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（9分）用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應的雜質，試根據實驗回答：
（1）準確稱取燒堿樣品4.1g，將樣品配成250mL的待測液，需要的儀器有小燒杯、量筒、玻璃棒、               、         。(填儀器)
（2）取10.00mL待測液，用             量取注入錐形瓶中。(填儀器)
（3）用0.2010mol/L標準鹽酸溶液滴定待測燒堿溶液，滴定時左手                 ，右手              ，兩眼注視                         ，直到滴定終點。
（4）根據下列測定數據，分析得到合理數據，計算待測燒堿溶液的濃度：           。

（5）根據上述測定數據，分析得到合理數據，計算燒堿的純度            。


（1）250mL容量瓶，膠頭滴管、天平等
（2）可用堿式滴定管來量取，也可使用移液管來量取
（3）滴定過程中，滴定時左手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到滴定終點。
（4）V(NaOH)="10.00mL        " V(HCl)=[(20.40mL-0.50mL)+(24.10mL-4.00)]/2=20.00mL
根據：c(NaOH)V(NaOH)="c(HCl)V(HCl)     " 則：c(NaOH)=0.4020mol/L
（5）樣品中m(NaOH)=0.4020mol/L×0.250L×40g/mol=4.02g
則燒堿的純度為：4.02g/4.1g×100%=98%

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應的雜質，試根據實驗回答：
（1）將準確稱取的4.23g燒堿樣品配成250mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
．
（2）取10.00mL待測液：用經過
潤洗
潤洗
（填寫操作名稱）的堿式滴定管量取至錐形瓶中，并加入2-3滴甲基橙．
（3）用0.2010mol?L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉酸式滴定管的
玻璃球
玻璃球
，右手不停地向同一方向搖動錐形瓶，兩眼注視
錐形瓶中溶液顏色的變化
錐形瓶中溶液顏色的變化
，直到
錐形瓶中溶液的顏色由黃色變成橙色，且30S內不變色
錐形瓶中溶液的顏色由黃色變成橙色，且30S內不變色
為止，可判斷滴定到達終點．
（4）根據下列數據，燒堿的純度為
95%
95%
．
滴定次數 待測液體積
（mL）		 標準鹽酸體積（mL）
滴定前讀數（mL） 滴定后讀數（mL）
第一次 10.00 0.50 20.40
第二次 10.00 4.00 24.10
（5）判斷上述標準酸滴定待測堿的過程中，下列操作引起的誤差（填“偏大”、“偏小”“無影響”或“無法判斷”）
①讀數：滴定前平視，滴定后俯視
偏小
偏小

②未用標準液潤洗滴定管
偏大
偏大

③用待測液潤洗錐形瓶
偏大
偏大

④不小心將標準液滴在錐形瓶外面
偏大
偏大

⑤滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內壁
無影響
無影響
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用中和滴定法測定燒堿的純度，已知燒堿中雜質不與酸反應，試根據要求填空．
（1）配置待測液：稱取5.0g燒堿樣品，配成250mL待測溶液；在配置過程中，所需的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要
250mL容量瓶
250mL容量瓶
和
膠頭滴管
膠頭滴管
．
（2）滴定：用0.2000mol?L-1鹽酸滴定燒堿溶液，往錐形瓶中滴加2滴酚酞做指示劑，判斷滴定終點的現象是
當滴入最后一滴鹽酸，溶液由紅色變為無色，且半分鐘內不褪色
當滴入最后一滴鹽酸，溶液由紅色變為無色，且半分鐘內不褪色
．
（3）計算：根據下表數據計算燒堿的純度是：
84%
84%
．
滴定次數 待測溶液  體積（mL） 標準鹽酸體積（mL）
滴定前讀數（mL） 滴定后讀數（mL）
第一次 10.00 0.50 21.48
第二次 10.00 4.00 25.02

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科目：高中化學 來源： 題型：

用中和滴定法測定燒堿的純度，已知燒堿中雜質不與酸反應，試根據要求填空：
（1）配置待測液：稱取5.0g燒堿樣品，配成250mL待測溶液；
（2）滴定：用0.2000mol?L-1標準鹽酸溶液滴定待測溶液，下面的操作錯誤的有
②③④
②③④
．
①用標準鹽酸溶液潤洗酸式滴定管；
②用待測燒堿溶液潤洗錐形瓶；
③兩個同學合作，一人控制酸式滴定管的活塞，另一人搖動錐形瓶；
④滴定過程中，操作者的眼睛始終注視酸式滴定管液面的變化．
（3）根據下表數據計算：①待測燒堿溶液的物質的量濃度：
0.4000mol?L-1
0.4000mol?L-1
（結果保留4位有效字）；
②燒堿的純度：
80%
80%
．
滴定次數 待測溶液  體積（mL） 標準鹽酸體積（mL）
滴定前讀數（mL） 滴定后讀數（mL）
第一次 10.00 0.50 20.45
第二次 10.00 4.00 24.05

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科目：高中化學 來源： 題型：

用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，試根據實驗回答：
（1）準確稱取4.1g燒堿樣品．
（2）將樣品配成250mL待測液，需要的儀器有小燒杯、玻璃棒、
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、膠頭滴管．
（3）用
堿式滴定管
堿式滴定管
量取10mL待測液于
錐形瓶
錐形瓶
中（填儀器名稱），并滴加幾滴甲基橙作指示劑．
（4）用0.2010mol?L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時
左
左
手旋轉
酸
酸
式滴定管的玻璃活塞，
右
右
手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內溶液顏色的變化，直到滴定終點，滴定終點時錐形瓶內溶液的PH約為
3.1～4.4
3.1～4.4
，達到終點的具體現象是：
溶液由黃色變為橙色，且半分鐘不變色
溶液由黃色變為橙色，且半分鐘不變色
．
（5）若兩次實驗滴定的數據如下表：
滴定次數 待測液體積（mL） 標準鹽酸體積（mL）
滴定前讀數（mL） 滴定后讀數（mL）
第一次 10.00 0.50 20.4
第二次 10.00 4.00 24.1
根據上表數據，計算待測燒堿溶液的濃度：
0.4020 mol?L-1
0.4020 mol?L-1
．
（6）根據上述各數據，計算燒堿的純度：
98.05%
98.05%

（7）滴定時，滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定終了無氣泡，測定結果將
偏高
偏高
（填偏高、偏低或無影響，其它操作均正確）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應的雜質，試根據實驗回答：
（1）將準確稱取的4.3g燒堿樣品配成250mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有
 
．
（2）取10.00mL待測液，用
 
式滴定管量�。�
（3）用0.2010mol?L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視
 
，直到滴定到終點．
（4）根據下列數據，計算燒堿的純度為
 
．
滴定次數 待測液體積
（mL）		 標準鹽酸體積（mL） 滴定前讀數（mL） 滴定后讀數（mL） 第一次 10.00 0.50 20.40 第二次 10.00 4.00 24.10
（5）以標準的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例，判斷下列操作引起的誤差 （填“偏大”、“偏小”“無影響”或“無法判斷”）
①讀數：滴定前平視，滴定后俯視
 

②用待測液潤洗錐形瓶
 

③滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內壁
 
．

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