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【題目】配制下列溶液時常需加入少量括號內的物質,其中不是為了抑制離子水解的是

A.FeSO4(Fe) B.SnCl2(HCl) C.FeCl3(HCl) D.NaAlO2(NaOH)

【答案】A

【解析】

試題分析:A.硫酸亞鐵易被氧化而變質,加入鐵可防止被氧化,與水解無關,故A選;B.SnCl2水解呈酸性,為抑制水解,可加入鹽酸,故B不選;C.FeCl3水解呈酸性,易水解生成氫氧化鐵而使溶液變渾濁,為抑制水解,可加入鹽酸,故C不選;D.NaAlO2水解呈堿性,為抑制水解,可加入氫氧化鈉溶液,故D不選;故選A。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】“酒是陳的香”,就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯,在實驗室我們也可以用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯;卮鹣铝袉栴}:

(1出制取乙酸乙酯的化學反應方程式: 。

(2飽和碳酸鈉溶液的主要作用是: 。

(3裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是:

(4應結束后,振蕩試管b,靜置。觀察到的現象是

(5若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應采用的實驗操作是(填名稱

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】、下列物質的轉化或分離方法的序號填在橫線上每一項只填寫一種方法,用序號填空溶解 裂解 分餾 裂化 干餾 蒸餾 過濾 電解 萃取

1將海水淡化 。

2從海水得到的無水MgC12中提取金屬鎂 。

、下圖所示為某化學興趣小組設計的乙醇催化氧化及其產物檢驗的實驗裝置圖中加熱儀器、鐵架臺、鐵夾等均未畫出。

圖中:A為無水乙醇沸點為78℃

B為繞成螺旋狀的細銅絲或銀絲,

C為無水CuSO粉末,

D為堿石灰,

F為新制的氫氧化銅懸濁液。

已知: —CHO的物質在加熱條件下與新制的CuOH2懸濁液反應生成磚紅色沉淀.

1在上述裝置中,實驗時需要加熱的儀器為填儀器或某部位的代號

2為使A中乙醇平穩氣化成乙醇蒸氣,常采用的方法是_____________

D處使用堿石灰的作是 。

3 E處是一種純凈物,其反應方程式為

4寫出乙醇發生催化氧化的化學方程式 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物中碳原子和氫原子個數比為3∶4,不能與溴水反應卻能使酸性KMnO4溶液褪色。其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的7.5倍。在鐵存在時與溴反應,能生成兩種一溴代物。該有機物可能是

A. CH≡C-CH3

B.

C. CH2=CHCH3

D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業。某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸。

實驗方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液在100 ℃反應一段時間后停止反應,按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。

已知:苯甲酸分子量122,熔點122.4 ℃,在25 ℃95 ℃時溶解度分別為0.3 g6.9 g;純凈固體有機物一般都有固定熔點。

1)操作________,操作________。

2)無色液體A________,定性檢驗A的試劑是________,現象是________

3)測定白色固體B的熔點,發現其在115 ℃開始熔化,達到130 ℃時仍有少量不熔。該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物,設計了如下方案進行提純和檢驗,實驗結果表明推測正確。請在完成表中內容。

序號

實驗方案

實驗現象

結果


將白色固體B加入水中,加熱溶解,________

得到白色晶體和無色濾液



取少量濾液于試管中,________

生成白色沉淀

濾液含Cl


干燥白色晶體,________

________

白色晶體是苯甲酸

4)純度測定:稱取1.220 g產品,配成100 mL苯甲酸溶液,移取25.00 mL溶液,滴定,消耗KOH的物質的量為2.40×103mol,產品中苯甲酸質量分數的計算結果為________(保留2位有效數字)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中盛有2molNa2O2與2molNaHCO3,將其加熱到150℃,經充分反應后,容器內殘留的固體是( )

A.1molNa2CO3和2molNaOH B.2molNa2CO3和2molNaOH

C.2molNa2CO31molNa2O2 D.只有2molNa2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A、BC、D四種元素的原子序數為ABCD,且都小于18。AB位于同周期,A元素的原子最外層電子數是次外層電子數的2倍,B元素的原子最外層電子數是次外層電子數的3倍。C、D同周期, C元素的原子半徑在同周期中最大,D元素的原子最外層電子數比次外層電子數少1個。試推斷:

1)請寫出A、BC、D四種元素的元素符號:A________B________,C________D_______。

2)畫出D元素的離子結構示意圖_______________。

3AB2中存在的化學鍵是 (離子鍵、共價鍵), CD的電子式為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1微粒2311Na+ 中的質子數是_______,中子數是_______,核外電子數是_______

2用電子式表示形成過程:H2S ;MgF2

3寫出化學反應方程式:用四氧化三鐵鋁熱法煉鐵 ; 電解法冶煉鋁

4有下列各組微;蛭镔|:

ACC

BCH3CH2CH2CH3 CH3CH2CHCH3CH

C

DCH3CH2CH2CH3

兩種微;橥凰厥__________;

兩種物質屬于同系物的是__________

兩種物質互為同分異構體的是__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究NO2SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

1已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH= -196.6kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH= -113.0kJ·mol-1

則反應NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)ΔH= kJ·mol-1

2一定條件下,NO2SO2以體積比2∶1置于密閉容器中發生上述反應下列能說明反應達到平衡狀態的是

A.體系壓強保持不變

B.混合氣體顏色保持不變

CSO3NO的體積比保持不變

D.每消耗1molSO3的同時生成1mol NO

測得上述反應達平衡時NO2SO2的體積比為5∶1,則平衡常數K=

3CO可用于合成甲醇,反應方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖2所示。該反應ΔH 0(“>””)。實際生產條件控制在250℃1.3×104kPa左右,選擇此壓強的理由是:

4依據燃燒的反應原理,合成的甲醇可以設計如圖3所示的原電池裝置。

該電池工作時,OH- 極移動(”)。

該電池正極的電極反應式為

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