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一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發生的可逆反應2X(g) Y(g)+Z(s)，以下能說明反應達到平衡標志的是(      )

A．混合氣體的壓強不再變化
B．X、Y、Z的物質的量之比為2:1:1
C．單位時間內生成lmolY的同時分解2mol X
D．X的分解速率與Y的消耗速率相等

A

解析試題分析：A、此反應在平衡建立過程中，氣體的物質的量是變化的，而恒溫恒容時，混合氣體壓強不變則說明氣體的物質的量不再變化，即已達到平衡狀態，正確；B、X、Y、Z的物質的量之比為2︰1︰1，不能說明濃度不變，錯誤；C、生成lmolY的同時分解2mol X是同一反應方向，不能說明反應已達到平衡，錯誤；D、只有當X的分解速率是Y的消耗速率的2倍時才能說明達到平衡狀態，錯誤。
考點：考查化學平衡狀態的特征及其判斷方法。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設C+CO2 2CO（正反應為吸熱反應），反應速率為υ1；N2+3H22NH3(正反應為放熱反應)，反應速率為υ2，對于上述反應，當溫度升高時，υ1和υ2的變化情況為

A．同時增大B．同時減小C．υ1增大，υ2減小D．υ1減小，υ2增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，在容積為1 L的密閉容器中發生可逆反應：Fe(s)＋  H2O(g)=FeO(s)＋H2(g)  ΔH＞0。在1000℃時，H2O(g)的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)關系如圖所示。

(1)當反應達到平衡后，再向容器中加入鐵粉和水蒸氣，則平衡常數K__________， (填“增大”、“減小”或“不變”)；升高溫度，則K__________。
(2)在1000℃時，若向上述容器中加入0.80 mol鐵粉和1.00 mol水蒸氣，達到平衡時，容器中c(H2)＝______。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一個固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B發生反應：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，達到平衡時，C的濃度為W mol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質，達到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是

A．4molA+2molB B．2molA+1molB+3molC+1molD
C．3molC+1molD+1molB D．3molC+1molD

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某學習小組為了探究 BrO3－+5Br－+6H+=3Br2 +3H2O 反應速率（v）與反應物濃度的關系，在20℃進行實驗，所得的數據如下表：zxxk

實驗編號
相關數據
 		①
 		②
 		③
 		④
 		⑤
 
c(H+)/ mol · L－1
 		0.008
 		0.008
 		0.004
 		0.008
 		0.004
 
c(BrO3－)/ mol· L－1
 		0.001
 		0.001
 		0.001
 		0.002
 		0.002
 
c(Br－)/ mol· L－1
 		0.10
 		0.20
 		0.20
 		0.10
 		0.40
 
v / mol· L－1· s－1
 		2.4×10-8
 		4.8×10-8
 		1.2×10-8
 		4.8×10-8
 		v1
 
 
下列結論不正確的是
A．若溫度升高到40℃，則反應速率增大
B．實驗②、④，探究的是c(BrO3－)對反應速率的影響
C．若該反應速率方程為v ="k" ca(BrO3－)cb(Br－)cc(H+)（k為常數），則c =2
D．實驗⑤中，v1 =4.8×10-8 mol· L－1· s－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

700℃時，在容積為2 L的密閉容器中發生反應CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)，部分數據見下表（表中t2＞t1）：

反應時間/min
 		n(CO)/mol
 		n(H2O)/mol
 		n(CO2)/mol
 		n(H2)/mol
 
0
 		1.20
 		0.60
 		0
 		0
 
t1
 		0.80
 		 
 		 
 		 
 
t2
 		 
 		0.20
 		 
 		 
 
下列說法正確的是
A．反應在t1 min內的反應速率為v(H2)=mol·L-1·min-1
B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達到平衡時n(CO2)="0.40" mol
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O的體積分數減小
D．溫度升高至800℃，上述反應的平衡常數為0.64，則正反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用鐵片與0.1mol/L硫酸反應制氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是

A．改用98%濃硫酸 B．加熱
C．改用2mol/L硫酸 D．把鐵片換成鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，可逆反應 A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g) 達到平衡的標志是

A．容器內每減少1mol A2，同時生成2mol AB3
B．容器內每減少1mol A2，同時生成3mol B2
C．容器內A2、B2、AB3的物質的量之比為1:3:2
D．容器內A2、B2、AB3的物質的量濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在容積均為500 mL的I、Ⅱ、Ⅲ三個密閉容器中分別充入l molN2和2.5 molH2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下發生反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)H<O。實驗測得反應均進行到t min時N2的體積分數如圖所示。下列說法正確的是

A．當z，v(H2)=3v(N2)時，可以說明三個容器中的反應達平衡狀態
B．在t min時，一定達化學平衡狀態的是Ⅱ和Ⅲ
C．在t min時，一定沒有達化學平衡狀態的是I
D．三個容器中的反應均達到平衡后，容器I中混合氣體的平均相對分子質量最小

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