Question

【題目】某興趣小組制取氯氣并進行氯氣的性質實驗，其裝置如圖所示，請回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是 ． 實驗中制備氯氣的反應方程式為 ．
（2）C中發生反應的化學方程式為 ． 若將干燥的有色布條放入C中，觀察到的現象是 ， 原因是 ．
（3）實驗中觀察到D溶液變藍色，查資料得知淀粉碘化鉀溶液是淀粉和碘化鉀（KI）的混合溶液，寫出D裝置中發生反應的離子方程式 ．
（4）F中氯氣與鐵粉反應制備無水三氯化鐵，查資料知該化合物呈棕紅色、易吸水潮解，100℃左右時升華．雙通管F中玻璃纖維（不參與反應）的作用是；在F和H裝置之間安裝G裝置的目的是 ．
（5）H中NaOH溶液的作用是 ．

Answer 1

【答案】
（1）分液漏斗； MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）Cl2+H2O=HCl+HClO；有色布條褪色；氯氣與是反應生成了次氯酸,次氯酸具有強氧化性,從而使有色布條褪色
（3）Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣
（4）防止氯化鐵堵塞后面的導管；防止H中的水蒸氣進入F中,使五水三氯化鐵潮解
（5）吸收多余的氯氣,防止空氣污染
【解析】解：（1）依據儀器形狀可知儀器A的名稱是分液漏斗；實驗室用加熱二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣，二者反應生成氯化錳、氯氣和水，方程式：MnO2+4HCl（ 濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；

所以答案是：分液漏斗；MnO2+4HCl（ 濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸具有強氧化性，從而使有色布條褪色，所以若將干燥的有色布條放入C中，觀察到的現象是有色布條褪色；

所以答案是：Cl2+H2O=HCl+HClO；有色布條褪色；氯氣與是反應生成了次氯酸，次氯酸具有強氧化性，從而使有色布條褪色；（3）氯氣氧化性強于碘單質，氯氣與碘離子發生氧化還原反應生成碘和氯離子，碘遇到淀粉變藍，離子方程式：Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣，

所以答案是：Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣；（4）雙通管F中玻璃纖維（不參與反應）的作用是防止氯化鐵堵塞后面的導管；氯化鐵易吸水潮解，所以應在F和H裝置之間安裝G裝置；

所以答案是：防止氯化鐵堵塞后面的導管；防止H中的水蒸氣進入F中，使五水三氯化鐵潮解；（5）氯氣有毒直接排放能夠引起環境污染，氯氣能夠與氫氧化鈉反應，H中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯氣，防止空氣污染；

所以答案是：吸收多余的氯氣，防止空氣污染．

【考點精析】認真審題，首先需要了解氯氣的實驗室制法(實驗室制法：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O)．