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【題目】把0.6molX氣體和0.2molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發生如下反應：3X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若測知以Z濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/ (L· min)，則ｎ的值為

A. 4B. 3C. 2D. 1

【答案】D

【解析】

根據v==計算W的平均化學反應速率，再根據同一化學反應同一時間段內，各物質的反應速率之比等于計量數之比判斷n值。

5min內W的平均化學反應速率v(W)====0.02mol/(L·min)，同一化學反應同一時間段內，各物質的反應速率之比等于計量數之比，Z濃度變化表示的平均反應速率為0.01 mol/(L·min)，v(Z)∶v(W)=0.01mol/(Lmin)∶0.02 mol/(L·min)=n∶2，所以n=1，故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于原電池的說法正確的是（ ）

A.電流從原電池的負極流向正極

B.電子從發生還原反應的電極流出

C.原電池是將化學能轉變為電能的一種裝置

D.原電池的兩個電極，一定是由活動性不同的兩種金屬組成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了研究碳酸鈣與鹽酸反應的反應速率，某同學通過實驗測定碳酸鈣固體與足量稀鹽酸反應生成CO2的體積隨時間的變化情況，繪制出下圖所示的曲線甲。下列有關說法中不正確的是

A. 在0-t1、t1-t2、t2-t3中，t1-t2生成的CO2氣體最多

B. 因反應放熱，導致0-t1內的反應速率逐漸增大

C. 若用單位時間內CO2的體積變化來表示該反應的速率，則t2-t3時間內平均反應速率為mLs-1

D. 將碳酸鈣固體研成粉末，則曲線甲將變成曲線乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩種氣態烴組成的混合氣體0.1mol, 完全燃燒得0.16molCO2和3.6g水。下列說法正確的是 （ ）

A.混合氣體一定沒有甲烷B.混合氣體中一定是甲烷和乙烯

C.混合氣體中一定沒有乙烷D.混合氣體中一定有乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了減輕大氣污染，可在汽車尾氣排放處加裝“催化凈化器”裝置。

（1）通過“催化凈化器”的 CO、NO在催化劑和高溫作用下可發生可逆反應，轉化為參與大氣循環的無毒混合氣體，寫出該反應的化學方程式是_______________________。

（2）在一定溫度下，向1L密閉恒容容器中充入0.5 mol NO、2 mol CO，發生上述反應,20 s時反應達平衡，此時CO的物質的量為1.6 mol。請回答下列問題：

①前20s內平均反應速率υ(CO)為 ________，平衡時NO的轉化率為________ ，混合氣體的平均相對分子質量為 ___________。

②在該溫度下反應的平衡常數K=__________。

③關于上述反應，下列敘述不正確的是_______（填編號）。

A.達到平衡時，移走部分CO2，平衡將向右移動，正反應速率加快

B.縮小容器的體積，平衡將向右移動

C.在相同的條件下，若使用甲催化劑能使正反應速率加快105倍，使用乙催化劑能使逆反應速率加快108倍，則應該選用乙催化劑

D.若保持平衡時的溫度不變，再向容器中充入0.4molCO和0.8mol N2，則此時υ正＞υ逆

（3）恒溫恒容下，該反應達到平衡的標志是 ________。

A、容器內壓強不隨時間變化 B、容器內各物質的濃度不隨時間變化

C、容器內密度不隨時間變化 D、容器內氣體平均相對分子質量不隨時間變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨及其相關工業中，部分物質間的轉化關系如下：

下列說法不正確的是（　�。�

A. 反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均屬于氧化還原反應

B. 上述轉化中包含了氨氣、硝酸、硝銨、小蘇打、純堿的工業生產方法

C. 反應Ⅳ和Ⅵ中的部分產物可在上述流程中循環利用

D. 反應V是先向飽和氯化鈉溶液中通CO2至飽和再通NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是來自石油的重要有機化工原料,此物質可以用來衡量一個國家石油化工發展水平。E是具有果香味的有機物,D能與碳酸鈉反應產生氣體,F是一種高聚物,可制成多種包裝材料。

（1）A的結構式為___________。

（2）C分子中的官能團名稱是_________,驗證C物質存在該官能團的試劑是__________，現象為_________________________。

（3）寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型:

①____________________________:反應類型是______________；

③____________________________；反應類型是______________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性。下列有關說法正確的是

A. 用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+

B. H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

C. 將H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中，H3PO2的還原產物可能為H3PO4

D. H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2H++ H2PO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題:

(1)下列反應屬于放熱反應的是_______。

A.鋁片與稀H2SO4反應制取H2

B.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳

C.葡萄糖在人體內氧化分解

D.氫氧化鉀和硫酸中和

E.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體反應

(2)一定條件下，2L密閉容器中SO2與O2反應5min后，若SO2和SO3物質的量分別為0.1 mol和0.3mol，則SO2起始物質的量濃度為_____；用O2表示這段時間該化學反應速率為______。

(3)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，某研究小組向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T℃）條件下反應，下列說法不能作為判斷該反應達到化學平衡狀態標志的是________（填選項字母）

A.活性炭的質量保持不變 B.v正（N2）=2v逆（NO）

C.容器內氣體壓強保持不變 D.容器內混合氣體的密度保持不變

E.容器內混合氣體的平均相對分子質量保持不變 F.容器內CO2的濃度保持不變

(4)利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構成電池的方法，既能實現有效消除氮氧化物的排放，減輕環境污染，又能利用化學能，裝置如圖所示：

①A電極的電極反應式為_______________。

②下列關于該電池的說法正確的是___________（填選項字母）。

A.電子從右側電極經過負載后流向左側電極

B.離子交換膜為陰離子交換膜，則OH-由右側溶液移向左側溶液

C. 當有4.48L NO2被處理時，轉移電子的物質的量為0.8mol

(5)從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。已知: 1molN2和3molH2反應生成2molNH3時放出熱量93kJ，試根據表中所列鍵能數據計算a的數值_________。

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