【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示，下列說法正確的是( )
A. 燃料電池工作時，正極反應為O2＋2H2O＋4e－=4OH－
B. 電解精煉銅時，若轉移1mol電子，a極質量減少32g
C. 鐵表面鍍銅時，a為鐵，b為Cu，工作一段時間要使右池溶液復原可加入適量的CuO
D. 若a、b兩極均為石墨時，在相同條件下，a極產生的氣體與電池中消耗的O2體積相同
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【題目】化學實驗中，如使某步中的有害產物作為另一步的反應物，形成一個循環，就可不再向環境排放該種有害物質。例如：
（1）配平并回答問題，用單線橋標出2個反應的電子轉移的方向和數目。
反應①為：__Na2Cr2O7+__HCl→__NaCl+__CrCl3+__Cl2↑+____，氧化劑_______，氧化產物__________。
反應⑥為：__ClO3-+__CrO2-+____→__Cl-+__CrO42-+__H2O，還原劑________，還原產物__________。
（2）在上述有編號的步驟中，除了①⑥外，需用氧化劑的步驟是（填編號）______。
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【題目】工業生產需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需產品同時產生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等離子，某化學小組為了充分利用資源和保護環境，準備回收廢水中的銅和汞，同時得到綠礬。他們設計了如下實驗方案：
（1）步驟Ⅰ中加入過量鐵粉的目的是_______________________________。
（2）步驟Ⅱ中________(填“能”或“不能”)，用鹽酸代替硫酸，寫出步驟Ⅱ中涉及反應的化學方程式：____________________________________。
（3）步驟Ⅳ得到綠礬的操作蒸發濃縮______________、______________、洗滌、干燥�，F有儀器：酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺等，完成步驟Ⅳ的實驗操作還需要選擇的玻璃儀器是___________。
（4）步驟 V利用氧化銅制取銅有如下四種方案：
方案甲：利用氫氣還原氧化銅；方案乙：利用一氧化碳還原氧化銅；
方案丙：利用炭粉還原氧化銅；
方案丁：先將氧化銅溶于稀硫酸，然后加入過量的鐵粉、過濾，再將濾渣溶于過量的稀硫酸，再過濾、洗滌、烘干。從安全角度考慮，方案_________不好；從產品純度考慮，方案_________不好。
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【題目】工業上可通過煤的液化合成甲醇，主反應為:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(l) △H=x。
(1)已知常溫下CH3OH、H2和CO 的燃燒熱分別為726.5 kJ/mol、285.5 kJ/mol、283.0 k J/mol，則x=____；為提高合成甲醇反應的選擇性，關鍵因素是__________________________。
(2)TK下，在容積為1.00 L的某密閉容器中進行上述反應,相關數據如圖一。
①該化學反應0~10 min的平均速率v(H2)=_______；M和N點的逆反應速率較大的是_____(填“v逆(M)”、“v逆(N)”或“不能確定”)。
②10 min時容器內CO的體積分數為______。
③對于氣相反應，常用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質的量濃度(cB)表示平衡常數(以KP表示)，其中，pB=p總×B的體積分數；若在TK 下平衡氣體總壓強為x atm，則該反應KP=____(計算表達式)。實驗測得不同溫度下的lnK(化學平衡常數K 的自然對數)如圖二，請分析1nK 隨T呈現上述變化趨勢的原因是________________。
(3)干燥的甲醇可用于制造燃料電池。
①研究人員發現利用NaOH 干燥甲醇時，溫度控制不當會有甲酸鹽和H2生成，其反應方程式為______________________________；
②某高校提出用CH3OH-O2燃料電池作電源電解處理水泥廠產生的CO2(以熔融碳酸鹽為介質)，產物為C 和O2。其陽極電極反應式為___________________________。
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【題目】KIO3是食用碘鹽的添加劑，工業上制取KIO3的方法之一如圖所示，其中陽（陰）離子隔膜只允許陽（陰）離子通過，下列有關說法中正確的是（ ）
