Question

【題目】已知：2A（g）＋3B（g）2C（g）＋zD（g），現將2mol A與3mol B混合于2 L的恒容密閉容器中，若反應進行2 s，A的轉化率為40%，測得v（D）＝0.2 mol·L－1·S－1，下列有關該反應的說法錯誤的是（ ）

A．z＝2

B．2s末，反應物B的濃度為0.9mol·L－1

C．若反應再經2s達平衡，則平衡時生成物D的濃度為0.8mol·L－1

D．反應達平衡時，反應物A、B的分子數之比為2:3

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、A的轉化率為40%，即消耗0.8mol，測得v（D）＝0.2 mol·L－1·S－1，則生成D是0.2 mol·L－1·S－1×2L×2s＝0.8mol，變化量之比是相應的化學計量數之比，則z＝2，A正確；B、消耗B是1.2mol，則2s末，反應物B的濃度為＝0.9mol·L－1，B正確；C．隨著反應的進行反應速率逐漸減小，則反應再經2s達平衡，則平衡時生成物D的濃度＜0.8mol·L－1，C錯誤；D．由于A和B是按照化學計量數之比充入反應的，因此反應達平衡時，反應物A、B的分子數之比為2:3，D正確，答案選C。