Question

純鋅跟稀H₂SO₄反應速率很小，為了加快鋅的溶解和放出H₂的速率，并且使產生H₂的量不變，當稀H₂SO₄過量時，可向其中加少量（　�。�

A．CuSO₄溶液

B．ZnSO₄

C．銅

D．鎂條

Answer 1

分析：為加快反應速率，可以采用升高溫度或增大反應物的濃度或使其構成原電池的方法，注意不能影響氫氣的產量．

解答：解：A．向硫酸中加入少量硫酸銅溶液，鋅和銅離子反應生成銅，銅、鋅和稀硫酸能構成原電池而加快反應速率，但影響氫氣的產量，故A錯誤；
B．向硫酸溶液中加入硫酸鋅，硫酸的濃度不變，反應速率不變，故B錯誤；
C．向硫酸溶液中加入銅，銅、鋅和稀硫酸構成原電池，加快反應速率且不影響氫氣的產量，故C正確；
D．向硫酸溶液中加入鎂條，鋅、鎂和稀硫酸構成原電池，加快反應速率，但鎂也和稀硫酸反應生成氫氣，所以影響氫氣產量，故D錯誤；
故選C．

點評：本題以反應速率的影響因素為載體考查了原電池，難度不大，注意不能為了加快反應速率而把稀硫酸換成濃硫酸，濃硫酸和鋅反應不生成氫氣，為易錯點．