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【題目】下面是我們熟悉的物質：
①O2 ②NaBr ③H2SO4 ④Ne ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦MgCl2
這些物質中，只含共價鍵的是；只含離子鍵的是；既含共價鍵又含離子鍵的是；不存在化學鍵的是 ．

【答案】①③；②⑦；⑤⑥；④
【解析】解：①O2中只含共價鍵；②NaBr中只含離子鍵；③H2SO4中只含共價鍵；④Ne不含化學鍵；⑤Na2O2中含離子鍵和共價鍵；⑥NaOH中含離子鍵和共價鍵；⑦MgCl2中含離子鍵，這些物質中，只含共價鍵的是①③；只含離子鍵的是②⑦；既含共價鍵又含離子鍵的⑤⑥；不存在化學鍵的是④，
所以答案是：①③；②⑦；⑤⑥；④．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于碳原子的成鍵特點及成鍵方式的理解中正確的是(　　)

A．飽和碳原子不能發生化學反應

B．碳原子只能與碳原子形成不飽和鍵

C．具有六個碳原子的苯與環己烷的結構不同

D．五個碳原子最多只能形成四個碳碳單鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如下�；卮鹣铝袉栴}(注：Na2O2可以與H2O、CO2反應)：

(1)裝置Ⅳ中盛放的藥品是________，其作用是_______________________________。

(2)若規定氣體的氣流方向從左到右，則組合實驗裝置時各件儀器的正確連接順序為(按從左到右順序寫明儀器的編號Ⅰ、Ⅱ……)____________，各儀器接口的標號字母順序是：空氣進入________，________接________，________接________，________接________(用字母表示)。

(3)裝置Ⅱ的作用_________________________________________。

(4)操作中通空氣和加熱的順序為_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把1.1 g鐵、鋁混合物溶于200 mL 5 mol·L－1鹽酸中，反應后鹽酸的濃度變為4.6 mol·L－1(溶液體積變化忽略不計)。求：

(1)反應中消耗HCl的物質的量；

(2)該混合物中鋁、鐵的物質的量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高爐煤氣是煉鐵廠排放的尾氣，含有H2、N2、CO、CO2及O2，其中N2約為55%、CO約為25%、CO2約為15%、O2約為1.64% (均為體積分數)。某科研小組對尾氣的應用展開研究：

I.直接作燃料

己知：C(s)+O2(g)=CO2 (g) △H=-393.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO (g) △H=-221kJ/mol

（1）CO燃燒熱的熱化學方程式為____________________________________________________________________________ 。

II．生產合成氨的原料

高爐煤氣經過下列步驟可轉化為合成氨的原料氣：

在脫氧過程中僅吸收了O2；交換過程中發生的反應如下，這兩個反應均為吸熱反應：CO2+CH4CO+H2 CO+H2OCO2+ H2

（2）氣體通過微波催化交換爐需要較高溫度，試根據該反應特征，解釋采用較高溫度的原因：____________________________________________________________________________ 。

（3）通過銅催化交換爐后，所得氣體中V(H2)：V(N2)= ______________。

III.合成氨后的氣體應用研究

（4）氨氣可用于生產硝酸，該過程中會產生大氣污染物NOx。為了研究對NOx的治理，該科研小組在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO 和0.1molCl2，發生如下反應：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H<0。10min時反應達平衡，測得10min 內v (ClNO)=7.510-3mol/(L·min)，則平衡后n(Cl2)=_________mol。

設此時NO的轉化率為α1，若其它條件不變，上述反應在恒壓條件下進行，平衡時NO 的轉化率為α2，則α1 ____α2 （填“＞”、“<”或“=”）；平衡常數K____ (填增大”“減小 ”或“不變”)

（5）氨氣還可用于制備NCl3，NCl3發生水解產物之一具有強氧化性，該水解產物能將稀鹽酸中的NaClO2氧化成ClO2，該反應的離子方程式為_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物A是一種不穩定的物質，它的分子組成可用OxFy表示，10mLA氣體能分解生成15mLO2和10mLF2（同溫同壓下）。

（1）A的化學式是____________________________________________________________。

（2）已知A分子中x個氧原子呈…O—O—O…鏈狀排列，則A分子的電子式是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在100 ℃下,水的離子積KW=1×10-12,下列說法正確的是(　　)

A. 0.05 mol/L的H2SO4溶液pH=1

B. 0.001 mol/L的NaOH溶液pH=11

C. 0.005 mol/L的H2SO4溶液與0.01 mol/L的NaOH溶液等體積混合,混合后溶液pH為6,溶液顯酸性

D. 完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL,需要pH=11的NaOH溶液50 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關0.1mol/LNH3·H2O溶液中，下列說法中正確的是（ ）

A．氨水電離方程式為：NH3·H2O=NH4++OH-

B．溶液中有：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)

C．溶液中：c(NH3·H2O)=0.1mol/L

D．加入少量NaOH固體，溶液中堿性增強，c(H+)·c(OH-)的乘積將增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（ ）

A.常溫常壓下28g氮氣所含有的分子數目為NA

B.標準狀況下，22.4L水中含有NA個水分子

C.2.3g金屬鈉變為鈉離子時失去的電子數為0.2NA

D.1molL﹣1KCl溶液中含有Cl﹣的個數為NA

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