15.6gNa2O2在該反應中轉移電子的物質的量為
0.2mol
0.2mol
；
（2）反應結束時生成氣體的體積在標準狀況下為
5.6L
5.6L
；
（3）取agNa2O2與Al粉組成的混合物，放入適量的水中，固體完全溶解，在標準狀況下放出氣體的體積為VL，則V的取值范圍是
22.4a
156
＜V≤
156.8a
264
22.4a
156
＜V≤
156.8a
264
（用含a的代數式表示，結果可不化簡）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

將23.9g表面已銹蝕成銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅片投入120mL一定濃度的硝酸中；充分反應后，硝酸被還原成NO2和NO，測得反應后溶液中H＋濃度為0.1 mol?L-1。往反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，濾出沉淀，洗滌，干燥后得到29.4g藍色固體。（假設反應前后溶液的體積不變）

       計算：（1）已銹蝕的銅片中的銅元素的質量分數為        。（保留兩位小數）

   （2）求銅片中單質銅的物質的量。（寫出計算過程）

   （3）若生成NO2和NO混合氣體共aL（標準狀況下）。

        ①a的取值范圍為               。

              ②原硝酸的濃度為多少？（只需用a的代數式表示，寫出過程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

(8分)將23.9g表面已銹蝕成銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅片投入120mL一定濃度的硝酸中；充分反應后，硝酸被還原成NO2和NO，測得反應后溶液中H＋濃度為0.1 mol?L-1。往反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，濾出沉淀，洗滌，干燥后得到29.4g藍色固體。（假設反應前后溶液的體積不變）

計算：

（1）已銹蝕的銅片中的銅元素的質量分數為        。（保留兩位小數）

（2）求銅片中單質銅的物質的量。（寫出計算過程）

（3）若生成NO2和NO混合氣體共aL（標準狀況下）。

 ①a的取值范圍為               。

 ②原硝酸的濃度為多少？（只需用a的代數式表示，寫出過程）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视