A. 可用鐵作陽極、石墨作陰極
B. 裝置中的隔膜為陽離子隔膜
C. 當外電路中通過2 mole-時，陰極上會有22.4LH2生成
D. 陽極電極反應式為：I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O
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【題目】過碳酸鈉(Na2CO4)是一種很好的供氧劑，其與稀鹽酸發生反應的化學方程式為：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O。市售過碳酸鈉一般都含有碳酸鈉，為測定某過碳酸鈉樣品(只含Na2CO4和Na2CO3)的純度，某化學興趣小組采用以下兩種方案實施：
方案一：
(1)操作①和③的名稱分別為_______、________。
(2)上述操作中，使用到玻璃棒的有________(填操作序號)。
(3)請簡述操作③的操作過程___________。
方案二：按下圖組裝好實驗裝置，Q為一可鼓脹的塑料氣袋，取適量樣品于其中，打開分液漏斗活塞，將稀鹽酸滴入氣袋中至充分反應
(4)為測定反應生成氣體的總體積，滴稀鹽酸前必須關閉____打開____ (均填“K1”、“K2”或“K3”)；導管A的作用是________。
(5)當上述反應停止后，使K1、K3處于關閉狀態，K2處于打開狀態，再緩緩打開K1。B中裝的固體試劑是_________，為什么要緩緩打開K1?_______________。
(6)實驗結束時，量筒1中有xmL水，量筒II中收集到了ymL氣體，則樣品中過碳酸鈉的質量分數是________(用含有x、y的代數式表示)
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【題目】KMnO4是一種重要的氧化劑，廣泛用于化學分析和化工生產以反水處理工業。工業上可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備，目前有兩種較為成熟的制法。其模擬流程如下圖所示：
附表：不同溫度下若干常見鉀的化合物的溶解度（單位：g/(100gH2O)）
化學式 | 20°C | 30°C | 40°C | 60°C | 80°C | 100°C |
CH3COOK | 256 | 283 | 324 | 350 | 381 | |
K2SO4 | 11.1 | 13 | 14.8 | 18.2 | 21.4 | 24.1 |
KCl | 34.2 | 37.2 | 40.1 | 45.8 | 51.3 | 56.3 |
KMnO4 | 6.34 | 9.03 | 12.6 | 22.1 | ||
K2CO3 | 111 | 114 | 117 | 127 | 140 | 156 |
(1)“熔融”時，可用作坩鍋材質的是________________(填序號)。
A.氧化鋁 B.陶瓷 C.氧化鎂 D.石英
(2)寫出MnO2和KOH熔融物中通入富氧空氣時獲得K2MnO4的化學方程式______________________。
(3)“酸歧化法”是在pH<6的情況下K2MnO4即可轉化為MnO2和KMnO4，過濾除去MnO2，將濾液經過蒸發濃縮、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體，再經過重結晶獲得較純凈的KMnO4晶體；
①根據表中的溶解度數據以及上述操作的特點，“酸歧化法”不適宜選擇的酸性物質是________。
A.稀硫酸 B.醋酸 C.稀鹽酸 D.二氧化碳
②“蒸發濃縮”時，溫度需控制在70℃，適宜的加熱方式是________________。
③根據相關方程式，計算“酸歧化法”的理論產率為_________________。
(4)“電解法”克服了“酸歧化法”理論產率偏低的問題，同時副產品KOH可用于軟錳礦的焙燒。電解法制備高錳酸鉀的實驗裝置示意圖如下(圖中陽離子交換膜只允許K+離子通過)
①a為______極(填“正”或“負”)，右室發生的電極反應方程式為_______________。
②若電解開始時陽極區溶液為1.0L0.40mol·L-1K2MnO4溶液，電解一段時間后，右室中n(K)/m(Mn)為6：5，陰極區生成KOH的質量為_________________。
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【題目】下列實驗操作中正確的是（ ）
A.分液時，分液漏斗下層液體從下口流出，上層液體從也從下口流出
B.蒸發結晶時應將溶液蒸至有大量固體析出時
C.蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶底部
D.稱量時，稱量物放在稱量紙上置于托盤天平右盤，砝碼放在托盤天平左盤
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